1-ci qrup elementləri ilə 2-ci qrup elementləri arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bütün 1-ci qrup elementlər ən kənar orbitallarında qoşalaşmamış elektronlara malikdirlər, halbuki qrup 2 elementləri ən kənar orbitallarında qoşalaşmış elektronlara malikdirlər.
Dövri cədvəlin 1 və 2-ci qruplarında s blok elementləri var. Yəni; bu elementlərin s orbitalında ən kənar elektronları var. Qrup 1 və 2 ən kənar orbitalındakı elektronların sayından asılı olaraq bir-birindən fərqlənir. Bir s orbitalında yalnız iki elektron ola bilər, çünki bu orbitalın maqnit kvant nömrəsi 0-dır.
1-ci Qrup Elementləri nədir?
Qrup 1 elementləri ən kənar s orbitalında qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi elementlərdir. Dövri cədvəlin s blokunun birinci sütunudur. Tərkibində hidrogen və qələvi metallar var. Bu qrup 1-in üzvləri aşağıdakılardır:
- Hidrogen (H)
- Litium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Sezium (Cs)
- Fransium (Fr)
Şəkil 01: Fərqli Rənglərdə Fərqli Qruplarla Dövri Cədvəl
Hidrogen elektron konfiqurasiyasına görə bu qrupa daxil olsa da, qələvi metallardan fərqli xüsusiyyətlərə malikdir. Məsələn, hidrogen qaz şəklində mövcuddur, bu qrupdakı digər elementlər isə metallardır. Bu metalların hamısı parlaq, yüksək reaktiv və çox yumşaqdır (biz onları sadə bir bıçaqla asanlıqla kəsə bilərik).
Ümumiyyətlə, 1-ci qrup elementləri aşağı sıxlıq, aşağı ərimə nöqtələri, aşağı qaynama nöqtələri göstərir və bədən mərkəzli kub kristal strukturlarına malikdir. Üstəlik, onların fərqli alov rəngləri var, ona görə də nümunəni Bunsen ocağına məruz qoymaqla onları asanlıqla fərqləndirə bilərik. Qələvi metallar qrupuna düşərkən aşağıda sadalanan bəzi dövri dəyişikliklər olur.
- Atom ölçüsü artır
- Güclü bağlar yaratmaq qabiliyyətinə görə ərimə və qaynama nöqtəsi azalır, qrup aşağı düşür (atom böyüdükdə əmələ gələn bağ zəif olur).
- Sıxlıq artır.
- Birinci ionlaşma enerjisi azalır, çünki böyük atomlarda ən kənar elektron sərbəst bağlanır və onu asanlıqla çıxarmaq olar.
- Elektronmənfilik
- Reaktivlik azalır.
- Qələvi metallar digər elementlərə nisbətən aşağı elektron yaxınlıqlarına malikdir.
Qrup 2 Elementləri nədir?
2-ci qrup elementləri s orbitalında ən kənar elektron cütü olan kimyəvi elementlərdir. Buna görə də onların valentlik elektronları ns2 şəklindədir. Bundan əlavə, bu qrup s blokunun ikinci sütunudur. Biz onları qələvi torpaq metalları adlandırırıq. Bu qrupun üzvləri aşağıdakılardır:
- Berillium (Ol)
- Maqnezium (Mg)
- Kalsium (Ca)
- Stronsium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Şəkil 02: Elementlərin Ərimə Nöqtələri
Bu metal elementlər nəcib qaz elektron konfiqurasiyası əldə etmək üçün ən kənardakı iki s elektronunu çıxararaq elektron konfiqurasiyasını sabitləşdirməyə meyllidirlər. Buna görə də bu elementlər +2 kation əmələ gətirir. Bu metallar 1-ci qrup elementləri ilə müqayisədə daha az reaktivdir. Üstəlik, bu elementlər 1-ci qrup elementlərlə müqayisədə daha yüksək ərimə nöqtələrinə malikdir və onların hidroksidləri nisbətən daha az əsasdır.
Qrup 1 və Qrup 2 Elementləri Arasındakı Fərq Nədir?
Qrup 1 və 2 ən kənar orbitalındakı elektronların sayından asılı olaraq bir-birindən fərqlənir. 1-ci qrup elementləri ilə 2-ci qrup elementləri arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bütün 1-ci qrup elementlərin ən kənar orbitallarında qoşalaşmamış elektronlar, 2-ci qrup elementlərinin isə ən kənar orbitallarında qoşalaşmış elektronlar var.
Aşağıdakı infoqrafika qrup 1 və qrup 2 elementləri arasındakı fərqlə bağlı daha çox müqayisə göstərir.
Xülasə – Qrup 1 və Qrup 2 Elementləri
Qrup 1 və 2 ən kənar orbitalındakı elektronların sayından asılı olaraq bir-birindən fərqlənir. 1-ci qrup elementləri ilə 2-ci qrup elementləri arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bütün 1-ci qrup elementlərin ən kənar orbitallarında qoşalaşmamış elektronlar, 2-ci qrup elementlərinin isə ən kənar orbitallarında qoşalaşmış elektronlar var.
