Gizli İstilik vs Xüsusi İstilik
Gizli İstilik
Maddə faza dəyişikliyinə məruz qaldıqda enerji udulur və ya istilik kimi buraxılır. Gizli istilik, faza dəyişikliyi zamanı maddədən udulan və ya ayrılan istilikdir. Bu istilik dəyişiklikləri udulduğu və ya buraxıldığı üçün temperatur dəyişikliklərinə səbəb olmur. Gizli istiliyin iki forması gizli birləşmə istiliyi və gizli buxarlanma istiliyidir. Gizli ərimə istiliyi ərimə və ya donma zamanı, gizli buxarlanma istiliyi isə qaynama və ya kondensasiya zamanı baş verir. Faza dəyişməsi qazı mayeyə və ya mayeni bərkə çevirərkən istilik (ekzotermik) buraxır. Faza dəyişməsi bərkdən mayeyə və ya mayedən qaza keçərkən enerji/istiliyi (endotermik) udur. Məsələn, buxar vəziyyətində su molekulları yüksək enerjilidir və molekullararası cazibə qüvvələri yoxdur. Onlar tək su molekulları kimi hərəkət edirlər. Bununla müqayisədə, maye haldakı su molekulları aşağı enerjiyə malikdir. Bununla belə, bəzi su molekulları yüksək kinetik enerjiyə malik olduqda buxar vəziyyətinə qaça bilirlər. Normal temperaturda su molekullarının buxar vəziyyəti ilə maye vəziyyəti arasında tarazlıq olacaq. Qızdırıldıqda, qaynama nöqtəsində su molekullarının çoxu buxar vəziyyətinə buraxılacaq. Beləliklə, su molekulları buxarlandıqda, su molekulları arasındakı hidrogen bağları qırılmalıdır. Bunun üçün enerji lazımdır və bu enerji buxarlanmanın gizli istiliyi kimi tanınır. Su üçün bu faza dəyişikliyi 100 oC-də (suyun qaynama nöqtəsində) baş verir. Ancaq bu faza dəyişikliyi bu temperaturda baş verdikdə, istilik enerjisi bağları qırmaq üçün su molekulları tərəfindən udulur, lakin bu, temperaturu daha çox artırmayacaq.
Xüsusi gizli istilik, maddənin vahid kütləsinin bir fazasını tamamilə başqa bir fazaya çevirmək üçün lazım olan istilik enerjisinin miqdarı deməkdir.
Xüsusi İstilik
İstilik tutumu maddənin miqdarından asılıdır. Xüsusi istilik və ya xüsusi istilik tutumu (s) maddələrin miqdarından asılı olmayan istilik tutumudur. Bu, "bir maddənin bir qramının temperaturunu sabit təzyiqdə bir dərəcə Selsi (və ya bir Kelvin) artırmaq üçün tələb olunan istilik miqdarı" olaraq təyin edilə bilər. Xüsusi istilik vahidi Jg-1oC-1 Suyun xüsusi istiliyi 4,186 Jg dəyəri ilə çox yüksəkdir. -1oC-1 Bu o deməkdir ki, 1 g suyun temperaturunu 1 oC artırmaq üçün 4,186 J istilik enerjisi lazımdır. Suyun istilik tənzimləməsindəki rolu üçün bu yüksək dəyər qarşılaşır. Bir maddənin müəyyən kütləsinin t1-dan t2 səviyyəsinə qədər temperaturu artırmaq üçün lazım olan istiliyi tapmaq üçün aşağıdakı tənlik istifadə edilə bilər.
q=m x s x ∆t
q=tələb olunan istilik
m=maddənin kütləsi
∆t=t1-t2
Lakin əgər reaksiya faza dəyişikliyini ehtiva edirsə, yuxarıdakı tənlik tətbiq edilmir. Məsələn, su qaz fazasına keçdikdə (qaynama nöqtəsində) və ya su buz əmələ gətirmək üçün donduqda (ərimə nöqtəsində) tətbiq edilmir. Bunun səbəbi, faza dəyişikliyi zamanı əlavə olunan və ya çıxarılan istilik temperaturu dəyişmir.
Gizli İstilik və Xüsusi İstilik arasındakı fərq nədir?
• Gizli istilik maddənin faza dəyişməsi zamanı udulmuş və ya ayrılan enerjidir. Xüsusi istilik sabit təzyiqdə maddənin bir qramının temperaturunu bir dərəcə Selsi (və ya bir Kelvin) artırmaq üçün tələb olunan istilik miqdarıdır.
• Maddənin faza dəyişməsi zamanı xüsusi istilik tətbiq edilmir.
• Gizli istilikdə heç bir temperatur dəyişikliyinin olmadığı yerdə xüsusi istilik temperatur dəyişikliyinə səbəb olur.
