Bronsted Lowry vs Arrhenius
Turşular və əsaslar kimyada iki mühüm anlayışdır. Onlar ziddiyyətli xüsusiyyətlərə malikdirlər. Biz adətən bir turşunu proton donoru kimi tanıyırıq. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verirlər və həmçinin metallarla reaksiyaya girərək H2; beləliklə, metalın korroziya sürətini artırır. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO3 kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. Ka turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Bir maddənin turşu olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Üstəlik, turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirir.
Bazalar sürüşkən sabun hissi və acı dadı var. Su və duz molekullarını əmələ gətirən turşularla asanlıqla reaksiya verirlər. Kostik soda, ammonyak və çörək soda tez-tez rast gəldiyimiz ümumi əsaslardan bəziləridir. Əsasları hidroksid ionlarını ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə iki kateqoriyaya bölmək olar. NaOH və KOH kimi güclü əsaslar ion vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. NH3 kimi zəif əsaslar qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda hidroksid ionları verir. Kb əsas dissosiasiya sabitidir. Zəif bir bazanın hidroksid ionlarını itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Daha yüksək pKa dəyəri (13-dən çox) olan turşular zəif turşulardır, lakin onların birləşmiş əsasları güclü əsaslar hesab olunur. Bir maddənin əsas olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. Əsaslar 7-dən yüksək pH dəyərini göstərir və o, qırmızı lakmusu maviyə çevirir.
Yuxarıda göstərilən xüsusiyyətlərdən başqa biz bəzi digər xüsusiyyətlərə əsasən turşuları və əsasları müəyyən edə bilərik. Turşular və əsaslar Bronsted, Lewis və Arrhenius kimi müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə şəkildə müəyyən edilmişdir.
Bronsted Lowry
Bronsted əsası protonu qəbul edə bilən bir maddə, turşu isə proton verə bilən bir maddə kimi təyin edir. Bronsted bu nəzəriyyəni 1923-cü ildə irəli sürdü. Eyni zamanda, Tomas Louri də müstəqil olaraq eyni nəzəriyyəni təqdim etdi. Buna görə də bu tərif Bronsted-Lowry tərifi kimi tanınır.
Arrhenius
İsveçli alim Svante Arrhenius 1800-cü illərin sonlarında turşular və əsaslar haqqında öz nəzəriyyəsini irəli sürdü. Arrhenius tərifinə görə, bir birləşmənin əsas olması üçün bir hidroksid anionu və onu hidroksid ionu kimi bağışlamaq qabiliyyəti olmalıdır. Və bir birləşmə hidrogenə və turşu olmaq üçün onu proton kimi bağışlama qabiliyyətinə malik olmalıdır. Beləliklə, HCl Arrhenius turşusudur, NaOH isə Arrhenius əsasıdır. Bu nəzəriyyə turşu-qələvi neytrallaşdırma reaksiyası zamanı suyun əmələ gəlməsini izah etməyə kömək edir.
Bronsted Lowry və Arrhenius arasındakı fərq nədir?
• Bronsted-Louri nəzəriyyəsinə görə, əsas proton qəbuledicisidir. Arrhenius nəzəriyyəsinə görə, əsas hidroksid ionunun donorudur.
• Arrhenius nəzəriyyəsi natrium bikarbonat kimi bəzi maddələrin niyə əsas kimi fəaliyyət göstərə biləcəyini izah etmir. Lakin Bronsted Lowry nəzəriyyəsi bunu izah edə bilər.
