Molar həllolma ilə məhsulun həll olma sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, molyar həllolma bir litr məhlulda maddənin həllini, məhsulun həll olma sabiti isə bərk maddənin sulu məhlulda həllini təsvir edir.
Həm molyar həllolma, həm də məhsulda həll olma sabiti maddələrin məhlullarda həllini təsvir edən kimyəvi anlayışlardır. Məhsulun həll olma sabitindən molar həllolma dərəcəsini hesablaya bilərik. Buna görə də, onlar bir-biri ilə əlaqəlidirlər.
Molar həllolma nədir?
Molar həllolma doymadan əvvəl bir litr məhlulda həll olunan maddənin mol sayıdır. Yəni; molar həllolma məhlul həmin maddədən doymamışdan əvvəl məhlulda həll edə biləcəyimiz maddənin miqdarını verir. Bu məbləği məhsulun həll olma sabiti və ya Ksp və stoxiometriyadan istifadə edərək hesablaya bilərik. Molar həllolma vahidi mol/L-dir. Bu termini “M” kimi ifadə edə bilərik. Ksp istifadə edərək molar həllolma qabiliyyətini hesablaya bilərik, lakin maddənin məhlulda həll edilməsi zamanı dissosiasiya nəticəsində yaranan ionları bilməliyik.
Bir misal nəzərdən keçirək; AB sulu məhlulda həll olunarsa, A və B ion məhsullarına dissosiasiya olunur. Bu həll üçün tənlik aşağıdakı kimidir:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Bu reaksiyanın stoxiometriyasına görə, A-nın son konsentrasiyası “x” olarsa, B-nin son konsentrasiyası da “x” olur. Sonra, bu reaksiya üçün həllolma məhsulu tənliyi;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Burada x molyar həlledicilikdir. Buna görə də, reaksiyanın Ksp-ni bilsək, reaksiyanın x, molyar həllolma qabiliyyətini hesablaya bilərik.
Məhsulun həllolma qabiliyyəti sabiti nədir?
Məhsulun həll olma sabiti və ya həllolma məhsulu sabiti bərk maddənin sulu məhlulda həll edilməsi üçün tarazlıq sabitidir. Buna görə də, bərk maddənin sulu məhlulda həllini təsvir edir və həll olunan maddənin məhlulda həll olunduğu səviyyəni təmsil edir. Biz onu Ksp kimi qeyd edə bilərik. Ümumiyyətlə, Ksp, maddənin həllindən sonra ion məhsullarının konsentrasiyalarını çarparaq hesablanır. AB2 həlli üçün reaksiya aşağıdakı kimidir:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Yuxarıdakı reaksiya üçün məhsulun həll olma sabiti və ya Ksp aşağıdakı kimidir:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Molar həllolma ilə məhsulda həllolma sabiti arasındakı fərq nədir?
Hər ikisi, molar həllolma və məhsulda həll olma sabiti, maddənin məhlulda həllini təsvir edir. Bununla belə, molar həllolma ilə məhsulun həll olma sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, molyar həllolma bir litr məhlulda maddənin həllini, məhsulun həll olma sabiti isə bərk maddənin sulu məhlulda həllini təsvir edir.
Bundan başqa, molar həllolma doymadan əvvəl bir litr məhlulda həll olunan maddənin mol sayıdır. Eyni zamanda, məhsulun həll olma sabiti və ya həll məhsulu sabiti bərk maddənin sulu məhlulda həll edilməsi üçün tarazlıq sabitidir. Molar həllolma qabiliyyətini “M” və məhsulun həllolma sabitini “Ksp” kimi göstərə bilərik.
Aşağıda infoqrafika molar həllolma ilə məhsulun həll olma sabiti arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Molar həllolma və məhsulda həllolma sabiti
Xülasə olaraq, həm molar həllolma, həm də məhsulda həll olma sabiti maddənin məhlulda həllini təsvir edir. Bununla belə, molar həllolma ilə məhsulun həll olma sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, molyar həllolma bir litr məhlulda maddənin həllini, məhsulun həll olma sabiti isə bərk maddənin sulu məhlulda həllini təsvir edir.
