Entalpiya ilə molar entalpiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, entalpiya termodinamik sistemin ümumi istilik tərkibidir, molar entalpiya isə sistemdəki reaktivin hər moluna düşən ümumi istilikdir.
Entalpiya və molar entalpiya fiziki kimyada termodinamik sistemdə ümumi istilik miqdarının təyini üçün faydalı terminlərdir. Termodinamik sistemi, bu sistemi ətrafdan ayıra bilən müəyyən keçiriciliyə malik divarlarla məhdudlaşan maddə və ya radiasiya cismi kimi müəyyən edə bilərik.
Entalpiya nədir?
Sistemin entalpiyası sistemin ümumi istilik tərkibinə ekvivalent olan termodinamik kəmiyyətdir. Bu, sistemin daxili enerjisi üstəgəl təzyiq və həcm məhsuluna bərabərdir. Buna görə də o, sistemin termodinamik xüsusiyyətidir.
Entalpiya tənliyi aşağıda verilmişdir.
H=U + PV
Yuxarıdakı tənlikdə H sistemin entalpiyası, U sistemin daxili enerjisi, P təzyiq, V isə həcmdir. Sistemin entalpiyası bu sistemin istiliyi buraxmaq (qeyri-mexaniki iş görmək) qabiliyyətinin göstəricisidir. Entalpiya H simvolu ilə işarələnir.
Şəkil 01: Xüsusi Kimyəvi Reaksiya üçün Entalpiya Dəyişikliklərini göstərən Entalpiya Diaqramı
Sistemin entalpiyasını təyin etmək kimyəvi reaksiyanın ekzotermik və ya endotermik olduğunu göstərməyə imkan verir. Sistemin entalpiyasındakı dəyişiklik reaksiyaların istiliyini təyin etmək və kimyəvi reaksiyanın kortəbii və ya qeyri-kortəbii olduğunu təxmin etmək üçün istifadə edilə bilər.
Molar entalpiya nədir?
Molar entalpiya hər mol üçün verilən entalpiya dəyəridir. Bu tərifdə entalpiya sistemin ümumi istilik tərkibinə ekvivalent olan termodinamik kəmiyyətdir. Bu, sistemin daxili enerjisi üstəgəl təzyiq və həcm məhsuluna bərabərdir. Bu dəyər üçün ölçü vahidi KJ/mol-dur. Buna görə də, molar entalpiyanın təyini üçün tənliyi aşağıdakı kimi əldə edə bilərik:
Molar entalpiya=DH/n
DH sistemin entalpiyasının dəyişməsi olduğu halda, “n” sistemdə iştirak edən reaktivin mollarının sayıdır. Məsələn, müəyyən bir maddənin əmələ gəlməsi üçün molar entalpiya müəyyən bir temperaturda standart vəziyyətdə bir mol kimyəvi növ əmələ gəldikdə entalpiyanın dəyişməsidir. Maddənin bu əmələ gəlməsi həmin maddənin tərkib kimyəvi elementlərinin standart vəziyyətində olan ən stabil formasından baş verir.
Entalpiya ilə Molar Entalpiya Arasındakı Fərq Nədir?
Entalpiya və molar entalpiya fiziki kimyada termodinamik sistemdə ümumi istilik miqdarının təyini üçün faydalı terminlərdir. Entalpiya ilə molar entalpiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, entalpiya termodinamik sistemin ümumi istilik tərkibidir, molar entalpiya isə sistemdəki reaktivin hər moluna düşən ümumi istilikdir. Üstəlik, entalpiyanın ölçü vahidi joul və ya kilojoul, molar entalpiyanın ölçü vahidi isə hər mol üçün kilojouldur.
Aşağıdakı cədvəl entalpiya və molar entalpiya arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Entalpiya vs Molar Entalpiya
Entalpiya və molar entalpiya termodinamik sistemdə ümumi istilik miqdarını təyin etməyə kömək edən faydalı terminlərdir. Sistemin entalpiyası sistemin ümumi istilik tərkibinə ekvivalent olan termodinamik kəmiyyətdir. Molar entalpiya hər mol üçün verilən entalpiya dəyəridir. Buna görə də, entalpiya və molar entalpiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, entalpiya termodinamik sistemin ümumi istilik tərkibidir, molar entalpiya isə sistemdəki reaktivin hər moluna düşən ümumi istilikdir.
