Sigma vs pi İstiqrazlar
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewis tərəfindən təklif edildiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar sabit olmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Bu, ion bağları, kovalent bağlar və ya metal bağlar yaratmaqla edilə bilər. Bunların arasında kovalent bağ xüsusidir. Digər kimyəvi bağlardan fərqli olaraq, kovalent bağda iki atom arasında çoxlu bağlar yaratmaq qabiliyyəti var. İki atom oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqinə malik olduqda, bir-birinə reaksiya verir və elektronları paylaşaraq kovalent bağ yaradırlar. Ortaq elektronların sayı hər atomdan birdən çox olduqda, çoxlu bağlar yaranır. Bağ sırasını hesablayaraq, bir molekuldakı iki atom arasındakı kovalent bağların sayını təyin etmək olar. Çoxlu bağlar iki şəkildə əmələ gəlir. Biz onlara siqma bağı və pi bağı deyirik.
Sigma Bond
σ simvolu siqma bağını göstərmək üçün istifadə olunur. Tək bağ iki elektron oxşar və ya aşağı elektronmənfilik fərqi olan iki atom arasında paylaşıldığında yaranır. İki atom eyni tipdə və ya fərqli tipdə ola bilər. Məsələn, eyni atomlar Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar yaratmaq üçün birləşdirildikdə, hər bir atom digərinə tək kovalent bağla bağlanır. Metan molekulu (CH4) iki növ element (karbon və hidrogen atomları) arasında tək kovalent bağa malikdir. Bundan əlavə, metan çox aşağı elektronmənfilik fərqi olan atomlar arasında kovalent bağları olan bir molekula nümunədir. Tək kovalent istiqrazlara siqma bağları da deyilir. Sigma istiqrazları ən güclü kovalent bağlardır. Atom orbitallarını birləşdirərək iki atom arasında əmələ gəlirlər. Siqma bağlarını meydana gətirərkən baş-başa üst-üstə düşmə müşahidə edilə bilər. Məsələn, etanda iki bərabər sp3 hibridləşdirilmiş molekul xətti şəkildə üst-üstə düşdükdə, C-C siqma bağı əmələ gəlir. Həmçinin, C-H siqma bağları karbondan bir sp3 hibridləşdirilmiş orbital və hidrogendən olan s orbital arasında xətti üst-üstə düşmə nəticəsində əmələ gəlir. Yalnız siqma bağı ilə bağlanan qruplar bir-birinə nisbətən bu bağ ətrafında fırlanma qabiliyyətinə malikdirlər. Bu fırlanma molekulun fərqli konformasiya strukturlarına sahib olmasına icazə verir.
pi Bond
Yunan hərfi π pi bağlarını göstərmək üçün istifadə olunur. Bu da adətən p orbitalları arasında əmələ gələn kovalent kimyəvi bağdır. İki p orbitalı yanal olaraq üst-üstə düşdükdə pi bağı əmələ gəlir. Bu üst-üstə düşən zaman p orbitalının iki lobu başqa bir p orbitalının iki lobu ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və iki atom nüvəsi arasında düyün müstəvisi yaranır. Atomlar arasında çoxsaylı bağlar olduqda, birinci bağ siqma, ikinci və üçüncü istiqrazlar isə pi bağlarıdır.
Sigma Bond ilə pi Bond arasındakı fərq nədir?
• Siqma bağları orbitalların üst-üstə düşməsi ilə, pi istiqrazları isə yanal üst-üstə düşməsi ilə əmələ gəlir.
• Siqma istiqrazları pi istiqrazlarından daha güclüdür.
• Siqma bağları həm s, həm də p orbitalları arasında, pi bağları isə əsasən p və d orbitalları arasında yarana bilər.
• Atomlar arasındakı tək kovalent bağlar siqma bağlarıdır. Atomlar arasında çoxlu bağ olduqda, pi bağları görünə bilər.
• pi bağları doymamış molekullarla nəticələnir.
• Siqma bağları atomların sərbəst fırlanmasına imkan verir, pi istiqrazları isə sərbəst fırlanmanı məhdudlaşdırır.
