Azot vs Fosfor
Azot və fosfor dövri cədvəlin V qrup elementləridir. Eyni valent qabığın elektronlarına sahib olduqları üçün, birləşmələr hazırlayarkən bəzi oxşar xüsusiyyətləri paylaşırlar. Hər ikisi ns2 np3 valentlik qabığının elektron konfiqurasiyasına malikdir.
Azot
Azot bədənimizdə dördüncü ən bol elementdir. Atom nömrəsi 7 olan dövri cədvəlin 15-ci qrupundadır. Azot qeyri-metaldır və onun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s22p3 p orbitalı yarıya qədər doludur və azot sabit nəcib qaz konfiqurasiyasına nail olmaq üçün daha üç elektron qəbul etmək qabiliyyətini verir. Buna görə azot üçvalentdir. İki azot atomu, hər birində üç elektron paylaşaraq, aralarında üçlü bağ yarada bilər. Bu iki atomlu molekul otaq temperaturunda qaz fazasındadır və rəngsiz, qoxusuz, dadsız, inert qaz əmələ gətirir. Azot yanmaz qazdır, ona görə də yanmağı dəstəkləmir. Bu, yer atmosferindəki ən yüksək qazdır (təxminən 78%). Təbii ki, azotun iki izotopu var, N-14 və N-15. N-14 99,6% bolluqla daha boldur. Çox aşağı temperaturda azot maye vəziyyətinə keçir. Görünüşünə görə suya bənzəyir, lakin sıxlığı sudan aşağıdır.
Azot kimya sənayesində geniş istifadə olunur və canlı orqanizmlər üçün lazım olan həyati bir komponentdir. Azotun ən mühüm kommersiya istifadəsi ammonyak, azot turşusu, karbamid və digər azot birləşmələrinin istehsalı üçün xammal kimi istifadəsidir. Bu birləşmələr gübrələrə daxil ola bilər, çünki azot bitki inkişafı üçün lazım olan əsas elementlərdən biridir. Azot, xüsusilə kimyəvi reaksiyalar zamanı inert bir mühitə ehtiyac duyulan yerlərdə də istifadə olunur. Maye azot əşyaları dərhal dondurmaq və müxtəlif cihazlarda (məsələn, kompüterlərdə) soyuducu kimi istifadə olunur.
Fosfor
Fosfor dövri cədvəldə P simvolu olan 15th elementdir. O, həmçinin azotla birlikdə 15-ci qrupdadır və 31 q mol molekulyar çəkisinə malikdir. -1 Fosforun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Çoxvalentli atomdur və +3, +5 kation yarada bilir. Fosforun bir neçə izotopu var, lakin P-31 100% bolluqla ümumidir. P-32 və P-33 izotopları radioaktivdir və təmiz beta hissəcikləri buraxa bilir. Fosfor çox reaktivdir, buna görə də tək atom şəklində mövcud ola bilməz. Təbiətdə ağ fosfor və qırmızı fosfor kimi iki əsas fosfor forması mövcuddur. Ağ fosforun tetrahedral həndəsə ilə düzülmüş dörd P atomu var. Ağ fosfor açıq sarı rəngli şəffaf bərk maddədir. O, yüksək reaktiv və yüksək zəhərlidir. Qırmızı fosfor polimer kimi mövcuddur və ağ fosforu qızdırdıqda onu əldə etmək olar. Ağ və qırmızı fosfordan başqa qara fosfor kimi tanınan başqa bir növ də var və qrafitə bənzər bir quruluşa malikdir.
Azot və Fosfor arasında nə fərq var?
• Azotun atom nömrəsi 7, fosfor üçün 15-dir.
• Azot ikinci dövrdə, fosfor isə üçüncü dövrdədir.
• Təbii azot iki atomlu qaz kimi, fosfor isə bərk halda olur.
• Fosfor valentlik qabığında bir oktetdən çox olana qədər əlaqə yaratmaq qabiliyyətinə malikdir. Lakin azot oktet doldurulana qədər bağlar əmələ gətirir.
