Redoks və qeyri-redoks reaksiyaları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, redoks reaksiyalarında bəzi kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti bir vəziyyətdən digər vəziyyətə keçir, qeyri-redoks reaksiyalarında isə kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti dəyişmir.
Redoks və qeyri-redoks reaksiyaları kimyəvi reaksiyaların iki əsas növüdür. Bu iki qrup reaktivlərin hazırlandığı kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrində baş verən dəyişikliklərdən asılı olaraq bir-birindən fərqlənir.
Redoks Reaksiyaları nədir?
Redoks reaksiyası oksidləşmə və reduksiya yarım reaksiyalarının eyni vaxtda baş verdiyi kimyəvi reaksiya növüdür. Bu reaksiyada oksidləşmə və reduksiyanı tamamlayıcı proseslər hesab edirik. Burada oksidləşmə elektronların itirilməsi və ya oksidləşmə vəziyyətinin artması, azalma isə elektronların qazanılması və ya oksidləşmə vəziyyətinin azalmasıdır. “Redoks” termini reduksiya-oksidləşmə proseslərinin qısa formasıdır.
Redoks reaksiyası zamanı reduksiyaya məruz qalan kimyəvi birləşmə/reaktivə oksidləşdirici agent, oksidləşməyə məruz qalan birləşmə isə reduksiya agenti adlanır. Bunun səbəbi oksidləşdirici maddənin digər birləşmənin oksidləşməyə və əksinə səbəb olmasıdır.
Redoks reaksiyasında əslində baş verən, yarı reaksiyalar vasitəsilə iki reaktiv arasında elektronların ötürülməsidir. Kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyətlərini müşahidə etməklə bu elektron köçürməsini asanlıqla müəyyən edə bilərik. Elektron ötürülməsi zamanı atomlarda balanssız protonlar buraxdığı üçün elektronlar itirildikdə oksidləşmə vəziyyəti artır və elektronlar atom altı hissəciklərin mənfi yükləri olduğu üçün elektronlar alındıqda oksidləşmə vəziyyəti azalır. Ayrışma reaksiyaları, birləşmə reaksiyaları, yerdəyişmə reaksiyaları və disproporsional reaksiyalar kimi müxtəlif redoks reaksiyaları var.
Qeyri-redoks reaksiyaları nədir?
Nnonredoks reaksiyaları kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrində heç bir dəyişiklik baş vermədiyi kimyəvi reaksiyalardır. Buna görə də, bu kimyəvi reaksiyalarda oksidləşmə-qaytarma reaksiyalarında olduğu kimi oksidləşmə və reduksiya üçün yarım reaksiyalar yoxdur. Başqa sözlə, kimyəvi reaksiyanın inkişafı zamanı elektron köçürmələri baş verir.
Şəkil 02: NaOH və HCl Neytrallaşma Reaksiyası
Qeyri-redoks reaksiyalarının ümumi nümunələrinə neytrallaşma reaksiyaları və ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları daxildir.
Redoks və Redoks Reaksiyaları Arasındakı Fərq Nədir?
Redoks və qeyri-redoks reaksiyaları iki fərqli kimyəvi reaksiya növüdür. Redoks və qeyri-redoks reaksiyaları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, redoks reaksiyalarında bəzi kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti bir vəziyyətdən digər vəziyyətə dəyişir, qeyri-redoks reaksiyalarında isə kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti dəyişmir. Bundan əlavə, redoks reaksiyalarında oksidləşmə yarı reaksiyaları və reduksiya yarı reaksiyaları olur, qeyri-redoks reaksiyalarında isə heç bir xüsusi yarım reaksiya müşahidə olunmur. Parçalanma reaksiyaları, yerdəyişmə reaksiyaları, disproporsiya reaksiyaları və s. redoks reaksiyalarına, neytrallaşma reaksiyaları, ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları və s. qeyri-redoks reaksiyalarına nümunədir.
Aşağıdakı infoqrafika redoks və qeyri-redoks reaksiyaları arasındakı fərqləri cədvəl edir.
Xülasə – Redoks və Redokssuz Reaksiyalar
Redoks və qeyri-redoks reaksiyaları iki fərqli kimyəvi reaksiya növüdür. Redoks və qeyri-redoks reaksiyaları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, redoks reaksiyalarında bəzi kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti bir vəziyyətdən digər vəziyyətə dəyişir, qeyri-redoks reaksiyalarında isə kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti dəyişmir.
