Əsas Fərq – Formula Kütləsi və Molar Kütlə
Düstur kütləsi və molar kütlə molekulların aralarında müəyyən fərq göstərən iki fiziki xassəsidir. Bu parametrlərin hər ikisi, düstur kütləsi və molyar kütlə kimyəvi elementlərin (atomlar, molekullar, vahid hüceyrələr) çəkisi ilə əlaqədardır. Atomlar, molekullar və vahid hüceyrələr son dərəcə kiçik hissəciklər olduğundan; bir hissəciyin kütləsi əhəmiyyətsiz dərəcədə kiçikdir. Buna görə də kəmiyyət analizində vahid kimi 1mol kütləsi (qramda 6,021023 hissəciklərin kütləsi) istifadə olunur. Müxtəlif kimyəvi elementlərin müxtəlif molyar kütlə dəyərləri var (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 q mol-1) çünki onların nüvədə müxtəlif sayda mövqeləri var. Eynilə, bu, kimyəvi birləşmələr üçün müxtəlif unikal molar kütlə dəyərlərinə (NaCl–58,4426 g mol-1) malik olmasına gətirib çıxarır. Formula kütləsi birləşmənin empirik düsturunu nəzərə alaraq hesablanır. Bu, empirik düsturda (H2O-18.00 g mol-1) ayrı-ayrı komponentlərin atom kütlələrinin cəmidir. Formula kütləsi ilə molar kütlə arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bir molekulun və ya birləşmənin formula kütləsi empirik düsturundakı atomların atom çəkilərinin cəmidir, molar kütlə isə 1 mol maddənin qramındakı kütlədir.
Formula Kütləsi nədir?
Molekulun və ya birləşmənin düstur kütləsi empirik düsturdakı atomların atom çəkilərinin cəmidir. Düsturun kütlə vahidləri “atom kütlə vahidi” (amu).
Düsturla Kütləvi Hesablama
Nümunə 1:
NaCl-in düstur kütləsi nədir (Na-nın atom kütləsi=22.9898 amu, Cl-nin atom kütləsi=35.4527 amu)?
NaCl-in düstur kütləsi=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58.4425 amu
Nümunə 2:
C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu) düsturunun kütləsi nədir)?
C2H5OH=2C + 6H + O formulunun kütləsi
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Molar Kütlə nədir?
Molar kütlə 1mol maddənin kütləsi kimi müəyyən edilir. Q/mol və ya kq/mol vahidlərinə malikdir. Hər kimyəvi element və ya kimyəvi birləşmənin molar kütlə üçün unikal dəyəri var.
Molar kütlə=Bir hissəciyin kütləsi(NA – Avoqadro sabiti)
NA= 6.0221023mol-1
Elementlərin Molar Kütləsi
Müxtəlif elementlərin unikal molyar kütlə dəyəri var, çünki onların tərkibində müxtəlif sayda elektron, proton və neytron var. Məsələn, Karbonun molar kütləsi 12,01 q mol-1-dir.
Maqneziumun molyar kütləsi 24,3050 q mol-1-dir.
Molekulların və birləşmələrin molar kütləsi
Suyun molar kütləsi (H2O) 18.00 q mol-1
Mg(OH)2 molar kütləsi 58,3197 q mol-1
| 1 mol | Zərrəciklərin sayı | Molar kütlə |
| C (element) | 6.0221023 atomlar | 12.011 q mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atom | 63,546 q mol-1 |
| Fe2O3 (ionik birləşmə) | 6.0221023 vahid xanalar | 159,70 q mol-1 |
| Al(OH)3 (ionik birləşmə) | 6.0221023 vahid xanalar | 78.00 q mol-1 |
| CF4 (kovalent birləşmə) | 6.0221023 molekullar | 88.01 q mol-1 |
| N2O5 (kovalent birləşmə) | 6.0221023 molekullar | 108.011 q mol-1 |
| SiO2 (kovalent birləşmə) | 6.0221023 molekullar | 60.09 q mol-1 |
Formula Kütləsi və Molar Kütləsi arasındakı fərq nədir?
Formula Kütləsi və Molar Kütlənin Tərifi
Formula Kütləsi: Molekulun düstur kütləsi (formula çəkisi) onun empirik düsturunda olan atomların atom çəkilərinin cəmidir.
Molar Kütlə: Molar kütlə 1 mol maddənin qramında olan kütlədir (Bir moldakı hissəciklərin sayı 6,0221023-ə bərabərdir).
İstifadə edin
Formula kütləsi: Formula kütləsi kimyəvi birləşmələr üçün hesablanır. Empirik düsturla hesablanır.
Molar kütlə: Molar kütlə kimyəvi elementlər, ion və kovalent kimyəvi birləşmələr kimi bir çox elementar elementləri ehtiva edən kimyəvi maddələr üçün hesablanır.
Hesablamanın əsasları
Formula kütləsi: Kimyəvi birləşmələrdəki müxtəlif kimyəvi elementlər fərqli formula kütlələri verir.
Molar kütlələr: Fərqli atom kütlələri molar kütlələrdə fərqliliklərə səbəb olur. Elementin atom kütləsi (atom kütlə vahidlərində – amu) onun “molyar kütləsi”nə bərabərdir
Misal: NH4NO3nəzərə alın
Düstur kütləsi (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80.05 amu
Molar kütlə (NH4NO3) : 80,05 q mol-1
