Radikal və valentlik arasındakı əsas fərq radikalın qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi növ olmasıdır, valentlik isə kimyəvi elementin başqa kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini təsvir edən kimyəvi anlayışdır.
Radikal çox reaktiv kimyəvi növdür, çünki onun qoşalaşmamış elektronu var. Valentlik elementin birləşmə gücüdür, xüsusən də onun yerini dəyişdirə və ya birləşdirə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür.
Radikal nədir?
Radikal qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi növdür. Qoşalaşmamış elektron valent elektrondur. Yəni; atomun ən xarici qabığındadır. Radikal bir atom, molekul və ya ion ola bilər. Cütləşməmiş elektronun mövcudluğu qeyri-sabit olduğundan, radikallar çox reaktiv kimyəvi növlərdir. Buna görə də, bu kimyəvi növlərin ömrü çox qısadır.
Şəkil 01: Hidroksil Radikalı
Bundan başqa, radikallar müxtəlif yollarla yarana bilər. Tipik üsul redoks reaksiyalarıdır. Digər mühüm üsullara ionlaşdırıcı şüalanma, istilik, elektrik boşalmaları, elektroliz və s. daxildir. Bu radikallar bir çox kimyəvi reaksiyaların ara məhsuludur.
Valentlik nədir?
Valentlik elementin birləşmə gücüdür, xüsusən də onun yerini dəyişə biləcəyi və ya birləşə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür. Bu, kimyəvi elementin reaktivliyini ölçən kimyəvi bir anlayışdır. Bununla belə, o, yalnız atomların əlaqəsini təsvir edə bilər, lakin birləşmənin həndəsəsini təsvir etmir.
Biz kimyəvi elementin dövri sistemdəki mövqeyini müşahidə etməklə onun valentliyini təyin edə bilərik. Dövri cədvəl atomun ən xarici qabığındakı elektronların sayına görə bütün kimyəvi elementlərə malikdir. Ən xarici təbəqədəki elektronların sayı atomun valentliyini də müəyyən edir. Məsələn, dövri cədvəlin 1-ci qrup elementləri ən kənarda bir elektrona malikdir. Buna görə də, yerdəyişmə və ya hidrogen atomu ilə birləşmə üçün bir elektron var; beləliklə, valentlik 1-dir.
Şəkil 02: Dövri Cədvəl
Bundan əlavə, biz birləşmənin kimyəvi düsturundan istifadə edərək valentliyi təyin edə bilərik. Burada bu metodun əsasını oktet qayda təşkil edir. Oktet qaydasına görə, atom ya qabığı elektronlarla doldurmaqla, ya da əlavə elektronları çıxarmaqla ən xarici qabığını tamamlamağa çalışır. Məsələn, NaCl birləşməsini nəzərə alsaq, Na-nın valentliyi 1-dir, çünki o, ən xarici qabıqda olan bir elektronu çıxara bilər. Eynilə, Cl-in valentliyi də 1-dir, çünki o, oktetini tamamlamaq üçün bir elektron qazanmağa meyllidir.
Lakin biz oksidləşmə sayı və valentlik terminləri ilə qarışdırılmamalıyıq, çünki oksidləşmə nömrəsi atomun özü ilə daşıya biləcəyi yükü təsvir edir. Məsələn, azotun valentliyi 3-dür, lakin oksidləşmə sayı -3 ilə +5 arasında dəyişə bilər.
Radikal və Valentlik Arasındakı Fərq Nədir?
Radikal və valentlik arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, radikal cütləşməmiş elektrona malik kimyəvi növdür, valentlik isə kimyəvi elementin başqa kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini təsvir edən kimyəvi anlayışdır. Elektronlar baxımından radikal və valentlik arasındakı fərq radikalın bir qoşalaşmamış elektrona sahib olmasıdır, kimyəvi elementin valentliyi isə ən kənar təbəqədəki elektronları təsvir edir.
Xülasə – Radikal və Valentlik
Radikal və valentlik arasındakı əsas fərq radikalın qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi növ olmasıdır, valentlik isə kimyəvi elementin başqa kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini təsvir edən kimyəvi anlayışdır.
