Hibrid və degenerativ orbitallar arasında əsas fərq ondan ibarətdir ki, hibrid orbitallar iki və ya daha çox orbitalın qarışmasından əmələ gələn yeni orbitallardır, halbuki degenerativ orbitallar əvvəlcə atomda mövcuddur.
Adından da göründüyü kimi, hibrid orbital iki və ya daha çox orbitalın hibrididir. Degenerasiya orbitalının adı eyni görünsə də, onlar yeni yaranmış orbitallar deyil, onlar artıq atomda mövcuddurlar. Üstəlik, molekuldakı bütün hibrid orbitallar eyni enerjiyə malikdir, atomdakı degenerativ orbitallar isə eyni enerjiyə malikdir.
Hibrid Orbitallar nədir?
Hibrid orbitallar iki və ya daha çox atom orbitalının birləşməsindən əmələ gələn orbitallardır. Biz bu kombinasiya prosesini hibridləşdirmə adlandırırıq. Bu orbitalların əmələ gəlməsindən əvvəl atom orbitalları müxtəlif enerjilərə malik ola bilər, lakin əmələ gəldikdən sonra bütün orbitallar eyni enerjiyə malikdir. Məsələn, s atom orbitalı və p atom orbitalı birləşərək iki sp orbitalı yarada bilər. s və p atom orbitalları müxtəlif enerjilərə malikdir (s enerjisi < p enerjisi). Lakin hibridləşmə eyni enerjiyə malik iki sp orbitalının əmələ gəlməsi ilə nəticələnir; bu enerji fərdi s və p atom orbital enerjilərinin enerjiləri arasında yerləşir. Üstəlik, bu sp hibrid orbital 50% s orbital xüsusiyyətlərinə və 50% p orbital xüsusiyyətlərinə malikdir.
Şəkil 01: Sp Hibridləşdirmə
Hibridləşmə ideyası ilk dəfə müzakirəyə çıxdı, çünki elm adamları valentlik bağı nəzəriyyəsinin CH4 kimi bəzi molekulların strukturunu düzgün proqnozlaşdıra bilmədiyini müşahidə etdilər. Karbon atomunun elektron konfiqurasiyasına görə yalnız iki qoşalaşmamış elektronu olsa da, dörd kovalent rabitə yarada bilər. Dörd rabitə yaratmaq üçün dörd qoşalaşmamış elektron olmalıdır. Bu hadisəni izah etməyin yeganə yolu karbon atomunun s və p orbitallarının bir-biri ilə birləşərək eyni enerjiyə malik hibrid orbitallar adlanan yeni orbitallar əmələ gətirdiyini düşünmək idi. Burada bir s + üç p 4 sp3 orbital verir. Buna görə də elektronlar Hund qaydasına tabe olmaqla bu hibrid orbitalları bərabər şəkildə doldururlar (hibrid orbital üçün bir elektron). Sonra dörd hidrogen atomu ilə dörd kovalent rabitənin meydana gəlməsi üçün dörd elektron var.
Degenerativ Orbitallar nədir?
Denigrate orbitalları eyni enerjiyə malik atom orbitallarıdır. Məsələn, p orbital alt qabığında fəza düzülüşünə görə bir-birindən fərqlənən üç atom orbitalı var. Bu üç p orbitalın enerjisi eyni olsa da, onlar fərqli düzülürlər; buna görə də biz onları degenerativ orbitallar adlandırırıq.
Şəkil 02: Üç p Orbitalın Məkan Düzeni
Lakin xarici maqnit sahəsinin mövcudluğunda degenerasiyanı aradan qaldıra bilərik. Ona görə ki, degenerasiya olunmuş orbitallar bu xarici maqnit sahəsinin mövcudluğunda müxtəlif enerjilər almağa meyllidirlər və onlar artıq degenerasiya olunmuş orbitallar deyillər. Bundan əlavə, d alt qabığında olan beş d orbital da eyni enerjiyə malik olduğu üçün degenerativ orbitallardır.
Hibrid və Degenerativ Orbitallar Arasındakı Fərq Nədir?
Hibrid və degenerativ orbitallar arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, hibrid orbitallar iki və ya daha çox orbitalın qarışması nəticəsində yaranan yeni orbitallardır, halbuki degenerativ orbitallar əvvəlcə atomda mövcud olan orbitallardır. Bundan əlavə, hibrid orbitallar molekulyar orbitallardır, degenerativ orbitallar isə atom orbitallarıdır. Üstəlik, hibrid orbitallar eyni enerjiyə malik molekulyar orbitallardır, degenerativ orbitallar isə eyni enerjiyə malik atom orbitallarıdır. Məsələn, sp, sp2 və sp3 orbitallar hibrid orbitaldır, p alt qabığında üç p orbitaldır.
Xülasə – Hibrid və Degenerasiya Orbitalları
Hibrid orbitallar molekulyar orbitallar, degenerativ orbitallar isə atom orbitallarıdır. Hibrid və degenerasiya orbitalları arasındakı əsas fərq, hibrid orbitalların iki və ya daha çox orbitalın qarışması nəticəsində əmələ gəlməsidir, halbuki degenerativ orbitallar əvvəlcə atomda mövcuddur.
