Ebullioskopik sabitlə krioskopik sabit arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ebullioskopik sabit maddənin qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi ilə, kriyoskopik sabit isə maddənin donma nöqtəsi depressiyası ilə əlaqədardır.
Ebullioskopik sabit və krioskopik sabit temperaturun dəyişməsi ilə əlaqədar maddənin xassələrini təsvir etmək üçün əsasən termodinamikada istifadə olunan terminlərdir. Bu iki sabit müəyyən bir maddə üçün oxşar şəraitdə fərqli marşrutlar vasitəsilə eyni dəyəri verir.
Ebullioskopik sabit nədir?
Ebullioskopik sabit maddənin molyarlığını onun qaynama nöqtəsinin yüksəkliyi ilə əlaqələndirən termodinamik termindir. Ebullioskopik sabiti Kb, qaynama nöqtəsinin yüksəlməsini ΔT və molyarlığı “b” kimi göstərə bilərik. Sabit qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi və molyarlıq arasındakı nisbət kimi verilir (qaynama nöqtəsinin yüksəkliyinin molyarlığa bölünməsi ebullioskopik sabitə bərabərdir, Kb). Bu sabit üçün riyazi ifadəni aşağıdakı kimi verə bilərik:
ΔT=iKbb
Bu tənlikdə “i” Van’t Hoff faktorudur. Bu, məhlulun parçalana biləcəyi və ya maddənin bir həlledicidə həll edildiyi zaman əmələ gələ biləcəyi hissəciklərin sayını verir. “b” bu həll olunduqdan sonra yaranan məhlulun molyarlığıdır. Bu sadə tənliyə əlavə olaraq ebullioskopik sabiti nəzəri olaraq hesablamaq üçün başqa riyazi ifadədən istifadə edə bilərik:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Bu tənlikdə R ideal (və ya universal) qaz sabitinə, Tb həlledicinin qaynama nöqtəsinə, M həlledicinin molyar kütləsinə və ΔHvapbuxarlanmanın molar entalpiyasına aiddir. Bununla belə, maddənin molyar kütləsinin hesablanmasında ebullioskopiya adlanan prosedurdan istifadə edərək bu sabit üçün məlum dəyərdən istifadə edə bilərik. Ebullioskopiya latın dilində "qaynama ölçmə" deməkdir.
Şəkil 01: Qrafikdə Donma Nöqtəsinin Depressiyası və Qaynama Nöqtəsinin Yüksəkliyi
Qaynama temperaturunun yüksəldilməsi xassəsi kolliqativ xüsusiyyət kimi qəbul edilir, burada xassə həmin hissəciklərin təbiətindən deyil, həlledicidə həll olunan hissəciklərin sayından asılıdır. Ebullioskopik sabit üçün bəzi məlum dəyərlərə sirkə turşusu 3,08, benzol 2,53, kamfora 5,95 və karbon disulfidi 2,34 təşkil edir.
Krioskopik sabit nədir?
Krioskopik sabit maddənin molyarlığını donma nöqtəsi depressiyası ilə əlaqələndirən termodinamik termindir. Donma nöqtəsinin depressiyası da maddələrin kolliqativ xüsusiyyətidir. Krioskopik sabit aşağıdakı kimi verilə bilər:
ΔTf=iKfb
Burada "i" Van't Hoff faktorudur, bu, həlledicinin parçalana biləcəyi və ya həlledicidə həll olunarkən əmələ gələ biləcəyi hissəciklərin sayıdır. Krioskopiya bir maddənin krioskopik sabitini təyin etmək üçün istifadə edə biləcəyimiz prosesdir. Naməlum bir molyar kütləni hesablamaq üçün məlum sabitdən istifadə edə bilərik. Krioskopiya termini yunanca "dondurma ölçmə" mənasından gəlir.
Donma nöqtəsinin çökməsi kolliqativ xüsusiyyət olduğundan, o, həmin hissəciklərin təbiətindən deyil, yalnız həll olunan məhlul hissəciklərinin sayından asılıdır. Buna görə də deyə bilərik ki, kriyoskopiya ebullioskopiya ilə bağlıdır. Bu sabit üçün riyazi ifadə aşağıdakı kimidir:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Burada R ideal qaz sabiti, M həlledicinin molar kütləsi, Tf təmiz həlledicinin donma nöqtəsi və ΔHfus həlledicinin birləşməsinin molar entalpiyasıdır.
Ebullioskopik sabit və kriyoskopik sabit arasındakı fərq nədir?
Ebullioskopik sabit və krioskopik sabit termodinamikada istifadə olunan terminlərdir. Ebullioskopik sabitlə krioskopik sabit arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ebullioskopik sabit maddənin qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi ilə, krioskopik sabit isə maddənin donma nöqtəsi depressiyası ilə əlaqədardır.
Aşağıda infoqrafika ebullioskopik sabitlə krioskopik sabit arasındakı fərqləri ümumiləşdirir.
Xülasə – Ebullioskopik Sabit vs Krioskopik Sabit
Ebullioskopik sabitlə krioskopik sabit arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ebullioskopik sabit maddənin qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi ilə, kriyoskopik sabit isə maddənin donma nöqtəsi depressiyası ilə əlaqədardır.
