Nisproporsionallıq və redoks arasındakı əsas fərq disproporsional reaksiyalarda eyni reaktivin oksidləşmə və reduksiyaya məruz qalmasıdır. Lakin redoks reaksiyalarında iki fərqli reaktiv adətən oksidləşmə və reduksiyaya məruz qalır.
Bundan əlavə, disproporsionallıq bir molekulun iki və ya daha çox oxşar məhsula çevrildiyi kimyəvi reaksiyadır, redoks reaksiyası isə oksidləşmə və reduksiya yarım reaksiyalarının eyni vaxtda baş verdiyi kimyəvi reaksiya növüdür. Hər şeydən əvvəl, disproporsionallıq redoks reaksiyasının bir növüdür, çünki eyni vaxtda iki oksidləşmə və reduksiya reaksiyası var.
Proporsionallıq nədir?
Qeyri-mütənasiblik bir molekulun iki və ya daha çox oxşar məhsula çevrildiyi kimyəvi reaksiyadır. Əsasən, eyni molekulun həm oksidləşməyə, həm də reduksiyaya məruz qaldığı bir redoks reaksiya növüdür. Bundan əlavə, bu reaksiyanın əksi uyğunlaşma adlanır. Bu reaksiyaların ümumi forması aşağıdakı kimidir:
2A ⟶ A’ + A”
Bundan əlavə, bu tip reaksiyalar üçün bəzi ümumi nümunələr aşağıdakılardır
Hidrogen peroksidin suya və oksigenə çevrilməsi
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Civə(I) xloridinin qeyri-mütənasibliyi
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Fosfor turşusunun fosfor turşusu və fosfinə qeyri-mütənasibliyi
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Brom ftoridinin qeyri-mütənasibliyi brom trifluorid və brom verir
3 BrF → BrF3 + Br2
Şəkil 01: Toluolun qeyri-mütənasibliyi
Redoks nədir?
Redoks reaksiyası oksidləşmə və reduksiya yarım reaksiyalarının eyni vaxtda baş verdiyi kimyəvi reaksiya növüdür. Üstəlik, bu reaksiyada oksidləşmə və reduksiyanı tamamlayıcı proseslər hesab edirik. Burada oksidləşmə elektronların itirilməsi və ya oksidləşmə vəziyyətinin artması, azalma isə elektronların artması və ya oksidləşmə vəziyyətinin azalmasıdır.
Şəkil 02: Paslanma
Bundan başqa, redoks reaksiyasının sürəti paslanma kimi çox yavaş proseslərdən yanacağın yanması kimi sürətli proseslərə qədər dəyişə bilər.
Proporsionallıq və Redoks Arasındakı Fərq Nədir?
Mütənasiblik və redoks arasındakı əsas fərq odur ki, qeyri-mütənasiblik reaksiyalarında eyni reaktiv oksidləşmə və reduksiyaya məruz qalır, halbuki redoks reaksiyalarında iki fərqli reaktiv adətən oksidləşmə və reduksiyaya məruz qalır. Bəzi misalları nəzərə alsaq, disproporsiyaya civə (I) xloridinin civə və civə (II) xloridinin qeyri-mütənasibliyi, brom ftoridinin brom triflorid və brom əmələ gətirmək üçün qeyri-mütənasibliyi və s. daxildir. Halbuki paslanma, yanma, yanacağın yanması və s. redoks üçün nümunələrdir. reaksiyalar.
Aşağıdakı infoqrafika disproporsionallıq və redoks arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Redoksa qarşı proporsionallıq
Qeyri-mütənasiblik bir molekulun iki və ya daha çox oxşar məhsula çevrildiyi kimyəvi reaksiyadır, redoks reaksiya isə oksidləşmə və reduksiya yarım reaksiyalarının eyni vaxtda baş verdiyi kimyəvi reaksiya növüdür. Disproporsionallıq və redoks arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, disproporsional reaksiyalarda eyni reaktiv oksidləşmə və reduksiyaya məruz qalır, halbuki redoks reaksiyalarında adətən iki fərqli reaktiv oksidləşmə və reduksiyaya məruz qalır.
