İdeal qaz qanunu ilə real qaz qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ideal qaz qanunu nəzəri qazın davranışını təsvir edir, real qaz qanunu isə kainatda faktiki olaraq meydana gələn qazların davranışını təsvir edir.
İdeal qaz, təsadüfi hərəkət edən qaz hissəcikləri tamamilə elastik toqquşmalara malik olan və aralarında başqa qarşılıqlı təsirlərə malik olmayan nəzəri qazdır. Bu tərifə əsasən başa düşə bilərik ki, bu ideal qazlar təbiətdə ola bilməz, çünki bildiyimiz hər hansı bir qaz üçün qaz hissəcikləri arasında mahiyyətcə qarşılıqlı təsirlər mövcuddur. Əslində, bildiyimiz qazlar həqiqi qazlardır.
İdeal Qaz Qanunu nədir?
İdeal qaz qanunu ideal qazın davranışını təsvir edən tənlikdir. İdeal qazlar hipotetikdir və bu qazlar yalnız nəzəriyyələrdə olur. Buna görə də, ideal qaz qanunundan istifadə edərək, bildiyimiz bir çox real qazın davranışını başa düşə və qiymətləndirə bilərik. Bununla belə, onun bir sıra məhdudiyyətləri var. Həmçinin, bu qanun bir neçə başqa qanunun birləşməsidir:
- Boyl qanunu
- Çarlz qanunu
- Avoqadro qanunu
- Gay-Lussac qanunu
Hesablama
Əsasən, ideal qaz qanununu aşağıdakı kimi verə bilərik;
PV=nRT
Burada P təzyiq, V həcm və T ideal qazın temperaturudur. Burada “n” ideal qazın mollarının sayı, “R” isə sabitdir – biz buna ideal qaz sabiti deyirik. Onun universal dəyəri var; R-nin qiyməti istənilən qaz üçün eynidir və o, 8,314 J/(K·mol) təşkil edir.
Bundan başqa, biz bu qanundan müxtəlif törəmələr əldə edə bilərik; molyar forma, birləşmiş forma və s. Məsələn, “n” molların sayı olduğundan, qazın molekulyar çəkisindən istifadə etməklə onu verə bilərik. Mənbə aşağıdakı kimidir.
n=m/M
burada, n qazın mollarının sayı, m qazın kütləsi və M qazın molekulyar çəkisidir. Yuxarıdakı tənliyi istifadə edərək, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Qazın sıxlığını almaq istəsək, yuxarıdakı tənliyi aşağıdakı kimi istifadə edə bilərik;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Bundan başqa, ideal qaz qanunundan birləşmiş qaz qanununu almaq istəsək, onu aşağıdakı kimi çıxara bilərik; iki qaz "1" və "2" üçün təzyiq, həcm və temperatur P1, V1, T 1 və P2, V2 və T2 Sonra iki qaz üçün, iki tənliyi belə yaza bilərik;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
(1) tənliyini (2) tənliyindən bölməklə,alırıq
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Bu tənliyi aşağıdakı kimi yenidən təşkil edə bilərik;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Real Qaz Qanunu nədir?
Van der Waals qanunu da adlandırılan real qaz qanunu real qazların davranışını təsvir etmək üçün ideal qaz qanunundan götürülüb. Həqiqi qazlar ideal şəkildə davrana bilmədiyi üçün real qaz qanunu ideal qaz qanununda təzyiq və həcm komponentlərində dəyişikliklər etmişdir. Beləliklə, həcm və təzyiqi aşağıdakı kimi əldə edə bilərik:
Real qazın həcmi=(Vm – b)
Real qazın təzyiqi=(P + a{n2/V2})
Sonra, bu dəyişdirilmiş komponentləri ideal qaz qanununa aşağıdakı kimi tətbiq etməklə həqiqi qaz qanununu əldə edə bilərik:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Burada Vm qazın molyar həcmi, R universal qaz sabiti, T real qazın temperaturu, P təzyiqdir.
İdeal Qaz Qanunu ilə Real Qaz Qanunu Arasındakı Fərq Nədir?
İdeal qaz qanunu ideal qazın davranışını təsvir edən tənlikdir. Həqiqi qaz qanunu real qazların davranışına uyğun ideal qaz qanunundan əldə edilmişdir. Beləliklə, ideal qaz qanunu ilə real qaz qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ideal qaz qanunu nəzəri qazın davranışını təsvir edir, real qaz qanunu isə kainatda faktiki olaraq meydana gələn qazların davranışını təsvir edir.
Üstəlik, ideal qaz qanununu PV=nRT tənliyindən, real qaz qanununu isə (P + a{n2/V tənliyindən çıxara bilərik. 2})(Vm – b)=nRT.
Xülasə – İdeal Qaz Qanunu ilə Real Qaz Qanunu
Qısaca desək, ideal qaz qaz hissəcikləri arasında tamamilə elastik toqquşmalara malik olan hipotetik bir maddədir və bildiyimiz real qazların əksəriyyətində bunu göstərmir. İdeal qaz qanunu ilə real qaz qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ideal qaz qanunu nəzəri qazın davranışını təsvir edir, real qaz qanunu isə kainatda faktiki olaraq meydana gələn qazların davranışını təsvir edir.
