Əsas Fərq – Dipol-Dipol vs London Dispersiya Qüvvələri
Dipol-dipol və London dispersiya qüvvələri molekullar və ya atomlar arasında tapılan iki cazibə qüvvəsidir; atomun/molekulun qaynama nöqtəsinə birbaşa təsir göstərirlər. Dipol-Dipol və London Dispersiya qüvvələri arasındakı əsas fərq onların gücü və harada tapıla biləcəyidir. London dispersiya qüvvələrinin gücü dipol-dipol qarşılıqlı təsirindən nisbətən zəifdir; lakin bu cazibələrin hər ikisi ion və ya kovalent bağlardan daha zəifdir. London dispersiya qüvvələri hər hansı bir molekulda və ya bəzən atomlarda tapıla bilər, lakin dipol-dipol qarşılıqlı təsirləri yalnız qütb molekullarında olur.
Dipol-Dipol Qüvvəsi nədir?
Dipol-dipol qarşılıqlı təsirləri iki əks qütblü molekul kosmosda qarşılıqlı əlaqədə olduqda baş verir. Bu qüvvələr qütb olan bütün molekullarda mövcuddur. Qütb molekulları, iki atom kovalent bir əlaqə yaratdıqda elektronmənfilik fərqi olduqda əmələ gəlir. Bu halda, atomlar elektromənfilik fərqinə görə iki atom arasında elektronları bərabər şəkildə bölüşə bilmirlər. Daha çox elektronmənfi atom elektron buludunu az elektronegativ atomdan daha çox cəlb edir; belə ki, yaranan molekul bir qədər müsbət və bir qədər mənfi sonluğa malikdir. Digər molekullardakı müsbət və mənfi dipollar bir-birini cəlb edə bilər və bu cazibə dipol-dipol qüvvələri adlanır.
London Dispersiya Qüvvəsi nədir?
London dispersiya qüvvələri qonşu molekullar və ya atomlar arasında ən zəif molekullararası qüvvə hesab olunur. London dispersiya qüvvələri molekulda və ya atomda elektron paylanmasında dalğalanmaların olması ilə nəticələnir. Misal üçün; bu cür cazibə qüvvələri hər hansı bir atomda ani dipolun olması səbəbindən qonşu atomlarda yaranır. Qonşu atomlarda dipol induksiya edir və sonra zəif cazibə qüvvələri vasitəsilə bir-birini çəkir. London dispersiya qüvvəsinin böyüklüyü atom və ya molekuldakı elektronların ani qüvvəyə cavab olaraq nə qədər asanlıqla qütbləşə biləcəyindən asılıdır. Onlar elektronlara malik olduqları üçün istənilən molekulda mövcud ola biləcək müvəqqəti qüvvələrdir.
Dipol-Dipol və London Dispersiya Qüvvələri arasında fərq nədir?
Tərif:
Dipol-Dipol Qüvvəsi: Dipol-dipol qüvvəsi qütb molekulunun müsbət dipolu ilə digər əks qütblü molekulun mənfi dipolu arasındakı cazibə qüvvəsidir.
London Dispersiya Qüvvəsi: London dispersiya qüvvəsi elektron paylanmasında dalğalanma olduqda qonşu molekullar və ya atomlar arasında müvəqqəti cəlbedici qüvvədir.
Təbiət:
Dipol-Dipol Qüvvəsi: Dipol-dipol qarşılıqlı təsirləri HCl, BrCl və HBr kimi qütb molekullarında olur. Bu, iki molekulun kovalent bağ yaratmaq üçün elektronları qeyri-bərabər paylaşdığı zaman yaranır. Elektron sıxlığı daha çox elektronmənfi atoma doğru sürüşür, nəticədə bir ucunda bir qədər mənfi dipol, digər ucunda isə bir qədər müsbət dipol olur.
London Dispersiya Qüvvəsi: London dispersiya qüvvələri istənilən atom və ya molekulda tapıla bilər; tələb elektron buluddur. London dispersiya qüvvələri qeyri-qütblü molekullarda və atomlarda da olur.
Güc:
Dipol-Dipol Qüvvəsi: Dipol-dipol qüvvələri dispersiya qüvvələrindən güclüdür, lakin ion və kovalent bağlardan zəifdir. Dispersiya qüvvələrinin orta gücü 1-10 kkal/mol arasında dəyişir.
London Dispersiya Qüvvəsi: Onlar zəifdir, çünki London dispersiya qüvvələri müvəqqəti qüvvələrdir (0-1 kkal/mol).
Təsir edən faktorlar:
Dipol-Dipol Qüvvəsi: Dipol-dipol qüvvələrinin gücünə təsir edən amillər molekuldakı atomlar, molekulyar ölçü və molekulun forması arasındakı elektronmənfilik fərqidir. Başqa sözlə, bağ uzunluğu artdıqda dipolun qarşılıqlı təsiri azalır.
London Dispersiya Qüvvəsi: London dispersiya qüvvələrinin böyüklüyü bir neçə amildən asılıdır. Atomdakı elektronların sayı ilə artır. Qütbləşmə qabiliyyəti London dispersiya qüvvələrinin gücünə təsir edən mühüm amillərdən biridir; elektron buludunu başqa bir atom/molekul tərəfindən təhrif etmək qabiliyyətidir. Daha az elektronmənfiliyə və daha böyük radiuslara malik molekullar daha yüksək qütbləşmə qabiliyyətinə malikdir. Əksinə; elektronlar nüvəyə çox yaxın olduğundan kiçik atomlarda elektron buludunu təhrif etmək çətindir.
Nümunə:
| Atom | Qaynama nöqtəsi / oC | |
| Helium | (O) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Arqon | (Ar) | -186 |
| Kripton | (Kr) | -152 |
| Ksenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Atom nə qədər böyükdürsə, qütbləşmək asandır (Daha yüksək qütbləşmə qabiliyyəti) və ən güclü cəlbedici qüvvələrə malikdir. Helium çox kiçikdir və onu təhrif etmək çətindir və daha zəif London dispersiya qüvvələri ilə nəticələnir.
