Molekuldaxili redoks ilə qeyri-mütənasib redoks reaksiyası arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekuldaxili redoks reaksiyaları tək bir molekul eyni kimyəvi elementdə və ya müxtəlif kimyəvi elementlərdə oksidləşmə və reduksiyaya məruz qaldıqda baş verir, qeyri-mütənasib redoks reaksiyaları isə eyni oksidləşmə və reduksiyanı əhatə edir. tək substratda kimyəvi element.
Molekuldaxili redoks reaksiyaları və qeyri-mütənasib redoks reaksiyaları oksidləşmə və reduksiya reaksiyalarının bir-birinə paralel baş verdiyi iki növ qeyri-üzvi kimyəvi reaksiyalardır. Bu kimyəvi reaksiyaların hər ikisi eyni kimyəvi birləşmədə/ tək substrat molekulunda baş verən oksidləşmə və reduksiya yarım reaksiyalarını əhatə edir. Bu yarım reaksiyaların baş verdiyi kimyəvi elementə görə iki növ bir-birindən fərqlənir.
Molekulyar redoks reaksiyaları nədir?
Molekuldaxili redoks reaksiyaları eyni kimyəvi elementdə və ya iki fərqli kimyəvi elementdə oksidləşmə və reduksiyanın baş verdiyi tək substratı əhatə edən kimyəvi reaksiyalardır. Başqa sözlə, bəzi molekuldaxili redoks reaksiyalarında oksidləşmə və reduksiya eyni kimyəvi elementdə baş verir, digər molekuldaxili redoks reaksiyalarında isə oksidləşmə və reduksiya eyni molekulda olan iki fərqli kimyəvi elementdə baş verir. Oksidləşmə və reduksiya eyni kimyəvi elementdə baş verirsə, biz bunu disproporsionallıq adlandırırıq.
Şəkil 01: Redoks Reaksiyasının Kimyəvi Prosesi
Qeyri-mütənasib Redoks Reaksiyaları nədir?
Qeyri-mütənasib redoks reaksiyaları oksidləşmə və reduksiyanın tək substrat molekulunun eyni kimyəvi elementində baş verdiyi kimyəvi reaksiyalardır. Bu tip reaksiyalarda tək substrat molekulu hər iki istiqamətdə işləyir, oksidləşdirici və yarım reaksiyaları azaldır. Burada molekulun bir hissəsi oksidləşməyə, digər hissəsi isə reduksiyaya məruz qalır; lakin, hər iki molekulyar hissə oksidləşmə və ya reduksiyanın baş verdiyi eyni kimyəvi elementi ehtiva edir. Nümunə aşağıdakı kimidir:
Şəkil 02: Qeyri-mütənasib Redoks Reaksiyasına Nümunə
Bu tip kimyəvi reaksiyaların başqa bir ümumi nümunəsi hidrogen peroksid, H2O2 molekulunda oksigen atomunun qeyri-mütənasibliyidir. Burada hidrogen peroksid molekulundakı oksigen oksigen qazını əmələ gətirmək üçün oksidləşməyə məruz qalır və eyni molekul su molekulunu yaratmaq üçün reduksiyaya məruz qalır.
Molekuldaxili Redoks və Qeyri-mütənasib Redoks Reaksiyası Arasındakı Fərq Nədir?
Redoks reaksiyaları bir-birinə paralel olaraq oksidləşmə yarı reaksiyası və reduksiya yarımreaksiyasının baş verdiyi kimyəvi reaksiyalardır. İntramolekulyar redoks və qeyri-mütənasib redoks reaksiyası arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekuldaxili redoks reaksiyaları iki fərqli maddənin molekulları bir-biri ilə reaksiya verdikdə baş verir, qeyri-mütənasib redoks reaksiyaları isə tək bir molekulun oksidləşməsini və reduksiyasını əhatə edir.
C6H2(NO2)3 CH3 reduksiya yolu ilə N2 əmələ gətirir və oksidləşmə yolu ilə C oksigenin qeyri-mütənasibliyi zamanı molekuldaxili redoks reaksiyasına nümunədir. hidrogen peroksid molekulundakı atom qeyri-mütənasib redoks reaksiyasına misaldır.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün molekuldaxili redoks və qeyri-mütənasib redoks reaksiyası arasındakı fərqləri cədvəl şəklində ümumiləşdirir.
Xülasə – İntramolekulyar Redoks və Qeyri-mütənasib Redoks Reaksiyası
Redoks reaksiyaları bir-birinə paralel gedən oksidləşmə və reduksiya reaksiyalarını əhatə edən kimyəvi reaksiyalardır. İntramolekulyar redoks və qeyri-mütənasib redoks reaksiyası arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekuldaxili redoks reaksiyaları iki fərqli maddənin molekulları bir-biri ilə reaksiya verdikdə baş verir, qeyri-mütənasib redoks reaksiyaları isə tək bir molekulun oksidləşməsini və reduksiyasını əhatə edir.
