Qələvi ilə əsas arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, 1-ci qrup elementlər qələvi elementlər kimi təsnif edilir, əsas xüsusiyyətlərə malik hər hansı element və ya birləşmə isə əsas kimi təsnif edilir.
Biz tez-tez yüksək əsas məhlullara və qələvi metallara müraciət etmək üçün qələvi sözünü bir-birinin əvəzinə istifadə edirik. Bu kontekstdə qələvi elementlərin dövri cədvəlinin 1-ci qrupunun qələvi metallarına aid edilir. Bununla belə, baza termini əsas xassələrə malik olan istənilən elementə, molekula, iona və s. aid ola bilər.
Qələvi nədir?
Qələvi dövri cədvəlin 1-ci qrupundakı metallar üçün istifadə etdiyimiz termindir. Bunlara qələvi metallar da deyilir. H də bu qrupda olsa da, bir qədər fərqlidir; bu qrupun digər üzvlərindən fərqli bir davranışa malikdir. Buna görə də litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sezium (Cs) və fransium (Fr) bu qrupun üzvləridir.
Qələvi metallar yumşaq, parlaq, gümüşü rəngli metallardır. Onların hamısının xarici qabığında yalnız bir elektron var və onlar bunu çıxarıb +1 kationlar əmələ gətirməyi xoşlayırlar. Xarici elektronların əksəriyyəti həyəcanlandıqda, görünən diapazonda radiasiya yayarkən əsas vəziyyətə qayıdır. Bu elektronun emissiyası asandır; beləliklə, qələvi metallar çox reaktivdir. Bundan əlavə, reaktivlik dövri cədvəlin 1-ci qrupuna qədər artır.
Şəkil 01: Natrium hidroksid – qələvi metalın hidroksidi
Bu metallar digər elektronmənfi atomlarla ion birləşmələri əmələ gətirir. Daha dəqiq desək, qələvi termini qələvi metalın karbonatına və ya hidroksidinə aiddir. Onların da əsas xüsusiyyətləri var. Dadı acıdır, sürüşkəndir və onları neytrallaşdırmaq üçün turşularla reaksiya verir.
Baza nədir?
Təriflər
Müxtəlif elm adamları "əsas"ı fərqli şəkildə təyin etdilər. Arrhenius onu məhlula OH- ionları verən bir maddə kimi təyin edir. Bronsted-Louri bazanı proton qəbul edə bilən maddə kimi təyin edir. Lyuisə görə istənilən elektron donor əsasdır. Arrhenius tərifinə görə, bir birləşmənin əsas olması üçün bir hidroksid anionu və onu hidroksid ionu kimi bağışlamaq qabiliyyəti olmalıdır. Bununla belə, Lyuis və Bronsted-Lourinin fikrincə, hidroksidlərə malik olmayan, lakin əsas rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, NH3 bir Lyuis bazasıdır, çünki azot üzərində elektron cütünü verə bilir. Eynilə, Na2CO3 hidroksid qrupları olmayan Bronsted-Louri bazasıdır, lakin hidrogenləri qəbul edə bilir.
Xüsusiyyətlər
Bazalar sürüşkən sabun hissi və acı dadı var. Su və duz molekullarını əmələ gətirən turşularla asanlıqla reaksiya verirlər. Kostik soda, ammonyak və çörək soda ümumi əsaslardan bəziləridir. Bu birləşmələri hidroksid ionlarını ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətindən asılı olaraq iki qrupa bölmək olar. Onlar güclü və zəif əsaslardır. NaOH, KOH kimi güclü əsaslar, ion vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşa bilər. NH3 kimi zəif əsaslar qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda hidroksid ionları verir.
Şəkil 02: Barium hidroksid – 2-ci qrup elementin əsası barium
Bundan başqa, Kb əsas dissosiasiya sabitidir. Zəif bir əsasın hidroksid ionlarını itirmək qabiliyyətini göstərir. Bir maddənin əsas olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. Bu birləşmələr 7-dən yüksək pH dəyəri göstərir və o, qırmızı lakmusu mavi rəngə çevirir.
Qələvi və Baza Arasındakı Fərq Nədir?
1-ci qrup metallara qələvi, daha dəqiq desək, onların karbonatları və hidroksidləri qələvi adlanır. Bununla belə, onlar əsas xüsusiyyətlərə malikdirlər; beləliklə, onlar əsasların alt çoxluğudur. Qələvi və əsas arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, 1-ci qrup elementlər qələvi elementlər kimi təsnif edilir, əsas xüsusiyyətlərə malik hər hansı bir element və ya birləşmə isə əsas kimi təsnif edilir. Buna görə də bütün qələvilər əsasdır, lakin bütün əsaslar qələvi deyil. Qələvi və əsas arasındakı digər əhəmiyyətli fərq, qələvinin ion duzları əmələ gətirməsi, əsasların isə mütləq belə olmamasıdır.
Qələvi və əsas arasındakı fərq haqqında aşağıdakı infoqrafika bu fərqləri cədvəl şəklində göstərir.
Xülasə – Qələvi və Baza
Biz tez-tez iki qələvi və əsas terminini bir-birinin əvəzində istifadə edirik, lakin onlar iki fərqli termindir. Qələvi ilə əsas arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, 1-ci qrup elementlər qələvi elementlər kimi təsnif edilir, əsas xüsusiyyətlərə malik hər hansı element və ya birləşmə isə əsas kimi təsnif edilir.
