Hərəkətlilik və diffuziya əmsalı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, hərəkətlilik yüklü hissəciyin elektrik sahəsinin təsiri nəticəsində hərəkət etmək qabiliyyətidir, halbuki diffuziya əmsalı molar axını ilə konsentrasiya qradiyenti arasındakı əlaqəni təsvir edən sabitdir..
Hərəkətlilik elektrik sahəsinə cavab olaraq yüklü hissəciklərin mühitdə hərəkət etmə qabiliyyətidir. Diffuziya əmsalı molyar axını (molekulyar diffuziyaya görə) ilə kimyəvi növlərin konsentrasiya qradiyenti arasında mütənasiblik sabitidir.
Hərəkətlilik nədir
Hərəkətlilik elektrik sahəsinə cavab olaraq yüklü hissəciklərin mühitdə hərəkət etmə qabiliyyətidir. Bu elektrik sahəsi yüklü hissəcikləri çəkir. Bu kontekstdə yüklü hissəciklər əsasən elektronlar və ya protonlardır. Müxtəlif ionları hərəkətliliyinə görə ayıra bilərik; bu ayırma qaz fazasında aparıldıqda, ion hərəkətlilik spektrometriyası adlanır və maye vəziyyətdədirsə, biz onu elektroforez adlandıra bilərik.
Vahid elektrik sahəsində meydana gələn qaz və ya maye vəziyyətdə yüklü hissəcik olduqda, yüklü hissəcik sabit sürüşmə sürəti adlanan sürətə qədər sürətləndirilə bilər. Mobillik üçün riyazi ifadə aşağıdakı kimidir:
vd=µE
Bu tənlikdə vd sürüşmə sürətinə, µ hərəkətliliyə, E isə elektrik sahəsinin böyüklüyünə aiddir.vd üçün ölçü vahidi m/s, µ üçün ölçü vahidi m2/V.s, E üçün ölçü vahidi V/m-dir. Buna görə də yüklənmiş hissəciklərin hərəkətliliyi sürüşmə sürətinin elektrik sahəsinin böyüklüyünə nisbətidir.
Bundan başqa, elektrik hərəkətliliyi yüklənmiş hissəciyin xalis elektrik yükü ilə düz mütənasibdir.
Diffuziya əmsalı nədir?
Diffuziya əmsalı kimyəvi növlərin molar axını (molekulyar diffuziya səbəbindən) və konsentrasiya qradiyenti arasında mütənasiblik sabitidir. O, diffuziyanın hərəkətverici qüvvəsini təsvir edir. Buna görə də diffuziya əmsalı nə qədər yüksək olarsa, maddələrin diffuziyası bir o qədər tez olur. Bu parametrin ölçü vahidi m2/s.
Adətən, diffuziya əmsalı temperaturdan asılıdır. Bərk cisimlərdə müxtəlif temperaturlarda diffuziya əmsalı Arrhenius tənliyindən istifadə etməklə hesablana bilər. Eynilə, mayelərdə diffuziya əmsalının temperaturdan asılılığını hesablamaq üçün Stokes-Eynşteyn tənliyindən istifadə edə bilərik. Qazlarda diffuziya əmsalı ilə temperatur arasındakı əlaqəni Çapman-Enskoq nəzəriyyəsindən istifadə etməklə müəyyən etmək olar.
Hərəkətlilik və Diffuziya əmsalı arasında əlaqə
Hərəkətlilik və diffuziya əmsalı bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir. Burada elektrik hərəkətliliyi aşağıdakı tənlik vasitəsilə nümunə növlərinin diffuziya əmsalı ilə əlaqələndirilir. Buna Eynşteyn münasibəti deyilir.
µ=(q/kT)D
Bu tənlikdə µ - hərəkətlilik, q - elektrik yükü, k - Boltsman sabiti, T - qazın temperaturu, D - diffuziya əmsalıdır. Buna görə də qazın temperaturundan və yüklənmiş hissəciyin elektrik yükündən asılı olaraq hərəkətlilik diffuziya əmsalı ilə düz mütənasibdir.
Hərəkətlilik və Diffuziya Əmsalı Arasındakı Fərq
Hərəkətlilik və diffuziya əmsalı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, hərəkətlilik yüklü hissəciyin elektrik sahəsinin təsiri nəticəsində hərəkət etmək qabiliyyətidir, halbuki diffuziya əmsalı molar axını ilə konsentrasiya qradiyenti arasındakı əlaqəni təsvir edən sabitdir..
Aşağıdakı cədvəl yan-yana müqayisə üçün hərəkətlilik və diffuziya əmsalı arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Mobillik və Diffuziya əmsalı
Hərəkətlilik və diffuziya əmsalı iki əlaqəli kimyəvi termindir. Hərəkətlilik və diffuziya əmsalı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, hərəkətlilik yüklü hissəciyin elektrik sahəsinin təsiri nəticəsində hərəkət etmək qabiliyyətidir, diffuziya əmsalı isə molar axını ilə konsentrasiya qradiyenti arasındakı əlaqəni təsvir edən sabitdir.
