İlkin və ikincili valentlik arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ilkin valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun oksidləşmə vəziyyətidir, ikincili valentlik isə koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun koordinasiya nömrəsidir.
İbtidai və ikincili valentlik terminləri koordinasiya kimyasına aiddir. Valentlik elementin birləşmə gücüdür, xüsusən də onun yerini dəyişdirə və ya birləşdirə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür.
İlkin Valentlik nədir?
İlkin valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun oksidləşmə vəziyyətidir. Koordinasiya kompleksi, mərkəzində bir metal ionu olan, bir neçə atom və ya atom qrupu ilə əhatə olunmuş mürəkkəb birləşmədir. Bu ətrafdakı kimyəvi növlərə liqandlar deyilir. Mərkəzi metal atomu həmin atomun elektron konfiqurasiyasından asılı olaraq müəyyən sayda liqandlarla birləşir. Mərkəzi metal atomuna bağlanan liqandların sayı koordinasiya nömrəsi adlanır.
Bundan başqa, mərkəzi metal atomunun öz oksidləşmə vəziyyəti var. Kompleksin kimyəvi formulu ilə oksidləşmə vəziyyətini hesablaya bilərik. Burada kompleksin xalis elektrik yükünü, yükləri və metal atomuna bağlı liqandların sayını bilsək, oksidləşmə vəziyyətini asanlıqla hesablaya bilərik. Başqa sözlə, ilkin valentlik metal ionunun yükünü ödəmək üçün lazım olan liqandların sayıdır.
İkinci Valentlik nədir
İkinci valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun koordinasiya nömrəsidir. Koordinasiya nömrəsi mərkəzi metal atomuna bağlı liqandların sayıdır. Həm ilkin, həm də ikincil valentliyi başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək. Koordinasiya kompleksində K4[Fe(CN)6] mərkəzi metal atomu dəmirdir (Fe).
Şəkil 02: Bu Koordinasiya Birliyində Kükürdün Koordinasiya Sayısı Dörd
Biz əsas valentliyi aşağıdakı kimi hesablaya bilərik:
- Kalium liqandının yükü həmişə +1-dir.
- Sianid liqandının (CN) yükü həmişə -1-dir.
- +4 yükə bərabər olan dörd kalium liqandı var.
- -6 yükə bərabər olan altı sianid (CN) liqandı var.
- Onda Fe-nin oksidləşmə vəziyyətini aşağıdakı kimi hesablaya bilərik:
Kompleksin ümumi ödənişi=0
0=[(kalium liqandının yükü) x 4] + [Fe ionunun yükü] + [(sianid liqandının yükü) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe ionunun yükü] + [(-1) x 6]
0=4 + [Fe ionunun yükü] – 6
Fe ionunun yükü=+2
Fe-nin oksidləşmə vəziyyəti=+2
İbtidai və İkinci Valentlik Arasındakı Fərq Nədir?
İbtidai və ikincili valentlik terminləri koordinasiya kimyası sahəsinə aiddir. Burada ilkin və ikincili valentlik arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ilkin valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun oksidləşmə vəziyyətidir. Lakin, ikincili valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun koordinasiya nömrəsidir. Üstəlik, ilkin valentlik metal ionunun yükünü ödəmək üçün lazım olan liqandların sayıdır, ikincili valentlik isə mərkəzi metal atomuna bağlı liqandların sayıdır.
Aşağıdakı infoqrafika əsas və ikinci dərəcəli valentlik arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – İbtidai və İkinci Valentlik
İlkin və ikincili valentlik terminləri koordinasiya kimyasına aiddir. İlkin və ikincili valentlik arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ilkin valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun oksidləşmə vəziyyətidir. Lakin, ikincili valentlik koordinasiya kompleksinin mərkəzi metal atomunun koordinasiya nömrəsidir.
