Keçid Metalları və Daxili Keçid Metalları
Dövri cədvəlin elementləri elektronların atom enerjisi səviyyələrinə və onların alt qabıqlarına necə doldurulmasından asılı olaraq artan sxemə görə düzülür. Bu elementlərin xüsusiyyətləri elektron konfiqurasiyası ilə birbaşa əlaqəni göstərir. Buna görə də, oxşar xüsusiyyətlərə malik elementlərin bölgələri rahatlıq üçün müəyyən edilə və bloklana bilər. Dövri cədvəlin ilk iki sütununda son elektronun “s” alt qabığına doldurulduğu elementlər var, buna görə də “s-blok” adlanır. Genişləndirilmiş dövri cədvəlin son altı sütununda son elektronun "p" alt qabığına doldurulduğu elementlər var, buna görə də "p-blok" adlanır. Eynilə, 3-12-ci sütunlar sonuncu elektronun “d-blok” adlanan “d” alt qabığına doldurulduğu elementləri ehtiva edir. Nəhayət, tez-tez dövri cədvəlin aşağı hissəsində iki ayrı cərgə şəklində yazılan və ya bəzən 2 və 3-cü sütunlar arasında uzantı kimi yazılan əlavə elementlər dəsti "f-blok" adlanır, çünki onların son elektronu bir elektronla doldurulur. 'f' alt qabığı. 'd-blok' elementlərinə həmçinin 'Keçid Metalları' və 'f-blok' elementlərinə də 'Daxili Keçid Metalları' deyilir.
Keçid Metalları
Bu elementlər 4-cü cərgədən başlayaraq şəkilə gəlir və “keçid” termini daxili elektron qabıqları sabit “8 elektron” konfiqurasiyasını “18 elektron” konfiqurasiyasına genişləndirdiyi üçün istifadə edilmişdir. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, d-blokdakı elementlər dövri cədvəldə 3-12 qruplarını əhatə edən bu kateqoriyaya aiddir və bütün elementlər metallardır, buna görə də "keçid metalları" adı verilmişdir.4th cərgəsindəki elementlər, qruplar 3-12, birlikdə birinci keçid seriyası, 5th sıra ikinci keçid seriyası adlanır, və sair. Birinci keçid seriyasındakı elementlərə; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Adətən keçid metallarının doldurulmamış d alt qabıqları olduğu deyilir, buna görə də 12th sütununda olan Zn, Cd və Hg kimi elementlər keçid seriyasından xaric edilir..
Bütün metallardan ibarət olmaqla yanaşı, d-blok elementləri ona öz şəxsiyyətini verən bir sıra digər xarakterik xüsusiyyətlərə malikdir. Keçid seriyası metal birləşmələrinin əksəriyyəti rənglidir. Bu, d-d elektron keçidləri ilə bağlıdır; yəni KMnO4 (bənövşəyi), [Fe(CN)6]4- (qan qırmızısı), CuSO4 (mavi), K2CrO4(sarı) və s. bir çox oksidləşmə vəziyyətinin nümayişi. s-blok və p-blok elementlərindən fərqli olaraq, d-blok elementlərinin əksəriyyəti müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinə malikdir; i.e. Mn (0-dan +7). Bu keyfiyyət keçid metallarının reaksiyalarda yaxşı katalizator rolunu oynamasına səbəb olmuşdur. Bundan əlavə, onlar maqnit xassələri nümayiş etdirirlər və qoşalaşmamış elektronlara malik olduqda paramaqnit rolunu oynayırlar.
Daxili Keçid Metalları
Girişdə deyildiyi kimi, f blokunun elementləri bu kateqoriyaya aiddir. Bu elementlərə “nadir torpaq metalları” da deyilir. Bu seriya 2nd sütunundan sonra genişləndirilmiş dövri cədvəldə d-blokuna qoşulan alt iki sıra və ya dövri cədvəlin aşağı hissəsində iki ayrı cərgə kimi daxil edilir. 1st sıra ' Lantanidlər ' adlanır və 2nd sıra ' Aktinidlər ' adlanır. Həm lantanidlər, həm də aktinidlər oxşar kimyaya malikdir və onların xassələri f orbitallarının təbiətinə görə bütün digər elementlərdən fərqlənir. (Aktinidlər və Lantanidlər Arasındakı Fərqi oxuyun.) Bu orbitallardakı elektronlar atomun içərisində basdırılır və xarici elektronlar tərəfindən qorunur və nəticədə bu birləşmələrin kimyası böyük ölçüdə ölçüdən asılıdır. Məsələn: La/Ce/Tb (lantanidlər), Ac/U/Am (aktinidlər).
Keçid metalları ilə daxili keçid metalları arasındakı fərq nədir?
• Keçid metalları d-blok elementlərindən, daxili keçid metalları isə f-blok elementlərindən ibarətdir.
• Daxili keçid metalları keçid metallarına nisbətən aşağı əlçatanlığa malikdir və buna görə də "nadir torpaq metalları" adlanır.
• Keçid metalı kimyası əsasən müxtəlif oksidləşmə nömrələri ilə bağlıdır, halbuki daxili keçid metalı kimyası əsasən atom ölçüsündən asılıdır.
• Keçid metalları ümumiyyətlə redoks reaksiyalarında istifadə olunur, lakin bu məqsəd üçün daxili keçid metallarının istifadəsi nadirdir.
Həmçinin, Keçid Metalları və Metallar Arasındakı Fərqi oxuyun
