Rydberq və Balmer düsturu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ridberq düsturu atomun atom nömrəsi baxımından dalğa uzunluğunu verir, Balmer düsturu isə dalğa uzunluğunu iki tam ədəd - m və n baxımından verir.
Rydberg və Balmerin düsturları elektron həyəcanlarından yayılan fotonların dalğa uzunluğunu təyin etmək üçün vacibdir. Bu düsturlar hidrogen atomlarının spektri üçün hazırlanmışdır. Buna görə də, bu düsturlar Bohr modeli ilə istifadə olunur.
Rydberg Formula nədir?
Rydberq düsturu atomlarda elektron həyəcanlarından yayılan işığın dalğa uzunluğunu proqnozlaşdıran riyazi ifadədir. Başqa sözlə desək, bu düstur bir elektron həyəcanlı vəziyyətindən əsas vəziyyətə qayıtdıqda yayılan fotonların dalğa uzunluğunu tapır. Rydberg düsturu hidrogen xətti spektrinin bitişik spektral xətlərinin dalğa nömrələri arasında riyazi əlaqə yaratmağa çalışan fizik Johannes Rydberg tərəfindən hazırlanmışdır. Formula aşağıdakı kimidir:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Burada emissiya edilmiş fotonun λ dalğa uzunluğu, R Ridberq sabiti, Z nəzərdən keçirilən atomun atom nömrəsi və n1 və n 2 tam ədədlərdir. Həmişə n1 < n2 Sonradan məlum oldu ki, bu iki tam ədəd foton emissiyasında iştirak edən əsas kvant nömrəsi ilə bağlıdır..
Lakin bu düstur hidrogen atomu və bəzi digər kiçik atomlar üçün tətbiq edilir. Lakin, böyük və mürəkkəb atomlara gəldikdə, Rydberg düsturu çoxlu elektronların olması səbəbindən yaranan skrininq effektinə görə səhv nəticələr verir (daxili elektronlar xarici elektronlardan ekranlaşdırılır).
Şəkil 01: Hidrogen Spektr
Bundan başqa, n1 və n2 tam ədədlərə fərqli qiymətlər təyin etməklə biz müxtəlif xətt seriyalarına uyğun dalğa uzunluqlarını əldə edə bilərik. Lyman seriyası, Balmer seriyası, Paşen seriyası və s. kimi. Rydberg düsturu ilə bağlı məsələləri həll edərkən biz n1 və n üçün əsas kvant ədədlərinin qiymətlərindən istifadə etməliyik. 2 n1 < n2 olduğundan, n1 kvant nömrəsidir elektronun hərəkət etdiyi enerji səviyyəsi, n2 həyəcanlanmış elektronun ayrıldığı enerji səviyyəsinin kvant nömrəsidir.
Balmer Formula nədir?
Balmer düsturu hidrogen xətti spektrinin dörd görünən xəttinin dalğa uzunluqlarını təyin etmək üçün istifadə edilə bilən riyazi ifadədir. Bu düstur 1885-ci ildə fizik Johann Jacob Balmer tərəfindən hazırlanmışdır. O, bu düsturu iki tam ədəddən istifadə edərək inkişaf etdirmişdir: m və n. Formula aşağıdakı kimidir:
λ=sabit(m2/{m2-n2})
Lakin bu düstur tamamilə empirikdir. Yəni; müəyyən bir nəzəriyyədən alınan düstur deyil. Üstəlik, Balmer düsturu doğru idi, lakin onun inkişafı zamanı onun həqiqi düstur olduğunu sübut edən eksperimental məlumatlar az idi. Daha sonra Rydberq adlı başqa bir fizik Balmer düsturunun geniş tətbiq qabiliyyətinə malik olduğunu bildirərək bu düsturu dəyişdirərək dalğa uzunluğu əvəzinə dalğa sayı anlayışını təqdim etdi.
Rydberg və Balmer Formulaları Arasındakı Fərq Nədir?
Rydberg və Balmer düsturları kimyada vacib düsturlardır. Əslində, Rydberg düsturu Balmer düsturunun törəməsidir. Bundan əlavə, Rydberg və Balmer düsturları arasındakı əsas fərq, Rydberg düsturu atomun atom nömrəsi baxımından dalğa uzunluğunu verir, Balmer düsturu isə dalğa uzunluğunu iki tam ədəd baxımından verir: m və n.
Aşağıda infoqrafika Rydberg və Balmer düsturları arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Rydberg vs Balmer Formula
Rydberg və Balmer düsturları kimyada vacib düsturlardır. Rydberg düsturu Balmer düsturunun törəməsidir. Rydberg və Balmer düsturu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ridberq düsturu atomun atom nömrəsi baxımından dalğa uzunluğunu verir, Balmer düsturu isə dalğa uzunluğunu iki tam ədəd, m və n baxımından verir.
