Necib qaz konfiqurasiyası ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, nəcib qaz konfiqurasiyasında yalnız elektron cütləri var, elektron konfiqurasiyada isə həm qoşalaşmış, həm də qoşalaşmamış elektronlar ola bilər.
Elektron konfiqurasiyası termini müəyyən kimyəvi elementin atomunda mövcud olan elektron ardıcıllığına və ya elektronların sırasına aiddir. Nəcib qaz elektron konfiqurasiyası termini bütün atom orbitallarının tamamilə elektronlarla dolu olduğunu göstərir.
Soylu Qaz Konfiqurasiyası nədir?
Soylu qaz konfiqurasiyası nəcib qaz atomunun elektron konfiqurasiyasıdır. Nəcib qaz atomları dövri cədvəldə 18-ci qrup kimyəvi elementlərin atomlarıdır. Qrup 18 kimyəvi elementlər iki səbəbə görə nəcib qaz elementləri kimi tanınır; birincisi, bu kimyəvi elementlər tamamlanmış elektron konfiqurasiyalarına görə əsasən reaktivdirlər, ikinci səbəb isə bu kimyəvi elementlərin təbiətdə qaz fazasında meydana gəlməsidir.
Şəkil 01: Fərqli Nəcib Qazlar
Kimyəvi elementdə dörd əsas atom orbital növü var; s orbital, p orbital, d orbital və f orbital. s atom orbitalında maksimum iki elektron, p orbitalında altı elektron, d orbitalında on elektron, f orbitalında isə 14 elektron ola bilər. 18-ci qrup kimyəvi elementlərdə s2p6 elektron konfiqurasiyasını müşahidə edə bilərik; burada s və p atom orbitalları tamamilə elektronlarla doludur. Buna görə də, bu atomlarda qoşalaşmamış elektronlar yoxdur.
Elektron Konfiqurasiyası nədir?
Elektron konfiqurasiyası atomun elektronlarının onun atom orbitallarında paylanmasıdır. Bu termin atomdakı hər bir elektronun orbitalda, bütün digər orbitalların yaratdığı orta sahədə müstəqil hərəkət etdiyini təsvir edir.
Atomun elektron konfiqurasiyası, həmin atomun atom orbitalları boyunca paylanma şəklində həmin atomda mövcud olan elektronların ardıcıllığı kimi ifadə edilə bilər. Nəcib qaz atomları kimi bəzi kimyəvi elementlərin atom orbitalları tamamlanmışdır və cütləşməmiş elektronlar yoxdur; lakin bildiyimiz kimyəvi elementlərin əksəriyyətinin elektron konfiqurasiyasında qoşalaşmamış elektronlar var. Məsələn, nəcib qaz atomu olan Neon atomunun elektron konfiqurasiyası 1s22s22p6 elektron konfiqurasiyasına malikdir.
Atomun elektron konfiqurasiyasına baxaraq, biz həmin atomun reaktivliyini təsvir edə bilərik. Tamamilə doldurulmuş bir atom orbitalı qeyri-reaktiv təbiəti göstərir, çünki özünü sabitləşdirmək üçün daha çox elektron almağa ehtiyac yoxdur. Əksinə, qoşalaşmamış elektronları olan atomda elektron konfiqurasiyasını sabitləşdirmək üçün çox vaxt yüksək reaktiv olurlar.
Noble Qaz Konfiqurasiyası ilə Elektron Konfiqurasiyası Arasındakı Fərq Nədir?
Soylu qaz konfiqurasiyası nəcib qaz atomunun elektron konfiqurasiyasıdır; bu o deməkdir ki, atom atom orbitallarını tamamilə doldurmuşdur. Nəcib qaz konfiqurasiyası ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, nəcib qaz konfiqurasiyasında yalnız elektron cütləri var, elektron konfiqurasiya isə həm qoşalaşmış, həm də qoşalaşmamış elektronlara malik ola bilər. Yəni; nəcib qaz konfiqurasiyası atom orbitallarını tamamilə doldurdu, elektron konfiqurasiya isə tam dolu və ya yarı dolu orbitallara sahib ola bilər.
Aşağıda infoqrafiya nəcib qaz konfiqurasiyası ilə elektron konfiqurasiyası arasında daha çox fərqləri sadalayır.
Xülasə – Noble Qaz Konfiqurasiyası vs Elektron Konfiqurasiyası
Elektron konfiqurasiyası atomda mövcud olan elektronların ardıcıllığıdır. Nəcib qaz konfiqurasiyası ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, nəcib qaz konfiqurasiyasında yalnız elektron cütləri var, elektron konfiqurasiyada isə həm qoşalaşmış, həm də qoşalaşmamış elektronlar ola bilər.
