EDTA və EGTA Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

EDTA vs EGTA

EDTA və EGTA hər ikisi xelatlaşdırıcı agentlərdir. Hər ikisi poliaminokarboksilik turşulardır və az-çox eyni xassələrə malikdir.

EDTA

EDTA Etilen diamin tetraasetik turşunun qısaldılmış adıdır. O, həmçinin (etilen dinitrilo) tetraasetik turşu kimi tanınır. Aşağıda EDTA-nın strukturu verilmişdir.

EDTA molekulunda metal ionunun bağlana bildiyi altı yer var. İki amin qrupu və dörd karboksil qrupu var. Amin qruplarının iki azot atomunun hər birində paylaşılmamış elektron cütü var. EDTA altı dişli liganddır. Ayrıca, metal ionlarını sekvestr etmək qabiliyyətinə görə xelatlaşdırıcı bir agentdir. EDTA qələvi metallardan başqa bütün kationlarla xelatlar əmələ gətirir və bu xelatlar kifayət qədər sabitdir. Sabitlik, metal ionunu əhatə edən qəfəsə bənzər bir quruluşa səbəb olan molekulda bir neçə kompleksləşmə yerindən qaynaqlanır. Bu, metal ionunu həlledici molekullardan təcrid edir, beləliklə, həllin qarşısını alır. EDTA-nın karboksil qrupu donor protonları ayıra bilir; buna görə də EDTA asidik xüsusiyyətlərə malikdir. Müxtəlif EDTA növləri H₄Y, H₃Y^–, H kimi qısaldılır. 2_Y2-^{, HY3}– ^{və Y}4- ^{Çox aşağı pH (turşu mühit), EDTA-nın protonlanmış forması (H}4_{Y) üstünlük təşkil edir. Əksinə, yüksək pH-da (əsas mühit) tam deprotonlaşdırılmış forma (Y}4-^{) üstünlük təşkil edir. Və pH aşağı pH-dan yüksək pH-a dəyişdikcə, müəyyən pH dəyərlərində EDTA-nın digər formaları üstünlük təşkil edir. EDTA tam protonlanmış formada və ya duz şəklində mövcuddur. Disodium EDTA və kalsium disodium EDTA mövcud olan ən çox yayılmış duz formalarıdır. Sərbəst turşu H}4_{Y və natrium duzunun dihidratı Na}2_H2_Y.2H 2_{O reagent keyfiyyətində ticari olaraq mövcuddur.}

Suda həll edildikdə, EDTA amin turşusu kimi fəaliyyət göstərir. O, ikiqat zvitterion kimi mövcuddur. Bu vəziyyətdə xalis yük sıfırdır və dörd dissosiasiya olunan proton var (iki proton karboksil qrupları ilə, ikisi isə amin qrupları ilə əlaqələndirilir). EDTA kompleksometrik titrant kimi geniş istifadə olunur. EDTA məhlulları titrant kimi vacibdir, çünki o, kationdakı yükdən asılı olmayaraq metal ionları ilə 1:1 nisbətində birləşir. EDTA bioloji nümunələr üçün konservant kimi də istifadə olunur. Bioloji nümunələrdə və qidada olan az miqdarda metal ionları nümunələrdə mövcud olan birləşmələrin havada oksidləşməsini kataliz edə bilər. EDTA bu metal ionlarını sıx şəkildə kompleksləşdirir və beləliklə, onların havanın oksidləşməsini kataliz etməsinə mane olur. Buna görə də konservant kimi istifadə edilə bilər.

EGTA

EGTA etilen qlikol tetraasetik turşu üçün qısaldılmış termindir. Bu, EDTA-ya çox oxşar olan bir xelatlaşdırıcı agentdir. EGTA kalsium ionlarına maqnezium ionlarına nisbətən daha yüksək yaxınlığa malikdir. EGTA aşağıdakı quruluşa malikdir.

EDTA-ya bənzər, EGTA da dörd karboksil qrupuna malikdir və dissosiasiya zamanı dörd proton istehsal edə bilir. İki amin qrupu var və amin qruplarının iki azot atomunun hər birində paylaşılmamış elektron cütü var. EGTA canlı hüceyrənin pH-ına bənzəmək üçün tampon kimi istifadə edilə bilər. EGTA-nın bu xüsusiyyəti onun zülal təmizləmə texnikası olan Tandem Affinity Purification-da istifadəsinə icazə verir.

EDTA ilə EGTA arasındakı fərq nədir?

• EDTA Etilen diamin tetraasetik turşudur və EGTA etilen qlikol tetraasetik turşudur.

• EGTA EDTA-dan daha yüksək molekulyar çəkiyə malikdir.

• Dörd karboksil qrupundan, iki amin qrupundan başqa, EGTA da paylaşılmamış elektronları olan daha iki oksigen atomuna malikdir.

• EGTA EDTA ilə müqayisədə kalsium ionlarına daha yüksək yaxınlığa malikdir. Və EDTA EGTA ilə müqayisədə maqnezium ionlarına daha yüksək yaxınlığa malikdir.

• EGTA EDTA-dan daha yüksək qaynama nöqtəsinə malikdir.