Triqonal Planar vs Triqonal Piramidal
Üçbucaqlı müstəvi və triqonal piramidal kosmosda molekulun atomlarının üçölçülü düzülməsini adlandırmaq üçün istifadə etdiyimiz iki həndəsədir. Həndəsələrin başqa növləri də var. Xətti, əyilmiş, tetrahedral, oktaedral çox görülən həndəsələrdən bəziləridir. Atomlar bağ-bağ itələnməsini, bağ-tək cüt itələməni və tək cüt-tək cüt itələməni minimuma endirmək üçün bu şəkildə düzülür. Eyni sayda atom və elektron tək cüt olan molekullar eyni həndəsəni yerləşdirməyə meyllidirlər. Buna görə də bəzi qaydaları nəzərə alaraq molekulun həndəsəsini təyin edə bilərik. VSEPR nəzəriyyəsi valent elektron cütlərinin sayından istifadə edərək molekulların molekulyar həndəsəsini proqnozlaşdırmaq üçün istifadə edilə bilən bir modeldir. Eksperimental olaraq molekulyar həndəsə müxtəlif spektroskopik üsullardan və difraksiya üsullarından istifadə etməklə müşahidə edilə bilər.
Triqonal Planar
Üçbucaqlı planar həndəsə dörd atomlu molekullarla göstərilir. Bir mərkəzi atom var, digər üç atom (periferik atomlar) üçbucağın künclərində olduğu şəkildə mərkəzi atoma bağlıdır. Mərkəzi atomda tək cütlər yoxdur; buna görə də həndəsə təyin edilərkən yalnız mərkəzi atom ətrafındakı qruplardan olan bağ-bağ itələməsi nəzərə alınır. Bütün atomlar bir müstəvidədir; buna görə də həndəsə “müstəvi” adlanır. İdeal üçbucaqlı müstəvi həndəsəsi olan molekulun periferik atomlar arasında 120o bucağı var. Belə molekullar eyni tip periferik atomlara sahib olacaqlar. Bor trifluorid (BF3) bu həndəsə malik ideal molekula nümunədir. Bundan əlavə, müxtəlif növ periferik atomları olan molekullar ola bilər. Məsələn, COCl2 götürülə bilər. Belə bir molekulda atomların növündən asılı olaraq bucaq ideal dəyərdən bir qədər fərqli ola bilər. Üstəlik, karbonat, sulfatlar bu həndəsəni göstərən iki qeyri-üzvi aniondur. Periferik yerdəki atomlardan başqa, triqonal planar həndəsədə mərkəzi atomu əhatə edən liqandlar və ya digər mürəkkəb qruplar ola bilər. C(NH2)3+ belə birləşməyə misaldır, burada üç NH 2 qruplar mərkəzi karbon atomuna bağlıdır.
Üçbucaqlı Piramidal
Üçbucaqlı piramidal həndəsə dörd atom və ya liqand olan molekullarla da göstərilir. Mərkəzi atom zirvədə, digər üç atom və ya liqand isə üçbucağın üç küncündə olduqları bir bazada olacaq. Mərkəzi atomda bir tək elektron cütü var. Triqonal müstəvi həndəsəni tetraedral həndəsə kimi vizuallaşdırmaqla başa düşmək asandır. Bu halda, bütün üç bağ və tək cüt tetraedral formanın dörd oxundadır. Beləliklə, tək cütün mövqeyi nəzərə alınmazsa, qalan bağlar üçbucaqlı piramidal həndəsə yaradır. Tək cüt-bağ itələməsi bağ-bağ itələməsindən daha böyük olduğundan, bağlanmış üç atom və tək cüt mümkün qədər bir-birindən uzaq olacaq. Atomlar arasındakı bucaq tetraedrin bucağından az olacaq (109o). Tipik olaraq triqonal piramidada bucaq təxminən 107o Ammonyak, xlorat ionu və sulfit ionu bu həndəsəni göstərən nümunələrdən bəziləridir.
Üçbucaqlı Planar və Triqonal Piramidal arasındakı fərq nədir?
• Triqonal planarda mərkəzi atomda tək cüt elektron yoxdur. Ancaq üçbucaqlı piramidalda mərkəzi atomda bir tək cüt var.
• Triqonal müstəvidə bağlanma bucağı təxminən 120o, triqonal piramidalda isə 107o ətrafındadır.
• Triqonal müstəvidə bütün atomlar bir müstəvidədir, lakin triqonal piramidalda bir müstəvidə deyillər.
• Üçbucaqlı planarda yalnız bağ-bağ itələməsi var. Lakin üçbucaqlı piramidalda bağ-bağ və tək-tənha cüt itələmə var.
