Molekulyar bərk və kovalent şəbəkə bərk arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, molekulyar bərk cisim Van der Waal qüvvələrinin təsiri nəticəsində əmələ gəlir, kovalent şəbəkə isə kovalent kimyəvi bağların təsiri nəticəsində bərk formalar.
Bərk birləşmələri müxtəlif yollarla təsnif edə bilərik – strukturdan, tərkibdən, birləşmədən, xassələrdən, tətbiqlərdən və s. asılı olaraq. Molekulyar bərk cisimlər, ion bərk cisimlər, metal bərk cisimlər, kovalent şəbəkə bərk cisimləri belə müxtəlif bərk cisimlərdir.
Molekulyar Bərk nədir?
Molekulyar bərk maddə Van der Waal qüvvələri vasitəsilə bir yerdə saxlanılan molekulları ehtiva edən bərk birləşmədir. Bu molekullar arasında ion və ya kovalent bağlar yoxdur. Bu molekullar arasındakı qüvvələr birləşdirici cazibə qüvvələridir. Molekulyar bərk cismin əmələ gəlməsinə səbəb ola biləcək müxtəlif növ Van der Waal qüvvələri var, yəni dipol-dipol qarşılıqlı təsirləri, pi-pi qarşılıqlı təsirləri, hidrogen bağı, London qüvvələri və s.
Şəkil 01: Hidrogen Bağlanması səbəbindən Molekulyar Bərk Cisimlərin əmələ gəlməsi
Lakin bu Van der Waal qüvvələri ion və kovalent kimyəvi bağlarla müqayisədə daha zəifdir. Buna görə də, molekulyar bərk maddələr adətən nisbətən aşağı ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir. Bundan əlavə, bu bərk maddələr üzvi həlledicilərdə həll olur. Bu molekulyar bərk maddələr aşağı sıxlığa malikdir və həmçinin keçirici deyildir; beləliklə, bunlar yumşaq elektrik izolyatorlarıdır.
Şəkil 02: Bərk Karbon Dioksid və Bərk Kofein Molekulyar Bərk Maddələrdir
Üstəlik, kimyəvi elementin müxtəlif allotroplarını nəzərdən keçirərkən, bütün allotroplar bəzən molekulyar bərk cisimlər kimi mövcuddur, lakin çox vaxt bəzi allotroplar molekulyar bərk maddələrdir, eyni kimyəvi elementin digər allotropları isə molekulyar bərk cisimlər deyil. Məsələn, fosforun müxtəlif allotropik formaları var; onları qırmızı, ağ və qara fosfor adlandırırıq. Onların arasında ağ fosfor molekulyar bərk maddədir, lakin qırmızı fosfor zəncir strukturları şəklində mövcuddur.
Bundan başqa, molekulyar bərk cisimlər bərk cismin kristal üzlərinin təbiətindən asılı olaraq ya çevik, ya da kövrək olurlar. Bu çevik və kövrək formalar da elastik deformasiyaya məruz qala bilər.
Möhkəm Kovalent Şəbəkə nədir?
Kovalent şəbəkə bərk maddələri kovalent kimyəvi bağlar vasitəsilə bir-birinə bağlanmış atomları ehtiva edən bərk birləşmələrdir. Bu bərk cisimlərdə kovalent bağlar vasitəsilə bir-biri ilə əlaqəli bir sıra təkrarlanan atomlar var. Kimyəvi əlaqə atomlar şəbəkəsinin meydana gəlməsinə səbəb ola bilər ki, bu da şəbəkə bərkinin meydana gəlməsinə səbəb olur. Buna görə də, biz kovalent şəbəkəni makromolekulun bir növü kimi qəbul edə bilərik.
Bundan başqa, bu bərk maddələr iki şəkildə baş verə bilər; kristal bərk və ya amorf bərk maddələr kimi. Şəbəkə bərki üçün uyğun nümunə güclü 3D strukturu meydana gətirən kovalent bağlı karbon atomlarına malik almazdır. Adətən, kovalent şəbəkə bərk maddələri nisbətən yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir. Ümumiyyətlə, bu bərk maddələr istənilən növ həlledicidə həll olunmur, çünki atomlar arasındakı bağları parçalamaq çox çətindir. Üstəlik, bu bərk maddələr çox sərtdir və maye fazasında aşağı elektrik keçiriciliyinə malikdir. Bərk fazada elektrik keçiriciliyi tərkibə görə dəyişə bilər.
Molekulyar Bərk və Kovalent Şəbəkə Bərk Arasındakı Fərq Nədir?
Molekulyar bərk cisimlər və kovalent şəbəkə bərk maddələri bərk birləşmələrin iki növüdür. Molekulyar bərk və kovalent şəbəkə bərk arasındakı əsas fərq, Van der Waal qüvvələrinin təsiri nəticəsində molekulyar bərk formalar, kovalent kimyəvi bağların təsiri nəticəsində kovalent şəbəkə bərk formalarıdır. Onların xassələrini nəzərə alsaq, molekulyar bərk maddələr nisbətən yumşaq materialdır, kovalent şəbəkə bərk maddələri isə çox sərtdir.
Bundan başqa, molekulyar bərk maddələr nisbətən aşağı ərimə nöqtələrinə malikdir, kovalent şəbəkə bərk maddələr isə çox yüksək ərimə nöqtələrinə malikdir. Bundan əlavə, molekulyar bərk cisimlər elektrik izolyatorlarıdır, kovalent şəbəkə bərk cisimləri isə maye vəziyyətdə aşağı elektrik keçiriciliyinə malikdir və bərk fazada elektrik keçiriciliyi tərkibə görə dəyişə bilər. Su buzu molekulyar bərk cisimlər üçün yaxşı nümunədir, almaz isə kovalent şəbəkənin ən yaxşı nümunəsidir.
Aşağıda infoqrafika molekulyar bərk və kovalent şəbəkə bərk arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Molekulyar Bərk və Kovalent Şəbəkə Bərk
Molekulyar bərk cisimlər və kovalent şəbəkə bərk maddələri bərk birləşmələrin iki növüdür. Molekulyar bərk və kovalent şəbəkə bərki arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, molekulyar bərk cisim Van der Waal qüvvələrinin təsiri nəticəsində əmələ gəlir, kovalent şəbəkə isə kovalent kimyəvi bağların təsiri nəticəsində bərk formalar.
