Yod və kalium yodid arasındakı əsas fərq yodun kimyəvi element, kalium yodidin isə kimyəvi birləşmə olmasıdır.
Yod elementlərin dövri cədvəlinin 17-ci qrupunda yer alan bir halogendir. Digər tərəfdən, kalium yodid yod və kaliumun birləşməsindən əmələ gələn kimyəvi birləşmədir. Nəticədə, kalium yodid bir çox sənaye sahələrində yod mənbəyi kimi çox faydalıdır.
Yod nədir?
Yod atom nömrəsi 53 və kimyəvi simvolu I olan kimyəvi elementdir. Digər halogenlər arasında ən ağır halogendir. Halogenlər dövri cədvəldə 17-ci qrup kimyəvi elementlərdir. Bundan əlavə, yod otaq temperaturunda parlaq, metal-boz bərk maddə kimi mövcuddur. Bununla birlikdə, yodun bənövşəyi qazını yaratmaq üçün asanlıqla sublimasiyaya məruz qala bilər. Bundan əlavə, yodun mövcud ola biləcəyi oksidləşmə halları arasında -1 oksidləşməsi ən çox yayılmışdır ki, bu da yodid anionu ilə nəticələnir. Bunun səbəbi, yodun elektron konfiqurasiyasında natamam oktet olmasıdır ki, okteti tamamlamaq üçün elektron tələb olunur. Sonra xaricdən elektron aldıqda -1 oksidləşmə vəziyyətini əmələ gətirir.
Yodla bağlı bəzi vacib faktlar aşağıdakılardır:
- Atom nömrəsi – 53
- Standart atom çəkisi – 126.9
- Görünüş – parlaq, metal-boz bərk
- Elektron konfiqurasiyası – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Qrup – 17
- Dövr – 5
- Kimyəvi kateqoriya – qeyri-metal
- Ərimə nöqtəsi 113,7 °C
- Qaynama nöqtəsi 184,3 °C
Şəkil 01: Bərk Yod nümunəsi
Bundan başqa, yod güclü oksidləşdiricidir. Əsasən, bu, elektron konfiqurasiyasının natamam oktetinə bağlıdır ki, orada ən kənar p orbitalını doldurmaq üçün bir elektron yoxdur. Beləliklə, digər kimyəvi növləri oksidləşdirərək elektron axtarır. Bununla belə, böyük atom ölçüsünə görə digər halogenlər arasında ən zəif oksidləşdirici maddədir.
Potasyum Yodid nədir?
Potasyum yodid qeyri-üzvi birləşmədir və ağ bərk kimi görünür və böyük miqdarda ticari olaraq istehsal olunur. Ən vacib yodid birləşməsidir, çünki digər yodid birləşmələrindən daha az hiqroskopikdir. Bu birləşmənin kimyəvi formulu KI-dir.
Bu birləşmə haqqında bəzi mühüm kimyəvi faktlar aşağıdakılardır:
- Kimyəvi formula – KI
- Molar kütlə – 166 q/mol.
- Ərimə nöqtəsi 681 °C-dir.
- Qaynama nöqtəsi 1, 330 °C-dir.
- Natrium xloridin kristal quruluşuna malikdir.
- Yüngül azaldıcı agent.
- İstehsal sənaye üsulu ilə KOH-ni yodla müalicə etməklə həyata keçirilir.
Şəkil 02: Bərk kalium yodidin nümunəsi
Kİ-nin ən mühüm tətbiqi SSKI (həmçinin kalium yodidin doymuş məhlulu) tabletləri şəklindədir. Bu tabletlər bir sıra xəstəliklərin təcili müalicəsində qəbul edilir. Həmçinin, SSKI nüvə qəzalarına məruz qalma hallarının müalicəsi üçün faydalıdır. Bundan əlavə, KI xörək duzuna əlavə edildikdə yod çatışmazlığı üçün əlavədir. Bundan əlavə, biz onu fotoqrafiya sənayesində və biotibbi tədqiqatlar sahəsində istifadə edə bilərik.
Yod və Kalium Yodid Arasındakı Fərq Nədir?
Yod atom nömrəsi 53 və kimyəvi simvolu I olan kimyəvi elementdir, kalium yodid isə qeyri-üzvi birləşmədir və ağ bərk kimi görünür və böyük miqdarda ticari olaraq istehsal olunur. Buna görə yod və kalium yodid arasındakı əsas fərq, yodun kimyəvi element, kalium yodidin isə kimyəvi birləşmə olmasıdır. Qısacası, yod kaliumla (məsələn, KOH) birləşərək kalium yodid birləşməsini əmələ gətirir. Yod və kalium yodid arasındakı digər mühüm fərq kimi deyə bilərik ki, yodun parlaq, metal-boz, kalium yodidi isə ağ bərk birləşmə kimi görünür.
Bundan başqa, onların istifadəsində də yod və kalium yodid arasında fərq var. Həmçinin, onların kimyəvi xassələrində də bir neçə başqa fərq var. Aşağıdakı infoqrafika yod və kalium yodid arasındakı fərqi cədvəl şəklində ümumiləşdirir.
Xülasə – Yod vs Kalium Yodid
Halojen olan yod standart temperatur və təzyiq altında element kimi qala bilməz, lakin digər elementlərlə birləşərək asanlıqla birləşmələr əmələ gətirir. Beləliklə, onu çox vacib element edən birləşmələr meydana gətirmək bu xüsusiyyətdir. Buna görə yod və kalium yodid arasındakı əsas fərq, yodun kimyəvi element, kalium yodidin isə kimyəvi birləşmə olmasıdır. Yod kaliumla birləşərək müxtəlif sənaye sahələrində kommersiya baxımından faydalı olan çox vacib birləşmə olan kalium yodidi əmələ gətirir. Ancaq yod izotopları insanlar üçün təhlükəlidir, lakin bu yod KI şəklində qəbul edildikdə, insanlar üçün faydalı olur. Üstəlik, yod çatışmazlığı zehni geriliyə və guatra gətirib çıxarır, bu çatışmazlıq KI şəklində yodun qəbulu ilə yerinə yetirilir.
