Oksidləşmə və reduksiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, oksidləşmə elektronların itkisinə, reduksiya isə elektronların artmasına aiddir.
Müxtəlif birləşmələr arasında baş verən kimyəvi reaksiyalar, əgər reaktivlərin oksidləşmə dərəcələri məhsulların oksidləşmə dərəcələrindən fərqli olarsa, redoks reaksiyaları adlanır. Redoks, hər hansı kimyəvi reaksiyada baş verən reduksiya-oksidləşmə üçün qısadır. Oksidləşmələr elektronların itkisinə aid edilsə də, azalmalar elektronların bərpasının baş verdiyi yerdir. Bu reaksiyalar prosesdən və iştirak edən atomlardan asılı olaraq sadə və ya mürəkkəb ola bilər.
Oksidləşmə nədir?
Oksidləşmə oksidləşmə sayının artması kimi təsvir edilə bilər. Buna görə oksidləşmə bir atomdan, molekuldan və ya iondan elektronların itirilməsi kimi müəyyən edilə bilər. Bu elektron itkisi kimyəvi növlərin oksidləşmə vəziyyətinin artmasına səbəb olur. Oksidləşmə reaksiyası elektronları buraxdığı üçün elektron qəbul edən növlər olmalıdır. Buna görə də oksidləşmə reaksiyası əsas reaksiyanın yarım reaksiyasıdır. Kimyəvi növün oksidləşməsi onun oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi kimi verilir. Oksidləşmə vəziyyəti müsbət (+) və ya mənfi (-) simvolu olan rəqəmdir və bu, müəyyən bir atom, molekul və ya ion tərəfindən elektronların itirilməsini və ya qazanmasını göstərir.
Şəkil 01: İki Yarım Reaksiyaların Nümunəsi: Oksidləşmə və Reduksiya
Keçmişdə oksidləşmə termininə “bir birləşməyə oksigenin əlavə edilməsi” tərifi verilmişdir.” Bunun səbəbi oksigenin o dövrdə yeganə bilinən oksidləşdirici maddə olması idi. Bununla belə, bu tərif artıq dəqiq deyil, çünki oksigen olmadıqda baş verən daha çox oksidləşmə reaksiyaları var. Məsələn, Maqnezium (Mg) və Xlorid turşusu (HCl) arasındakı reaksiyada oksigen yoxdur, lakin bu, Mg-nin Mg2+-yə oksidləşməsini ehtiva edən redoks reaksiyasıdır.
Reduction nədir?
Azalma oksidləşmə sayının azalması kimi təsvir edilə bilər. Buna görə də reduksiyanı atomdan, molekuldan və ya iondan elektron qazanması kimi təyin edə bilərik. Elektronların bu qazancı kimyəvi növlərin oksidləşmə vəziyyətinin azalmasına səbəb olur. Reduksiya reaksiyası elektron əldə etdiyi üçün elektron verən növlər olmalıdır. Buna görə də reduksiya reaksiyası əsas reaksiyanın yarım reaksiyasıdır. Kimyəvi növün azalması onun oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi kimi verilir.
Keçmişdə reduksiya termininə “bir birləşmədən oksigenin çıxarılması” tərifi verilirdi.” Bunun səbəbi oksigenin o dövrdə yeganə bilinən oksidləşdirici maddə olması idi. Bununla belə, bu tərif artıq dəqiq deyil, çünki oksigen olmadıqda baş verən daha çox oksidləşmə reaksiyaları var.
Oksidləşmə və reduksiya arasındakı fərq nədir?
Reduksiya və oksidləşmə hər kimyəvi reaksiyada iştirak edən kimyəvi proseslərdir. Bunlar iki əks reaksiyadır. Oksidləşmə və azalma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, oksidləşmə elektronların itkisinə, azalma isə elektronların qazanmasına aiddir. Oksidləşmə müsbət (+) işarəsinin dəyərini artırarkən, azalma mənfi (-) işarəsinin dəyərini artırır.
Xülasə – Oksidləşmə vs Reduksiya
Reduksiya və oksidləşmə hər kimyəvi reaksiyada iştirak edən kimyəvi proseslərdir. Oksidləşmə və reduksiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Oksidləşmə elektronların itkisinə, azalma isə elektronların qazanmasına aiddir.
