Protonlaşma ilə ionlaşma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, protonlaşma kimyəvi növə protonun əlavə edilməsidir, ionlaşma isə kimyəvi növlərdən elektronların çıxarılması və ya alınmasıdır.
Protonasiya və ionlaşma kimyəvi növlərin ion davranışını təsvir etmək üçün vacib olan iki kimyəvi anlayışdır.
Protonasiya nədir?
Protonlaşma atom, molekul və ya ion kimi kimyəvi növə protonun əlavə edilməsidir. Bu, müvafiq kimyəvi növlərin konjugat turşusunu əmələ gətirir. Protonasiya əsas kimyəvi reaksiya kimi təsvir edilə bilər və bu, bir çox stoxiometrik və katalitik proseslərdə vacib bir addımdır.
Şəkil 01: Protonasiya Reaksiyası
Bir əsaslı protonasiya və çoxəsaslı protonasiya kimi tanınan iki növ protonasiya prosesi var. Monobazik protonasiya bəzi ionlarda və molekullarda baş verən tək protonasiyadır. Ancaq bəzi ionlarda və molekullarda birdən çox protonasiya ola bilər və biz onları çoxəsaslı kimyəvi növlər adlandıra bilərik. Bu çoxəsaslı təbiət bir çox bioloji makromolekullara aiddir.
İonlaşma nədir?
İonlaşma atomların və ya molekulların müsbət və ya mənfi yük aldıqları kimyəvi prosesdir. Bu proses müvafiq olaraq atomlardan və ya molekullardan elektronların çıxarılması və ya alınması səbəbindən baş verir. İonlaşma prosesində yaranan ionları onların yükündən asılı olaraq anion və kation adlandıra bilərik, yəni.e. kationlar müsbət yüklü ionlar, anionlar isə mənfi yüklü ionlardır. Əsasən, neytral atomdan və ya molekuldan elektron itkisi kation əmələ gətirir, neytral atomdan isə elektron qazanması ona mənfi yük verir və anion əmələ gətirir.
Neytral qaz atomundan enerji əlavə edilməklə elektron çıxarıldıqda birvalent kation əmələ gətirir. Bunun səbəbi neytral atomun bərabər sayda elektron və protona malik olmasıdır və nəticədə xalis yük yoxdur; biz həmin atomdan elektronu çıxardığımız zaman yükünü neytrallaşdırmaq üçün elektronu olmayan bir artıq proton var. Beləliklə, o atom +1 yük alır (protonun yüküdür). Bunun üçün tələb olunan enerji miqdarı həmin atomun ilk ionlaşma enerjisidir.
Şəkil 02: İonlaşma Reaksiyası
Bundan başqa, maye məhlulda baş verən ionlaşma məhlulda ionların əmələ gəlməsidir. Məsələn, HCl molekulları suda həll edildikdə hidronium ionları (H3O+) əmələ gəlir. Burada HCl su molekulları ilə reaksiya verir və müsbət yüklü hidronium ionları və mənfi yüklü xlorid (Cl–) ionları əmələ gətirir.
Bundan başqa, ionlaşma toqquşmalar vasitəsilə baş verə bilər. Lakin bu tip ionlaşma əsasən qazlarda elektrik cərəyanı qazdan keçdikdə baş verir. Əgər cərəyandakı elektronlar qaz molekullarından elektronları çıxarmaq üçün lazım olan kifayət qədər enerjiyə sahibdirlərsə, onlar qaz molekullarından elektronları zorla çıxararaq, fərdi müsbət ion və mənfi elektrondan ibarət ion cütlərini əmələ gətirəcəklər. Burada mənfi ionlar da əmələ gəlir, çünki bəzi elektronlar elektronları çıxarmaq əvəzinə qaz molekullarına yapışmağa meyllidirlər.
Bundan başqa, ionlaşma şüalanma enerjisi və ya kifayət qədər enerjili yüklü hissəciklər bərk, maye və ya qazlardan keçdikdə baş verir; məsələn, alfa hissəcikləri, beta hissəcikləri və qamma şüalanma maddələri ionlaşdıra bilər; buna görə də biz onları ionlaşdırıcı şüa adlandırırıq.
Protonlaşma və İonlaşma Arasındakı Fərq Nədir?
Protonlaşma və ionlaşma kimyada vacib kimyəvi anlayışlardır. Protonasiya ilə ionlaşma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, protonlaşma kimyəvi növə protonun əlavə edilməsidir, ionlaşma isə kimyəvi növlərdən elektronların çıxarılması və ya alınmasıdır.
Aşağıdakı infoqrafika protonasiya və ionlaşma arasındakı fərqləri cədvəl şəklində ümumiləşdirir.
Xülasə – Protonasiya və İonlaşma
Protonlaşma və ionlaşma bir-birinə əksdir, çünki protonlaşma əlavəyə, ionlaşma isə əsasən bağın qırılmasına aiddir. Protonasiya və ionlaşma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, protonlaşma kimyəvi növə bir proton əlavə edilməsidir, ionlaşma isə kimyəvi növlərdən elektronların çıxarılması və ya alınmasıdır.
