Peroksid vs Dioksid
Oksigen bir çox başqa elementlərlə oksidləşmə reaksiyalarında iştirak edən çox yayılmış elementdir. Buna görə də təbiətdə çoxlu sayda oksigen ehtiva edən birləşmələr var. Bütün bu birləşmələr müxtəlif oksidləşmə vəziyyətlərində oksigen atomlarını ehtiva edir. Buna görə kimyəvi reaktivlik və kimyəvi birləşmə nümunələri bir-birindən fərqlidir. Peroksid və dioksid belə oksigen ehtiva edən molekullardır.
Peroksid
Peroksid molekulyar formulu O22- olan oksigen tərkibli aniondur. İki oksigen atomu kovalent bağla bağlanır, və hər bir oksigen atomunun oksidləşmə sayı -1 olur. Peroksid anion adətən H+, digər qrup 1 və ya qrup 2 kationları və ya keçid metalları kimi digər kationlarla birləşərək peroksid birləşmələri yarada bilər. Bundan əlavə, onlar üzvi birləşmələrin bir hissəsi ola bilərlər. Hidrogen peroksid peroksidin ən sadə formasıdır və H2O2 Peroksiddəki oksigen-oksigen tək bağı o qədər də sabit deyil.. Buna görə də, iki radikal istehsal edən hemolitik parçalanmaya asanlıqla məruz qala bilər. Beləliklə, peroksidlər çox reaktivdir və təbiətdə çox rast gəlinmir.
Peroksid güclü nükleofil və oksidləşdirici maddədir. İşığa və ya istiyə məruz qaldıqda kimyəvi reaksiyalara asanlıqla məruz qaldıqları üçün sərin, qaranlıq qablarda saxlanılır. Peroksidlər dəri, pambıq və bir çox digər materiallarla asanlıqla reaksiya verir, ona görə də diqqətli davranmaq lazımdır. Peroksidlər müxtəlif kimyəvi reaksiyaların əlavə məhsulu və ya ara məhsul kimi istehsal olunur. Bu cür reaksiyalar bədənimizdə də olur. Peroksidin hüceyrələrimizdə zəhərli təsiri var. Buna görə də onlar istehsal olunan kimi zərərsizləşdirilməlidir. Hüceyrələrimizdə bunun üçün xüsusi mexanizm var. Hüceyrələrimizdə katalaza fermentini ehtiva edən peroksisomlar adlı orqanoid var. Bu ferment hidrogen peroksidin suya və oksigenə parçalanmasını kataliz edir, beləliklə, detoksifikasiya funksiyasını yerinə yetirir. Hidrogen peroksid istilik təkamülü ilə oksigen və suya parçalanma kimi təhlükəli xüsusiyyətlərə malikdir və ya çirklənmə və ya aktiv səthlərlə təmas nəticəsində parçalanır, oksigen təzyiqinin əmələ gəlməsi səbəbindən qabların içərisində yüksəlir və həmçinin partlayıcı qarışıqlar yarada bilər. Hidrogen peroksidin ağardıcı təsiri oksidləşmə və oksigenin sərbəst buraxılması ilə əlaqədardır. Bu oksigen rəngsizləşdirmək üçün rəngləndirici maddə ilə reaksiya verəcək.
H2O2 → H2O + O
O + Rəngsiz Maddə → Rəngsiz Maddə
Peroksidlər ağartmaq üçün istifadə olunur. Beləliklə, peroksidlər salonlarda saç və ya dərini ağartmaq, vanna otağı təmizləmək və p altardakı ləkələri təmizləmək üçün geniş istifadə olunur.
Dioksid
Dioksid molekulda iki oksigen atomu olduqda istifadə olunan termindir. Hidrogen peroksidin bir dioksid olduğunu söyləyə bilsək də, bu tərifə görə bəzi fərqlər var. Dioksid deyəndə ağlımıza normal olaraq oksigen atomları olan birləşmə gəlir və aşağıdakı xüsusiyyətlərə malikdir. Bir dioksiddə iki oksigen atomu molekuldakı digər atomla ayrı-ayrılıqda bağlanır. Məsələn, karbon qazı vəziyyətində, iki oksigen atomu ayrı-ayrılıqda karbonla bağlanır. Hər bir oksigen karbonla ikiqat bağ əmələ gətirir; ona görə də -2 oksidləşmə vəziyyətindədir. Eyni şəkildə, kükürd dioksid, azot dioksid, titan dioksid -2 oksidləşmə vəziyyətinə malik iki oksigen atomunun olduğu digər birləşmələrdir.
Peroksid və Dioksid arasındakı fərq nədir?
• Peroksiddə iki oksigen atomu bir-birinə bağlıdır. Dioksiddə oksigen atomları bir-birinə bağlanmır, əksinə başqa bir atomla ayrıca bağlanır.
• Peroksid -2 yüklü ayrı, yüklü ion kimi götürülə bilər, lakin dioksid ayrıca ion kimi qəbul edilmir. O, molekulun bir hissəsidir.
• Peroksiddə oksigenin oksidləşmə sayı -1, dioksiddə isə oksigenin oksidləşmə sayı -2 olur.
