Əsas Fərq – Bor vs Kvant Modeli
Bohr modeli və kvant modeli atomun quruluşunu izah edən modellərdir. Bor modeli Ruterford modelinin modifikasiyası olduğu üçün Ruterford-Bohr modeli də adlanır. Bor modeli 1915-ci ildə Niels Bor tərəfindən təklif edilmişdir. Kvant modeli atomun müasir modelidir. Bor və kvant modeli arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Bohr modeli elektronların hissəcik kimi davrandığını, kvant modeli isə elektronun həm hissəcik, həm də dalğa davranışına malik olduğunu izah edir.
Bohr Modeli nədir?
Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, Bor modeli Ruterford modelinin modifikasiyasıdır, çünki Bor modeli atomun strukturunu elektronlarla əhatə olunmuş nüvədən ibarət olduğunu izah edir. Lakin Bohr modeli Ruterford modelindən daha təkmildir, çünki burada deyilir ki, elektronlar həmişə nüvə ətrafında xüsusi qabıqlarda və ya orbitlərdə hərəkət edirlər. Bu həm də bu qabıqların müxtəlif enerjilərə malik olduğunu və sferik formada olduğunu bildirir. Bu, hidrogen atomu üçün xətt spektrlərinin müşahidələri ilə təklif edilmişdir.
Xətt spektrlərində diskret xətlərin olması səbəbindən Bohr bildirdi ki, atomun orbitalları sabit enerjilərə malikdir və elektronlar bir enerji səviyyəsindən digərinə sıçrayaraq, enerji yayan və ya udmaq qabiliyyətinə malikdir və nəticədə atomun orbitallarında bir xətt yaranır. xətt spektrləri.
Bohr Modelinin Əsas Postulatları
-
Elektronlar sabit ölçü və enerjiyə malik olan sferik orbitallarda nüvə ətrafında hərəkət edir.
- Hər bir orbit fərqli radiusa malikdir və nüvədən xaricə doğru n=1, 2, 3 və s. və ya n=K, L, M və s. kimi adlandırılır. Burada n sabit enerji səviyyəsinin nömrəsidir.
- Orbitalın enerjisi onun ölçüsü ilə bağlıdır.
- Ən kiçik orbit ən aşağı enerjiyə malikdir. Elektronlar ən aşağı enerji səviyyəsində olduqda atom tamamilə sabitdir.
- Bir elektron müəyyən orbitalda hərəkət edərkən həmin elektronun enerjisi sabitdir.
- Elektronlar enerjini udmaqla və ya buraxmaqla bir enerji səviyyəsindən digərinə keçə bilər.
- Bu hərəkət radiasiyaya səbəb olur.
Bohr modeli tək elektrona və kiçik müsbət yüklü nüvəyə malik hidrogen atomuna mükəmməl uyğun gəlir. Bundan əlavə, Bor atomun enerji səviyyələrinin enerjisini hesablamaq üçün Plank sabitindən istifadə etdi.
Şəkil 01: Hidrogen üçün Bor Modeli
Ancaq Hidrogendən başqa atomların atom quruluşunu izah edərkən Bohr modelinin çatışmazlıqları az idi.
Bohr Modelinin Məhdudiyyətləri
- Bohr modeli Zeeman effektini (maqnit sahəsinin atom spektrinə təsiri) izah edə bilmədi.
- Stark effektini (elektrik sahəsinin atom spektrinə təsiri) izah edə bilmədi.
- Bohr modeli daha böyük atomların atom spektrlərini izah edə bilmir.
Kvant Modeli nədir?
