Əsas Fərq – Toqquşma Nəzəriyyəsi ilə Keçid Vəziyyəti Nəzəriyyəsi
Toqquşma nəzəriyyəsi və keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi molekulyar səviyyədə müxtəlif kimyəvi reaksiyaların reaksiya sürətlərini izah etmək üçün istifadə edilən iki nəzəriyyədir. Toqquşma nəzəriyyəsi qaz fazalı kimyəvi reaksiyalarda qaz molekullarının toqquşmasını təsvir edir. Keçid halı nəzəriyyəsi reaksiya sürətlərini keçid halları olan ara birləşmələrin əmələ gəlməsini fərz etməklə izah edir. Toqquşma nəzəriyyəsi ilə keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, toqquşma nəzəriyyəsi qaz molekulları arasındakı toqquşma ilə əlaqədardır, keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi isə keçid vəziyyətlərində ara birləşmələrin əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır.
Toqquşma Nəzəriyyəsi nədir?
Toqquşma nəzəriyyəsi izah edir ki, molekullar kifayət qədər kinetik enerji ilə toqquşduqda qaz fazalı kimyəvi reaksiyalar baş verir. Bu nəzəriyyə qazların kinetik nəzəriyyəsinə əsaslanır (qazların kinetik nəzəriyyəsi qazların müəyyən həcmləri olmayan, lakin müəyyən kütlələri olan hissəcikləri ehtiva etdiyini və bu qaz hissəcikləri arasında molekullararası cazibə və itələmələrin olmadığını təsvir edir).
Şəkil 01: Kiçik həcmdə çoxlu qaz hissəcikləri varsa, o zaman konsentrasiya yüksəkdir, o zaman iki qaz hissəciyinin toqquşması ehtimalı yüksəkdir. Bu, çoxlu uğurlu toqquşmalarla nəticələnir
Toqquşma nəzəriyyəsinə görə, qaz hissəcikləri arasında yalnız bir neçə toqquşma bu hissəciklərin əhəmiyyətli kimyəvi reaksiyalara məruz qalmasına səbəb olur. Bu toqquşmalar uğurlu toqquşmalar kimi tanınır. Bu uğurlu toqquşmalar üçün tələb olunan enerji aktivləşdirmə enerjisi kimi tanınır. Bu toqquşmalar qırılmaya və kimyəvi bağların yaranmasına səbəb ola bilər.
Keçid Dövləti Nəzəriyyəsi nədir?
Keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi göstərir ki, molekulların reaktiv olduğu vəziyyətlə molekulların məhsul olduğu vəziyyət arasında keçid vəziyyəti kimi tanınan bir vəziyyət mövcuddur. Keçid halı nəzəriyyəsi elementar reaksiyaların reaksiya sürətlərini təyin etmək üçün istifadə edilə bilər. Bu nəzəriyyəyə görə, reaktivlər, məhsullar və keçid vəziyyəti birləşmələri bir-biri ilə kimyəvi tarazlıqdadır.
Şəkil 02: Reaktivləri, Məhsulları və Keçid Vəziyyəti Komplekslərini Göstərən Diaqram
Keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi elementar kimyəvi reaksiyanın mexanizmini başa düşmək üçün istifadə edilə bilər. Bu nəzəriyyə Arrhenius tənliyinə daha dəqiq alternativdir. Keçid vəziyyəti nəzəriyyəsinə görə, reaksiyanın mexanizminə təsir edən üç əsas amil var;
- Keçid vəziyyəti birləşməsinin konsentrasiyası (aktivləşdirilmiş kompleks kimi tanınır)
- Aktivləşdirilmiş kompleksin parçalanma dərəcəsi – bu, istənilən məhsulun əmələ gəlmə sürətini müəyyən edir
- Aktivləşdirilmiş kompleksin parçalanma yolu – bu kimyəvi reaksiya zamanı əmələ gələn məhsulları müəyyən edir
Lakin bu nəzəriyyəyə görə kimyəvi reaksiyaya iki yanaşma var; aktivləşdirilmiş kompleks reaktiv formaya qayıda bilər və ya məhsul(lar) yaratmaq üçün parçalana bilər. Reaktiv enerji ilə keçid vəziyyəti enerjisi arasındakı enerji fərqi aktivləşdirmə enerjisi kimi tanınır.
Toqquşma nəzəriyyəsi ilə keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi arasındakı fərq nədir?
Toqquşma Nəzəriyyəsi ilə Keçid Vəziyyəti Nəzəriyyəsi |
|
| Toqquşma nəzəriyyəsi izah edir ki, qaz fazalı kimyəvi reaksiyalar molekullar kifayət qədər kinetik enerji ilə toqquşduqda baş verir. | Keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi göstərir ki, molekulların reaktiv olduğu vəziyyətlə molekulların məhsul olduğu vəziyyət arasında keçid vəziyyəti kimi tanınan bir vəziyyət mövcuddur. |
| Prinsip | |
| Toqquşma nəzəriyyəsi kimyəvi reaksiyaların (qaz fazasında) reaktivlər arasında toqquşma nəticəsində baş verdiyini bildirir. | Keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi kimyəvi reaksiyaların keçid vəziyyətindən keçməklə baş verdiyini bildirir. |
| Tələblər | |
| Toqquşma nəzəriyyəsinə görə, yalnız uğurlu toqquşmalar kimyəvi reaksiyaların baş verməsinə səbəb olur. | Keçid vəziyyəti nəzəriyyəsinə görə, reaktivlər aktivləşmə enerjisi baryerini aşa bilsələr, kimyəvi reaksiya baş verəcək. |
Xülasə – Toqquşma Nəzəriyyəsi ilə Keçid Vəziyyəti Nəzəriyyəsi
Toqquşma nəzəriyyəsi və keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi müxtəlif kimyəvi reaksiyaların reaksiya sürətlərini və mexanizmlərini izah etmək üçün istifadə olunur. Toqquşma nəzəriyyəsi ilə keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, toqquşma nəzəriyyəsi qaz molekulları arasındakı toqquşmalarla, keçid vəziyyəti nəzəriyyəsi isə keçid vəziyyətlərində ara birləşmələrin əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır.
