Əsas Fərq – Turşu-Əsas Titrasiyası ilə Redoks Titrasiyası
Ümumiyyətlə, naməlum məhlulun (analitin) konsentrasiyasını təyin etmək üçün titrləmələrdən istifadə olunur. Ən çox istifadə edilən iki titrimetrik üsul turşu-əsas titrləmələri və redoks titrləmələridir. Turşu-əsas titrləmələri ilə redoks titrləmələri arasındakı əsas fərq titrləmə zamanı titrant və analit arasında baş verən reaksiyanın təbiətidir. Turşu-əsas titrləmələrində neytrallaşma reaksiyası, redoks titrləmələrində isə oksidləşmə reaksiyası (oksidləşmə reaksiyası və reduksiya reaksiyası) baş verir. Göstəricilərin istifadəsi reaksiyanın son nöqtəsini təyin etmək üçün ən çox istifadə edilən üsuldur.
Turşu-Əsas Titrasiyası nədir?
Turşu-əsas titrləmələrində titrant kimi turşu (turşu titrləmələr) və ya əsas (əsas titrləmələr) istifadə olunur. Turşu titrləmələrdə istifadə edilən turşulara misal olaraq H2SO4, HCl və ya HNO3. Əsasən istifadə olunan əsas titrantlar NaOH, K2CO3 və ya Na2CO3. Turşu-əsas titrləmələri turşunun və əsasın gücündən asılı olaraq aşağıdakı kimi təsnif edilə bilər.
- Güclü turşu – güclü əsas titrləri
- Güclü turşu-zəif əsas titrləri
- Zəif turşu – güclü əsas titrləri
- Zəif turşu – zəif əsas titrləri
Turşu-əsas titrləmələrinin əksəriyyətində reaksiyanın son nöqtəsini təyin etmək üçün indikatorlardan istifadə edilir. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi titrləmə növündən asılı olaraq müxtəlif göstəricilər istifadə olunur.
Redoks Titrasiyası nədir?
Redoks titrasiyası redoks reaksiyasını ehtiva edir. Redoks reaksiyasının iki reaksiyası var; oksidləşmə reaksiyası və reduksiya reaksiyası. Həm oksidləşmə, həm də reduksiya prosesləri eyni vaxtda baş verir, burada reaksiyanın tamamlanmasını müəyyən etməyə imkan verir. Bu titrləmənin son nöqtəsi kimi də tanınır. Bu bir neçə yolla müəyyən edilə bilər; indikator elektrodlarından, redoks indikatorlarından (indikator oksidləşmə-reduksiya vəziyyətində fərqli rəng yaradır) və qeyri-redoks göstəricilərindən (həddindən artıq miqdarda titrant əlavə edildikdə göstərici rəng yaradır) istifadə etməklə.
Turşu-Əsas Titrasiyası ilə Redoks Titrasiyası arasındakı fərq nədir?
Reaksiyanın təbiəti:
Turşu-Əsas Titrasiyası: Turşu-əsas titrləməsi analit (konsentrasiyası naməlum məhlul) ilə turşu və ya əsas titrant arasında neytrallaşma reaksiyasını əhatə edir.
Redoks Titrasiyası: Redoks reaksiyası analit və titrant arasında oksidləşmə və reduksiya reaksiyasını əhatə edir. Komponentin oksidləşdiyi və hansının azaldıldığı belə bir qayda yoxdur. Analit və ya titrant oksidləşir, qalan komponent isə müvafiq olaraq azalır.
Son nöqtənin təyini:
Turşu-Əsas Titrasiyası: Ümumiyyətlə, turşu-əsas titrləməsinin son nöqtəsini təyin etmək üçün pH indikatoru, pH metr və ya keçiricilik ölçən istifadə olunur.
Redoks Titrasiyası: Redoks reaksiyasının son nöqtəsini təyin etmək üçün ən çox istifadə edilən üsullar potensiometr və ya redoks göstəricisindən istifadə etməkdir. Lakin, çox vaxt ya analit, ya da titrant son nöqtədə rəng yaradır. Belə ki, bu hallarda əlavə göstəricilər tələb olunmur.
Nümunələr:
Turşu-Əsas Titrasiyası:
| Növ | Reaksiya (Göstərici) |
| Güclü turşu – güclü əsas titrasiyası | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftalein /Metil narıncı) |
| Güclü turşu – zəif əsas titrasiyası | HCl + NH3à NH3Cl (Metil narıncı) |
| Zəif turşu – güclü əsas titrasiyası | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftalein) |
| Zəif turşu –zəif əsas titrasiyası | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Uyğun göstəricilər yoxdur) |
Redoks Titrasiyası:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Yuxarıdakı reaksiyada permanqanat azaldılır, oksalik turşu isə oksidləşir. Reaksiya başa çatdıqda, permanganatın bənövşəyi rəngi rəngsiz olur.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
