Dövlət tənliyi ilə aktivlik əmsalı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, vəziyyət tənliyi həm maye, həm də qaz fazaları üçün tətbiq oluna bilər, aktivlik əmsalı isə yalnız qazlar üçün tətbiq edilir.
Dövlət tənliyi və aktivlik əmsalı mühüm kimyəvi anlayışlardır. Vəziyyət tənliyi müəyyən fiziki şəraitdə maddənin vəziyyətini təsvir edən vəziyyət dəyişənləri ilə əlaqəli termodinamik tənlik kimi müəyyən edilə bilər. Fəaliyyət əmsalı kimyəvi maddələrin qarışığında ideal davranışdan irəli gələn sapmaların uçotu üçün termodinamikada faydalı amildir.
Dövlət Tənliyi nədir?
Dövlət tənliyi müəyyən fiziki şəraitdə maddənin vəziyyətini təsvir edən vəziyyət dəyişənləri ilə əlaqəli olan termodinamik tənlik kimi müəyyən edilə bilər. Müəyyən edilə bilən fiziki şərtlərə təzyiq, həcm, temperatur və daxili enerji daxildir. Bu tənlik mayelərin, maye qarışıqların, bərk maddələrin və s. xassələrini izah etmək üçün çox vacibdir.
Bütün şərtlərdə bütün maddələrin xassələrini dəqiq təsvir edən vəziyyət tənlikləri yoxdur. Buna görə də, maddələrin ideal vəziyyətindən istifadə edərək xassələri təsvir edirik. Məsələn, ideal qaz qanunu vəziyyət tənliyinin bir növüdür. Aşağı təzyiqlər və orta temperaturlar nəzərə alındıqda bu tənlik zəif qütb qazları üçün təxminən dəqiqdir.
Dövlət tənliyinin ümumi forması aşağıdakı kimi verilə bilər:
f(p, V, T)=0
Burada p mütləq təzyiq, V həcm, T isə mütləq temperaturdur. Klassik ideal qaz qanunu, kvant ideal qaz qanunu, kub vəziyyət tənlikləri, qeyri-kub vəziyyət tənlikləri, virial vəziyyət tənlikləri, SAFT vəziyyət tənlikləri, çoxparametrli vəziyyət tənlikləri və s. vəziyyət tənliklərinin bəzi növləridir.
Fəaliyyət əmsalı nədir?
Fəaliyyət əmsalı kimyəvi maddələrin qarışığında ideal davranışdan irəli gələn kənarlaşmaların uçotu üçün termodinamikada istifadə olunan amildir. İdeal bir qarışığı nəzərdən keçirərkən, kimyəvi növ cütləri arasındakı mikroskopik qarşılıqlı təsirlər adətən oxşardır. Buna görə də qarışıqların xassələrini birbaşa mövcud olan maddələrin sadə konsentrasiyaları və ya qismən təzyiqləri ilə ifadə edə bilərik. Buna misal olaraq Raul qanununu göstərmək olar. Fəaliyyət əmsalından istifadə edərək konsentrasiyanı dəyişdirərək ideallıqdan sapmaları verə bilərik. Fəaliyyət əmsalının əksi qaçaqlıq əmsalıdır.
Şəkil 01: Xloroform və metanol qarışığı üçün aktivlik əmsalı
Adətən fəaliyyət əmsalını eksperimental üsullarla müəyyən edə bilərik. Bu, ideal olmayan qarışıqlar üzərində ölçmə aparmaqla həyata keçirilir. İki əsas üsul radiokimyəvi üsullar və sonsuz seyreltmə üsuludur. Misal üçün. İkili qarışıqlar üçün aktivlik əmsalını hər bir komponentin sonsuz qatılaşdırılması ilə əldə edə bilərik.
Vəziyyət tənliyi ilə Fəaliyyət əmsalı arasındakı fərq nədir?
Dövlət tənliyi və aktivlik əmsalı mühüm kimyəvi anlayışlardır. Vəziyyət tənliyi müəyyən fiziki şəraitdə maddənin vəziyyətini təsvir edən vəziyyət dəyişənləri ilə əlaqəli termodinamik tənlikdir, aktivlik əmsalı isə kimyəvi maddələrin qarışığında ideal davranışdan irəli gələn sapmaların uçotu üçün termodinamikada istifadə olunan amildir. Vəziyyət tənliyi ilə aktivlik əmsalı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, vəziyyət tənliyi həm maye, həm də qaz fazaları üçün tətbiq oluna bilər, aktivlik əmsalı isə yalnız qazlar üçün tətbiq olunur. Üstəlik, vəziyyət tənliyindən istifadə etmək çətindir, halbuki fəaliyyət əmsalı nisbətən sadədir.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün vəziyyət tənliyi ilə fəaliyyət əmsalı arasındakı fərqləri cədvəl şəklində sadalayır.
Xülasə – Vəziyyət tənliyi və Fəaliyyət əmsalı
Dövlət tənliyi və aktivlik əmsalı mühüm kimyəvi anlayışlardır. Vəziyyət tənliyi ilə aktivlik əmsalı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, vəziyyət tənliyi həm maye, həm də qaz fazaları üçün tətbiq oluna bilər, aktivlik əmsalı isə yalnız qazlar üçün tətbiq edilir.
