Natrium Xlorid vs Natrium Yodid
Na kimi simvollaşdırılan natrium atom nömrəsi 11 olan 1-ci qrup elementdir. Natrium 1-ci qrup metalın xüsusiyyətlərinə malikdir. Onun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p6 3s1O, 3s suborbitalda olan bir elektronu buraxa bilir və +1 kation yarada bilir. Natriumun elektronmənfiliyi çox aşağıdır, bu da onun daha yüksək elektronmənfi atoma (halogenlər kimi) elektron verməklə kationlar əmələ gətirməsinə imkan verir. Buna görə də, natrium tez-tez natrium xlorid və natrium yodid kimi ion birləşmələri yaradır.
Natrium xlorid
Duz kimi də tanınan natrium xlorid NaCl molekulyar formuluna malik ağ rəngli kristaldır. Natrium xlorid ion birləşməsidir. Natrium 1-ci qrup metaldır, beləliklə +1 yüklü kation əmələ gətirir. Xlor qeyri-metaldır və -1 yüklü anion yaratmaq qabiliyyətinə malikdir. Na+ kation ilə Cl– anionu arasındakı elektrostatik cazibə ilə NaCl qəfəs quruluşu əldə etmişdir. Kristalda hər bir natrium ionu altı xlorid ionu ilə, hər bir xlorid ionu isə altı natrium ionu ilə əhatə olunmuşdur. İonlar arasındakı bütün cazibələrə görə, kristal quruluş daha sabitdir. Natrium xlorid kristalında mövcud olan ionların sayı onun ölçüsünə görə dəyişir. Natrium xlorid suda asanlıqla həll olunur və duzlu bir həll edir. Sulu natrium xlorid və ərimiş natrium xlorid ionların olması səbəbindən elektrik cərəyanını keçirə bilər. NaCl adətən dəniz suyunun buxarlanması nəticəsində əmələ gəlir. Natrium metalına HCl əlavə etmək kimi kimyəvi üsullarla da istehsal edilə bilər. Bunlar qida konservantları kimi, qida hazırlıqlarında, təmizləyici vasitə kimi, tibbi məqsədlər üçün və s. Yodlaşdırılmış duz hazırlamaq üçün insanlar təmizlənmiş natrium xloridinə kalium yodat, kalium yodid, natrium yodat və ya natrium yodid kimi qeyri-üzvi yod mənbələrini əlavə edirlər.
Natrium yodid
Natrium yodidin kimyəvi formulu NaI-dir. Bu, suda asanlıqla həll olunan ağ rəngli kristal, qoxusuz bərk maddədir. Yod -1 yüklü ion əmələ gətirə bilən halogendir. Na+ kationları ilə birlikdə yodid ionları böyük qəfəs strukturları əmələ gətirir. NaI ion birləşməsinin molar kütləsi 149,89 q/mol təşkil edir. Onun ərimə nöqtəsi 661 °C, qaynama nöqtəsi isə 1304 °C-dir. Natrium yodid əsasən duza əlavə olaraq, yod çatışmazlığının qarşısını almaq üçün istifadə olunur. Yod bədənimiz üçün lazım olan bir iz elementidir. Qalxanabənzər vəzi yod anbarı kimi çıxış edir və onun tiroksin, triiodotironin və kalsitonin kimi hormonların istehsalında səmərəli işləməsi üçün yod lazımdır. Zob və ya qalxanvari vəzinin şişməsi yod çatışmazlığının əlamətidir. Sağlam bədən üçün gündə 150 μg yod lazımdır. Natrium yodid duza əlavə edilir və yod çatışmazlığı olan insanlara bu problemləri aradan qaldırmaq üçün verilir. NaI-də I-123 kimi radioaktiv yodidlər olduqda, bu birləşmələr radio görüntüləmə və ya xərçəngin müalicəsi üçün istifadə edilə bilər.
Natrium xlorid və natrium yodid arasındakı fərq nədir?
• Natrium xlorid NaCl kimi göstərilir. Natrium yodidin kimyəvi formulu NaI-dir.
• NaCl-də natrium NaI-də Yoddan daha elektronmənfi olan halogen xlorla birləşir.
• Natrium xlorid natrium yodiddən daha çoxdur.
• NaI suda NaCl-dən daha çox həll olur.
• Natrium xlorid adətən duz kimi tanınır və natrium yodid insanda yod çatışmazlığını az altmaq üçün duza əlavədir.
