Charles Law vs Boyle Law
Çarlz qanunu və Boyl qanunu qazlarla bağlı çox vacib iki qanundur. Bu iki qanun ideal qazların bir çox xassələrini təsvir edə bilər. Bu qanunlar kimya, termodinamika, aviasiya və hətta hərbi tətbiqlər kimi sahələrdə geniş istifadə olunur. Bu cür sahələrdə üstün olmaq üçün bu iki qanunda möhkəm bir anlayışa sahib olmaq çox vacibdir. Bu yazıda biz Çarlz qanunu və Boyl qanununun nə olduğunu, onların təriflərini, Çarlz qanunu və Boyl qanununun tətbiqlərini, oxşarlıqlarını və nəhayət Çarlz qanunu ilə Boyl qanunu arasındakı fərqləri müzakirə edəcəyik.
Boyl Qanunu
Boyl qanunu qaz qanunudur. İdeal qaz üçün müəyyən edilmişdir. Bu ideal qaz qanunlarını başa düşmək üçün ideal qaz haqqında düzgün anlayış lazımdır. İdeal qaz hər bir molekulun tutduğu həcmi sıfır olan qazdır; həmçinin molekullar arasında molekullararası cazibələr sıfırdır. Belə ideal qazlar real həyat şəraitində mövcud deyil. Real həyatda mövcud olan qazlar həqiqi qazlar kimi tanınır. Həqiqi qazların molekulyar həcmləri və molekullararası qüvvələr var. Həqiqi qazın bütün molekullarının birləşmiş həcmi qabın həcmi ilə müqayisədə, molekullararası qüvvələr isə molekulların sürətləri ilə müqayisədə əhəmiyyətsizdirsə, qazı həmin sistemdə ideal qaz hesab etmək olar. 1662-ci ildə kimyaçı və fizik Robert Boyl tərəfindən irəli sürülmüş Boyl qanunu aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər. Sabit bir temperaturda saxlanılan ideal qazın sabit miqdarı üçün təzyiq və həcm tərs mütənasibdir.
Qapalı sistem ətrafla sistem arasında heç bir kütlə mübadiləsinin mümkün olmadığı, lakin enerji mübadiləsinin mümkün olduğu sistemdir. Boyl qanunu sabit bir temperaturda ideal qazın təzyiqinin və həcminin məhsulunun sabit olmasını təklif edir. Başqa sözlə, P V=K, burada p təzyiq, V həcm, K isə sabitdir. Bu o deməkdir ki, belə bir sistemin təzyiqi iki dəfə artırılarsa, həmin sistemin həcmi onun orijinal dəyərinin yarısı olur.
Çarlz Qanunu
Çarlz qanunu da qapalı sistemdə ideal qaz üçün təyin olunan qaz qanunudur. Bu, sabit təzyiq altında olan qapalı ideal qaz sistemi üçün sistemin həcminin sistemin temperaturu ilə düz mütənasib olduğunu bildirir. Bu qanunu ilk dəfə fransız filosofu Cozef Lui Qey-Lussak nəşr etdirdi, lakin o, kəşfi Jak Çarlza aid etdi. Bu qanun belə bir sistem üçün temperatur və həcm arasındakı nisbətin sabit olması lazım olduğunu göstərir. Başqa sözlə, V/T=K, burada V qazın həcmi və T qazın temperaturudur. Qeyd etmək lazımdır ki, riyazi olaraq bu mütənasiblik yalnız mütləq temperatur şkalası olan Kelvin şkalası üçün işləyəcək.
Çarlz qanunu ilə Boyl qanunu arasında nə fərq var?
• Çarlz qanunu sabit təzyiqə malik sistem üçün, Boyl qanunu isə sabit temperaturlu sistem üçün müəyyən edilir.
• Çarlz qanununda yer alan iki termin bir-biri ilə düz mütənasib, Boyl qanununda yer alan terminlər isə tərs mütənasibdir.
