Kovalent və qeyri-kovalent bağlar arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kovalent bağlar iki atom elektronlarını bir-biri ilə paylaşdıqda yaranır, qeyri-kovalent bağlar isə ya iki atom arasında elektronları tamamilə dəyişdirməklə, ya da heç bir elektron mübadilə etməməklə əmələ gəlir.
Kimyəvi bağların dörd əsas növü var: kovalent bağlar, ion bağları, hidrogen bağları və Van der Waals qarşılıqlı təsirləri. Kimyəvi bağları kovalent və qeyri-kovalent bağlar kimi təsnif etdikdə ion, hidrogen bağları və Van der Waals qarşılıqlı təsirləri kovalent olmayan bağlar kateqoriyasına düşür.
Kovalent Bağlar nədir?
Kovalent bağ iki atomun öz aralarında elektron cütünü paylaşması nəticəsində yaranan kimyəvi bağ növüdür. Buna "molekulyar bağ" deyilir. Bu bağlar atomlar arasında "ortaq cütlər" və ya "bağlama cütləri" olduqda yaranır. Kovalent bağ, elektronları paylaşdıqda atomlar arasında cazibədar və itələyici qüvvələrin sabit tarazlığı səbəbindən meydana gəlir. Elektronların atomlar arasında bölüşdürülməsi hər bir atomun tam xarici qabığa bərabər olmasına imkan verir. Adətən, bu növ əlaqə təxminən oxşar elektronmənfilik dəyərlərinə malik iki qeyri-metal atom arasında və ya elektron ilə müsbət yüklü metal ionu arasında yaranır.
Kovalent bağların iki əsas növü var: qütb kovalent bağlar və qeyri-polyar kovalent bağlar. Qütb kovalent bağlar iki atom arasında 0,4 ilə 1,7 aralığında elektronmənfilik dəyərləri arasındakı fərqlə mövcuddur. Qeyri-qütblü kovalent bağlar bu fərq 0-dan aşağı olduqda yaranır.4. Burada elektronmənfilik dəyərləri arasında yüksək fərq o deməkdir ki, bir atom (daha yüksək elektronmənfilik dəyərinə malikdir) elektronları digər atomdan daha çox cəlb edir və bu əlaqəni qütblü edir.
İki atom arasında paylaşılan elektron cütlərinin sayına görə, bir elektron cütünü əhatə edən üç əsas kovalent bağı, iki elektron cütünü əhatə edən ikiqat bağ və üç elektron cütünü əhatə edən üçlü bağ.
Qeyri-kovalent istiqrazlar nədir?
Qeyri-kovalent bağlar ya atomlar arasında elektronların tamamilə mübadiləsi nəticəsində, ya da heç elektron mübadiləsi aparılmamaqla əmələ gələn kimyəvi bağlardır. İon bağları, hidrogen bağları və Van der Waals qarşılıqlı təsirləri kimi üç növ qeyri-kovalent rabitə var.
Bir atom sabit elektron konfiqurasiyası əldə etmək üçün elektron qazana və ya itirə və mənfi və ya müsbət yüklü hissəciklər yarada bilər. Biz bu hissəcikləri “ionlar” adlandırırıq. Onların arasında elektrostatik qarşılıqlı təsirlər var. İon bağı bu əks yüklü ionlar arasındakı cazibə qüvvəsi kimi təsvir edilə bilər. İonlar arasındakı elektrostatik təsirə ion bağındakı atomların elektronmənfiliyi təsir edir. Buna görə də, elektronmənfilik atomların elektronlara yaxınlığının ölçüsünü verir. Elektromənfiliyi yüksək olan atom ion bağı yaratmaq üçün aşağı elektronmənfiliyi olan atomdan elektronları cəlb edə bilər.
Hidrogen bağları başqa bir qeyri-kovalent bağdır. Bu, zəif cazibə qüvvəsi olan iki fərqli molekulun iki atomu arasında cazibə qüvvəsinin bir növüdür. Bununla birlikdə, qütb-qütb qarşılıqlı təsirləri, Vander Waal qüvvələri kimi qeyri-qütblü qarşılıqlı təsirlər kimi molekuldaxili qüvvələrin digər növləri ilə müqayisədə hidrogen bağları daha güclüdür. Adətən, qütb kovalent molekullar arasında hidrogen bağları əmələ gəlir. Bu molekulların tərkibində kovalent rabitədə olan atomların elektronmənfilik dəyərlərinin fərqi nəticəsində yaranan qütb kovalent bağlar var.
Van der Waals qarşılıqlı təsirləri kovalent olmayan bağın başqa bir növüdür. Onlar iki qeyri-qütb molekulunda iki atom arasında zəif cazibə qüvvələridir. Van der Waals qarşılıqlı təsiri ya yaxınlıqdakı hissəciklərin dəyişkən qütbləşmələrində korrelyasiya nəticəsində yaranan induksiya edilmiş cazibə və ya itələmədir.
Kovalent və Qeyri-kovalent İstiqrazlar Arasındakı Fərq Nədir?
Kovalent və qeyri-kovalent rabitələr kimyada kimyəvi bağların iki geniş sinifidir. Kovalent bağlar ion bağları, hidrogen bağları və Van der Waals qarşılıqlı təsirləri kimi daha üç alt qrupda tapıla bilər. Kovalent və qeyri-kovalent bağlar arasındakı əsas fərq odur ki, kovalent bağlar iki atom elektronlarını bir-biri ilə paylaşdıqda əmələ gəlir, qeyri-kovalent bağlar isə ya iki atom arasında elektronları tamamilə dəyişdirməklə, ya da heç bir elektron mübadilə etməməklə əmələ gəlir.
Aşağıda infoqrafika kovalent və qeyri-kovalent bağlar arasındakı fərqləri daha ətraflı sadalayır.
Xülasə – Kovalent və Qeyri-kovalent İstiqrazlar
Kovalent və qeyri-kovalent rabitələr kimyada kimyəvi bağların iki geniş sinifidir. kovalent bağlar ion bağları, hidrogen bağları və Van der Waals qarşılıqlı təsirləri kimi daha üç alt qrupda tapıla bilər. Kovalent və qeyri-kovalent bağlar arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kovalent bağlar iki atom elektronlarını bir-biri ilə paylaşdıqda yaranır, qeyri-kovalent bağlar isə ya iki atom arasında elektronları tamamilə dəyişdirməklə, ya da heç bir elektron mübadilə etməməklə əmələ gəlir.
