Kalsium xlorid ilə maqnezium xlorid arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kalsium xlorid iki xlorid anionlu kalsium kationunu, maqnezium xlorid isə iki xlorid anionu olan bir maqnezium kationunu ehtiva edir.
Həm kalsium xlorid, həm də maqnezium xlorid tərkibində kationlar və anionlar olan duz birləşmələridir. Bunlar otaq temperaturunda suda çox həll olunan bərk maddələrdir. Üstəlik, bunların hər ikisi toz nəzarəti üçün istifadə olunur. Gəlin onlar haqqında ətraflı danışaq.
Kalsium Xlorid nədir?
Kalsium xlorid iki xlorid ionu ilə əlaqəli kalsium ionuna malik qeyri-üzvi duzdur. Bu birləşmənin kimyəvi formulu CaCl2-dir. Molar kütləsi 110,9 q/mol təşkil edir. Otaq temperaturunda kristal ağ bərk maddə kimi mövcuddur. Üstəlik, higroskopikdir və suda asanlıqla həll olunur. Buna görə də onu quruducu kimi istifadə edə bilərik. Susuz formada və ya nəmlənmiş formalarda mövcuddur. Susuz kalsium xloridinin ərimə və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq 775 °C və 1, 935 °C-dir. Kalsium xlorid istehsalının əsas üsulu Solvay prosesinin əlavə məhsuludur. Əhəngdaşı istifadə edir.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Bu birləşmənin əsas tətbiq sahələrindən biri buzdan təmizləyici agent kimidir. Suyun donma nöqtəsi ilə buzu həll edir.
Şəkil 01: Kalsium Xlorid Kristalları
İkinci ən böyük tətbiq onun toz nəzarəti vasitəsi kimi istifadə edilməsidir. Hiqroskopik xüsusiyyətlərinə görə, konsentratlı bir həll yolun səthinin kirində maye təbəqəni saxlaya bilər. Beləliklə, tozları idarə edir. Bundan əlavə, suyun sərtliyini artıra bilər. Məsələn: hovuzlardakı suyun sərtliyini artırmaq üçün.
Maqnezium Xlorid nədir?
Maqnezium xlorid iki xlorid ionu ilə əlaqəli maqnezium ionuna malik qeyri-üzvi duzdur. Bu birləşmənin kimyəvi formulu MgCl2-dir. Molar kütləsi 95 q/mol-dur. Ərimə nöqtəsi və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq 714 °C və 1, 412 °C-dir. Otaq temperaturunda ağ və ya rəngsiz kristal bərk maddə kimi mövcuddur. Suda yüksək dərəcədə həll olunur və nəmlənmiş formalarda da mövcuddur. Biz hidrat formasını duzlu sudan və ya dəniz suyundan çıxara bilərik. Bu birləşmənin tərkibində 2, 4, 6, 8 və ya 12 su molekulu olan bir neçə hidrat var. Bu hidratlar qızdırıldıqda bu su molekullarını itirirlər. Bu birləşməni Dow prosesi ilə istehsal edə bilərik. Orada maqnezium xlorid xlorid turşusu ilə reaksiya nəticəsində maqnezium hidroksiddən bərpa olunur.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Susuz maqnezium xloridin əsas tətbiqi onun maqnezium metalı istehsal etmək üçün bir xəbərçi kimi faydalı olmasıdır.
Şəkil 02: Maqnezium Xlorid Kristalları
Biz bu metalı MgCl2-nin elektrolizi yolu ilə istehsal edə bilərik. Bundan əlavə, biz bu birləşməni tozun idarə edilməsi, bərk stabilizasiya, külək eroziyasının azaldılması və s. üçün istifadə edə bilərik. Başqa bir əhəmiyyətə görə, biz MgCl2-dən Ziegler-Natta katalizatoru üçün katalizator dəstəyi kimi istifadə edirik.
Kalsium xlorid və maqnezium xlorid arasındakı fərq nədir?
Kalsium xlorid iki xlorid ionu ilə əlaqəli kalsium ionuna malik qeyri-üzvi duzdur. Buna görə də, bu birləşmənin kimyəvi formulu CaCl2-dir. Onun molar kütləsi 110,9 q/mol-dur. Bundan əlavə, susuz kalsium xloridin ərimə və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq 775 ° C və 1, 935 ° C-dir. Maqnezium xlorid iki xlorid ionu ilə əlaqəli bir maqnezium ionuna sahib olan qeyri-üzvi bir duzdur. Buna görə də bu birləşmənin kimyəvi formulu MgCl2-dir. Onun molar kütləsi 95 q/mol-dur. Bundan əlavə, susuz maqnezium xloridinin ərimə nöqtəsi və qaynama nöqtəsi müvafiq olaraq 714 ° C və 1, 412 ° C-dir. Bu birləşmələrin müxtəlif tətbiqləri var, lakin bir ümumi cəhət; onların hər ikisi mühüm toz nəzarət agentləridir.
Xülasə – Kalsium Xlorid və Maqnezium Xlorid
Həm kalsium, həm də maqnezium xlorid tozla mübarizə vasitəsi kimi vacibdir. Kalsium xlorid və maqnezium xlorid arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, kalsium xlorid iki xlorid anionlu kalsium kationunu, maqnezium xlorid isə iki xlorid anionu olan bir maqnezium kationunu ehtiva edir.
