Latimer diaqramı ilə Frost diaqramı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Latimer diaqramı kimyəvi elementin standart elektrod potensiallarını ümumiləşdirir, Frost diaqramı isə maddənin müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin nisbi sabitliyini ümumiləşdirir.
Latimer diaqramı və Şaxta diaqramı redoks reaksiyaları haqqında təfərrüatları göstərmək üçün əsasən vacibdir. Üstəlik, bu diaqramlar ilkin olaraq onları yaradan alimlərin adını daşıyırdı; Latimer diaqramı adını Wendell Mitchell Latimerdən, Frost diaqramı isə Arthur Atwater Frost-un adını daşıyır.
Latimer diaqramı nədir?
Latimer diaqramı elementin standart elektrod potensiallarının xülasəsidir. Diaqram Amerika kimyaçısı Wendell Mitchell Latimer-in adını daşıyır. Bu cür diaqramları qurarkən, sol tərəfə kimyəvi elementin yüksək oksidləşmiş formasını yazmalıyıq. Sonra oksidləşmə dərəcələrini sola doğru azalan ardıcıllıqla yaza bilərik - sol künc ən az oksidləşmə vəziyyətinə sahib olacaqdır. Bu oksidləşmə vəziyyətləri arasında bir oxdan istifadə edirik (ox ucu sola). Üstəlik, oxun yuxarı hissəsində oksidləşmə vəziyyətinin sağ tərəfdə sol tərəfə çevrilməsi reaksiyası üçün standart elektrod potensialını yazmalıyıq. Məsələn,
Şəkil 01: Oksigen Atomunun Müxtəlif Oksidləşmə Vəziyyətlərini Göstərən Latimer Diaqramı
Yuxarıdakı misalda nəzərdən keçirdiyimiz kimyəvi element oksigendir. Oksigenin müvafiq oksidləşmə vəziyyətinə malik aşağıdakı kimyəvi növlərə malikdir:
- O2 – oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır
- H2O2 – oksigenin oksidləşmə vəziyyəti -1
- H2O – oksigenin oksidləşmə vəziyyəti -2
Latimer diaqramı Şaxta diaqramının qurulmasında vacibdir, çünki biz Şaxta diaqramının inkişafı üçün zəruri olan reaksiyanın bitişik olmayan addımlarının elektrod potensialını əldə edə bilərik. Üstəlik, müəyyən kimyəvi növlərin elektrod potensialının verildiyi şəraitdə deprotonasiyaya məruz qalıb-qalmadığını göstərmək vacibdir.
Şaxta Diaqramı nədir?
Şaxta diaqramı maddənin müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin nisbi sabitliyini göstərən illüstrasiyadır. Qeyri-üzvi kimya və elektrokimyada vacibdir. Bundan əlavə, bu bir qrafikdir və x oxunda oksidləşmə vəziyyətinə və y oxunda sərbəst enerjiyə malikdir. Burada qrafik pH-dan asılıdır. Buna görə ölçmə apardığımız pH-ı daxil etməliyik. Oksidləşmə-reduksiya yarım reaksiyalarından istifadə edərək sərbəst enerjini təyin edə bilərik. Üstəlik, azalma potensialını Latimer diaqramından istifadə etmək əvəzinə bu diaqramdan istifadə etməklə asanlıqla müəyyən edə bilərik.
Şəkil 02: Şaxta Diaqramı
Sxem qurarkən x oxunda oksidləşmə vəziyyətini, y oxunda isə sərbəst enerjini ortada sıfırla qeyd etməliyik. Çünki sərbəst enerjinin həm mənfi, həm də müsbət dəyərləri var. Bundan əlavə, qrafikin mailliyi iki oksidləşmə vəziyyəti arasında standart elektrod potensialını göstərir.
Latimer diaqramı ilə Frost diaqramı arasındakı fərq nədir?
Latimer diaqramı və Şaxta diaqramı oksidləşmə və redoks reaksiyalarında azalma haqqında məlumatın müəyyən edilməsində vacibdir. Bununla belə, Latimer diaqramı ilə Şaxta diaqramı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Latimer diaqramı kimyəvi elementin standart elektrod potensiallarını ümumiləşdirir, lakin Frost diaqramı maddənin müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin nisbi sabitliyini ümumiləşdirir.
Aşağıda infoqrafika Latimer diaqramı ilə Şaxta diaqramı arasındakı fərqi cədvəl şəklində ümumiləşdirir.
Xülasə – Latimer Diaqramı və Şaxta Diaqramı
Ümumilikdə, Latimer diaqramı və Şaxta diaqramı oksidləşmə və redoks reaksiyalarında azalma haqqında məlumatları müəyyən etməyə kömək edir. Lakin Latimer diaqramı ilə Frost diaqramı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Latimer diaqramı kimyəvi elementin standart elektrod potensiallarını ümumiləşdirir, Frost diaqramı isə maddənin müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin nisbi sabitliyini ümumiləşdirir.