Kvant modelini anlamaq Bohr modelindən qat-qat çətin olsa da, böyük və ya mürəkkəb atomlarla bağlı müşahidələri dəqiq izah edir. Bu kvant modeli kvant nəzəriyyəsinə əsaslanır. Kvant nəzəriyyəsinə görə, elektron hissəcik-dalğa ikiliyinə malikdir və elektronun dəqiq mövqeyini tapmaq mümkün deyil (qeyri-müəyyənlik prinsipi). Beləliklə, bu model əsasən elektronun orbitalın hər hansı bir yerində yerləşmə ehtimalına əsaslanır. O, həmçinin orbitlərin həmişə sferik olmadığını bildirir. Orbitallar müxtəlif enerji səviyyələri üçün xüsusi formalara malikdir və 3D strukturlardır.
Kvant modelinə görə, elektrona kvant ədədlərinin istifadəsi ilə ad verilə bilər. Bunun üçün dörd növ kvant ədədi istifadə olunur;
- Prinsip kvant nömrəsi, n
- Bucaq momentum kvant nömrəsi, I
- Maqnit kvant nömrəsi, ml
- Spin kvant nömrəsi, ms
Prinsip kvant nömrəsi orbitalın nüvədən orta məsafəsini və enerji səviyyəsini izah edir. Bucaq momentumunun kvant nömrəsi orbitalın formasını izah edir. Maqnit kvant nömrəsi kosmosda orbitalların istiqamətini təsvir edir. Spin kvant nömrəsi elektronun maqnit sahəsində fırlanmasını və elektronun dalğa xüsusiyyətlərini verir.
Şəkil 2: Atom orbitallarının məkan quruluşu.
Bor və Kvant Modeli arasındakı fərq nədir?
Bohr vs Kvant Modeli |
|
| Bohr modeli atomun quruluşunu izah etmək üçün Niels Bor (1915-ci ildə) tərəfindən təklif edilən atom modelidir. | Kvant modeli atomun quruluşunu dəqiq izah etmək üçün müasir atom modeli kimi qəbul edilən atom modelidir. |
| Elektronların Davranışı | |
| Bohr modeli elektronun hissəcik davranışını izah edir. | Kvant modeli elektronun dalğa-hissəcik ikiliyini izah edir. |
| Tətbiqlər | |
| Bohr modeli hidrogen atomu üçün tətbiq oluna bilər, lakin böyük atomlar üçün deyil. | Kvant modeli istənilən atom, o cümlədən kiçik atomlar və böyük, mürəkkəb atomlar üçün istifadə edilə bilər. |
| Orbitalların forması | |
| Bohr modeli hər orbitalın dəqiq formalarını təsvir etmir. | Kvant modeli orbitalın malik ola biləcəyi bütün mümkün formaları təsvir edir. |
| Elektro-maqnit effektləri | |
| Bohr modeli Zeeman effektini (maqnit sahəsinin təsiri) və ya Stark effektini (elektrik sahəsinin təsiri) izah etmir. | Kvant modeli Zeeman və Stark effektlərini dəqiq izah edir. |
| Kvant Rəqəmləri | |
| Bohr modeli prinsipial kvant sayından başqa kvant ədədlərini təsvir etmir. | Kvant modeli dörd kvant ədədinin hamısını və elektronun xüsusiyyətlərini təsvir edir. |
Xülasə – Bor vs Kvant Modeli
Alimlər tərəfindən bir neçə fərqli atom modeli təklif edilsə də, ən diqqət çəkən modellər Bor modeli və kvant modeli idi. Bu iki model bir-biri ilə sıx bağlıdır, lakin kvant modeli Bohr modelindən daha ətraflıdır. Bor modelinə görə, elektron bir hissəcik kimi davranır, kvant modeli isə elektronun həm hissəcik, həm də dalğa davranışına malik olduğunu izah edir. Bu, Bor və kvant modeli arasındakı əsas fərqdir.
Bohr vs Quantum Modelinin PDF Versiyasını endirin
Bu məqalənin PDF versiyasını yükləyə və sitat qeydlərinə uyğun olaraq onu oflayn məqsədlər üçün istifadə edə bilərsiniz. Zəhmət olmasa PDF versiyasını buradan yükləyin Bor və Kvant Modeli Arasındakı Fərq.
