Koordinasiya Kovalent Rabitə vs Kovalent Bağ
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewis tərəfindən təklif edildiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar bir-biri ilə reaksiya verməyə, sabit olmağa meyllidirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Kovalent bağlar kimyəvi birləşmədə atomları birləşdirən əsas kimyəvi bağ növüdür.
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Elektroneqativlik bir bağdakı elektronları cəlb etmək üçün bir atomun ölçüsünü verir. Elektromənfilik dəyərlərini göstərmək üçün adətən Pauling şkalası istifadə olunur. Dövri cədvəldə elektronmənfilik dəyərlərinin necə dəyişdiyinə dair bir nümunə var. Bir dövr ərzində soldan sağa elektronmənfilik dəyəri artır. Buna görə də, halogenlər bir dövrdə daha böyük elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir və 1-ci qrup elementləri nisbətən aşağı elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir. Qrup aşağı, elektronmənfilik dəyərləri azalır. Eyni atomdan ikisi və ya eyni elektronmənfiliyə malik atomlar aralarında bir əlaqə yaratdıqda, bu atomlar elektron cütünü oxşar şəkildə çəkirlər. Buna görə də, onlar elektronları paylaşmağa meyllidirlər və bu növ bağlar qütbsüz kovalent bağlar kimi tanınır.
Kovalent Bağ
Oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqinə malik iki atom birlikdə reaksiya verdikdə, elektronları paylaşaraq kovalent bağ əmələ gətirirlər. Hər iki atom elektronları bu şəkildə paylaşaraq nəcib qazın elektron konfiqurasiyasını əldə edə bilər. Molekul atomlar arasında kovalent bağların əmələ gəlməsi nəticəsində yaranan məhsuldur. Məsələn, eyni atomlar Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar yaratmaq üçün birləşdirildikdə, hər bir atom digərinə kovalent bağla bağlanır.
Koordinat kovalent bağ
Bu həm də bağdakı iki elektronun yalnız bir atom tərəfindən bağışlandığı kovalent bağ növüdür. Bu dativ bağ kimi tanınır. Bu tip kovalent bağlar Lyuis bazası Lyuis turşusuna bir elektron cütü bağışladıqda əmələ gəlir. Buna görə də bunu Lyuis turşusu ilə Lyuis bazası arasındakı əlaqə kimi də izah etmək olar. Nəzəriyyə olaraq, bağışlayan atomu və olmayan atomu göstərmək üçün bağışlayan atom üçün müsbət yük, digər atom üçün isə mənfi yük qoyuruq. Məsələn, ammonyak azotun tək elektron cütünü BF3 bariyinə bağışladıqda, koordinat kovalent bağ yaranır. Yarandıqdan sonra bu bağ qütb kovalent bağa bənzəyir və ayrı bir adı olsa da, ayrı bir əlaqə kimi fərqlənə bilməz.
Kovalent Bağla Koordinat Kovalent Bağı arasındakı fərq nədir?
• Kovalent bağda hər iki atom bağa eyni sayda elektron verir, lakin koordinat kovalent rabitədə iki elektron bir atom tərəfindən verilir.
• Kovalent bağda iki atom arasındakı elektronmənfilik fərqi sıfır və ya çox aşağı qiymət ola bilər, lakin koordinat kovalent bağda qütb kovalent bağın növü formalaşır.
• Koordinat kovalent bağın əmələ gəlməsi üçün molekuldakı atomun tək cütü olmalıdır.
