Qələvi vs Qələvi
Ümumiyyətlə, əsasları göstərmək üçün qələvi istifadə olunur. isim kimi, qələvi isə sifət kimi işlənir. Bununla belə, bu kontekstdə onlar dövri cədvəldə 1-ci qrup və 2-ci qrup metalları göstərmək üçün istifadə olunur. Lakin onlar elementləri göstərmək üçün istifadə edildikdə, adətən qələvi metal və qələvi torpaq metal terminləri istifadə olunur.
Qələvi
Qələvi dövri cədvəlin 1-ci qrupundakı metallar üçün ümumi istifadə edilən termindir. Bunlara qələvi metallar da deyilir. H də bu qrupa daxil olsa da, bir qədər fərqlidir. Buna görə də litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sezium (Cs) və fransium (Fr) bu qrupun üzvləridir. Qələvi metallar yumşaq, parlaq, gümüşü rəngli metallardır. Onların hamısının xarici qabığında yalnız bir elektron var və onlar bunu çıxarıb +1 kationlar əmələ gətirməyi xoşlayırlar. Xarici elektronların əksəriyyəti həyəcanlandıqda, görünən diapazonda radiasiya yayarkən əsas vəziyyətə qayıdır. Bu elektronun emissiyası asandır, buna görə qələvi metallar çox reaktivdir. Reaktivlik sütunun aşağısında artır. Digər elektronmənfi atomlarla ion birləşmələri əmələ gətirirlər. Daha dəqiq desək, qələvi bir qələvi metalın karbonatına və ya hidroksidinə aiddir. Onların da əsas xüsusiyyətləri var. Dadı acıdır, sürüşkəndir və onları neytrallaşdırmaq üçün turşularla reaksiya verir.
Qələvi
“Qələvi” qələvi xüsusiyyətlərə malikdir. Qələvi metallar və qələvi torpaq metalları kimi də tanınan 1-ci və 2-ci qrup elementləri suda həll olunduqda qələvi hesab olunur. Natrium hidroksid, kalium hidroksid, maqnezium hidroksid və kalsium karbonat nümunələrdən bəziləridir. Arrhenius əsasları məhlullarda OH– istehsal edən maddələr kimi müəyyən edir. Yuxarıdakı molekullar suda həll olunduqda OH– əmələ gətirir, buna görə də əsas kimi fəaliyyət göstərir. Qələvi məhlullar su və duz molekulları əmələ gətirən turşularla asanlıqla reaksiya verir. Onlar pH dəyərini 7-dən yüksək göstərir və qırmızı lakmusu maviyə çevirir. NH3 kimi qələvi əsaslardan başqa digər əsaslar da var. Onlar da eyni əsas xüsusiyyətlərə malikdirlər.
Qələvi əsas xassələri təsvir etmək üçün sifət kimi istifadə edilə bilər; həmçinin qələvi torpaq metalları kimi tanınan 2-ci qrup elementləri həll etmək üçün xüsusi olaraq istifadə edilə bilər. Onların tərkibində berillium (Be) maqnezium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba) və radium (Ra) var. Onlar yumşaq və reaktiv elementlərdir. Bu elementlər +2 kation əmələ gətirmək qabiliyyətinə malikdir; buna görə də elektronmənfi elementlərlə ion duzları düzəldin. Qələvi metallar su ilə reaksiya verdikdə qələvi hidroksid əmələ gətirirlər (berilyum su ilə reaksiya vermir).
Qələvi və Qələvi arasındakı fərq nədir?
• Qələvi termini 1-ci qrup elementləri, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sezium (Cs) və fransiumu (Fr) tanımaq üçün istifadə olunur. Qələvi termini 2-ci qrup elementləri Berilyum (Be) maqnezium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba) və radium (Ra) təmsil etmək üçün istifadə olunur. Qələvi metallar torpaq qələvi metallarından daha reaktivdir.
• Qələvi metallar təbiətcə qələvidən daha yumşaqdır.
• Qələvilərin ən xarici təbəqədə bir elektronu, qələvi torpaq metallarının isə iki elektronu var.
• Qələvi +1 kation, qələvi isə +2 kation əmələ gətirir.
