Halojen və Ksenon
Dövri cədvəldəki müxtəlif elementlər fərqli xassələrə malikdir, lakin oxşar xassələrə malik elementlər bir araya toplanır və qruplaşdırılır.
Halogen
Halogenlər dövri cədvəldə 17-ci qrupdakı qeyri-metallar seriyasıdır. Flüor (F), xlor (Cl), brom (Br), yod (I) və astatin (At) halogenlərdir. Halojenlər bərk, maye və qaz şəklində hər üç vəziyyətdədir. Ftor və xlor qazdır, brom isə mayedir. Yod və astatin təbii olaraq bərk maddələr şəklində olur. Bütün elementlər eyni qrupa aid olduqları üçün bəzi oxşar xassələri göstərirlər və biz xassələrin dəyişməsində bəzi meylləri müəyyən edə bilərik.
Bütün halogenlər qeyri-metallardır və onların ümumi elektron konfiqurasiyası s2 p7; həmçinin elektron konfiqurasiyasında bir nümunə var. Qrup aşağı düşdükcə atom nömrəsi artır, beləliklə elektronun doldurulduğu son orbital da artır. Qrup aşağıya doğru atomun ölçüsü artır. Buna görə də sonuncu orbitalda nüvə ilə elektronlar arasında cazibə azalır. Bu da öz növbəsində qrup üzrə ionlaşma enerjisinin azalmasına səbəb olur. Qrup aşağı düşdükcə elektronmənfilik və reaktivlik azalır. Bunun əksinə olaraq, qaynama nöqtəsi və ərimə nöqtəsi qrup aşağı artır.
Halojenlər təbiətdə iki atomlu molekullar şəklində olur. Dövri cədvəlin digər elementləri ilə müqayisədə onlar yüksək reaktivdirlər. Yüksək effektiv nüvə yükü sayəsində digər elementlərə nisbətən yüksək elektromənfiliyə malikdirlər. Normalda halogenlər digər elementlərlə (xüsusilə metallarla) reaksiya verdikdə elektron alır və ion birləşmələri əmələ gətirir. Beləliklə, onlar -1 anion əmələ gətirmək qabiliyyətinə malikdirlər. Bundan əlavə, onlar kovalent bağların yaradılmasında da iştirak edirlər. Bundan əlavə, onlar yüksək elektronmənfiliyə görə bağdakı elektronları özlərinə doğru cəlb etməyə meyllidirlər.
Hidrogen halidləri güclü turşulardır. Flüor, digər halogenlər arasında ən reaktiv elementdir və çox aşındırıcı və yüksək zəhərlidir. Xlor və brom su üçün dezinfeksiyaedici kimi istifadə olunur. Əlavə xlor bədənimiz üçün vacib bir iondur.
Ksenon
Ksenon kimyəvi simvolu Xe olan nəcib qazdır. Onun atom nömrəsi 54-dür. Nəcib qaz olduğu üçün orbitalları tam elektronlarla doludur və [Kr] 5s2 4d10 elektron konfiqurasiyasına malikdir. 5p6 Ksenon rəngsiz, qoxusuz, ağır qazdır. O, Yer atmosferində az miqdarda mövcuddur.
Ksenon reaksiya verməsə də, çox güclü oksidləşdirici maddələrlə oksidləşə bilər. Buna görə də bir çox ksenon birləşmələri sintez edilmişdir. Ksenon təbii olaraq səkkiz sabit izotopa malikdir. Ksenon işıq yayan cihazlar olan ksenon flaş lampalarında istifadə olunur. Ksenon xloriddən istehsal olunan lazer dermatoloji məqsədlər üçün istifadə olunur. Həmçinin, ksenon tibbdə ümumi anesteziya kimi istifadə olunur. Bəzi ksenon izotopları radioaktivdir. 133Qamma radiasiya yayan Xe izotopu tək foton emissiyalı kompüter tomoqrafiyası vasitəsi ilə bədəndəki orqanların təsviri üçün istifadə olunur.
Halojen və Ksenon
