Əsas Fərq – Bond Enerjisi ilə Bond Entalpiyası
Həm bağ enerjisi, həm də bağ entalpiyası eyni kimyəvi anlayışı təsvir edir; bir mol molekulu onun komponent atomlarına parçalamaq üçün tələb olunan enerji miqdarı. Bu kimyəvi bağın gücünü ölçür. Buna görə də ona bağlanma gücü deyilir. Rabitə enerjisi qaz fazasında kimyəvi növlər üçün 298 K-də bağın dissosiasiya enerjilərinin orta qiyməti kimi hesablanır. Bağ enerjisi və bağ entalpiyası terminləri arasında ciddi fərq yoxdur, lakin bağ enerjisi “E” ilə, rabitə entalpiyası isə “H” ilə işarələnir.
Bond Enerjisi nədir?
Bağ enerjisi və ya bağ entalpiyası bağ gücünün ölçüsüdür. Bağ enerjisi bir mol molekulu komponent atomlarına parçalamaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Bu o deməkdir ki, bağ enerjisi kimyəvi bağı qırmaq üçün tələb olunan enerjidir. Bağ enerjisi “E” kimi qeyd olunur. Ölçü vahidi kJ/mol-dur.
Atomlar arasında kimyəvi bağlar ayrı-ayrı atomlar qeyri-sabit olan yüksək enerjiyə malik olduqda sabit vəziyyət əldə etmək üçün yaranır. Bu o deməkdir ki, kimyəvi bağ əmələ gəlməsi sistemin enerjisini azaldır. Buna görə də, kimyəvi bağlar meydana gətirərkən enerjinin bir hissəsi (adətən istilik şəklində) ayrılır. Beləliklə, bağ əmələ gəlməsi ekzotermik reaksiyadır. Bu kimyəvi bağı qırmaq üçün enerji təmin edilməlidir (bağ yaranarkən ayrılan enerjiyə bərabər miqdarda enerji). Bu enerji miqdarı bağ enerjisi və ya bağ entalpiyası kimi tanınır.
Şəkil 1: Bağın əmələ gəlməsi (solda) və bağın dissosiasiyası (sağda) üçün enerji diaqramı.
Bağ enerjisi məhsulların (atomların) və reaktivlərin (başlanğıc molekulunun) entalpiyası arasındakı fərqə bərabərdir. Hər bir molekulun öz bağ enerji dəyərləri olmalıdır. Ancaq istisnalar var. Məsələn, C-H bağının əlaqə enerjisi əlaqənin meydana gəldiyi molekuldan asılıdır. Buna görə də, bağ enerjisi bağın dissosiasiya enerjilərinin orta qiyməti kimi hesablanır.
İlaq enerjisi qaz fazasında (298 K temperaturda) eyni növlər üçün orta bağ dissosiasiya enerjiləridir. Məsələn, metan molekulunun əlaqə enerjisi (CH4) bir karbon atomu və 4 hidrogen radikalının əmələ gəlməsi üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Sonra C-H istiqrazının bağ enerjisi hər bir C-H istiqrazının bağ dissosiasiya enerjilərinin cəmini götürərək və ümumi dəyəri 4-ə bölmək yolu ilə hesablana bilər.
Məs: H2O molekulunda O-H bağının bağ enerjisi aşağıdakı kimi hesablana bilər.
H-OH bağını qırmaq üçün tələb olunan enerji miqdarı=498,7 kJ/mol
O-H bağını qırmaq üçün tələb olunan enerjinin miqdarı (qalan OH radikalında)=428 kJ/mol
Orta bağ dissosiasiya enerjisi=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Deməli, H2O molekulunda O-H-nin əlaqə enerjisi 464 kJ/mol hesab olunur.
Bond Entalpiyası nədir?
Bağ entalpiyası və ya bağ enerjisi bir molekulu onun atom komponentlərinə ayırmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Bu, bağlanma gücünün bir ölçüsüdür. Bağ entalpiyası “H” kimi qeyd olunur.
İqtisadi Enerji ilə İstiqraz Entalpiyası Arasındakı Fərq Nədir?
- Bağ enerjisi və ya bağ entalpiyası bir mol molekulu komponent atomlarına parçalamaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır.
- İtiqraz enerjisi “E”, istiqraz entalpiyası isə “H” kimi qeyd olunur.
Xülasə – Bond Energy vs Bond Entalpy
Bağ enerjisi və ya bağ entalpiyası qaz fazasında bir mol molekulu onun atom komponentlərinə ayırmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Kimyəvi bağların bağ dissosiasiya enerji dəyərlərindən istifadə etməklə hesablanır. Buna görə də bağ enerjisi bağın dissosiasiya enerjilərinin orta qiymətidir. Bu, həmişə müsbət dəyərdir, çünki bağın dissosiasiyası endotermikdir (bağ formalaşması ekzotermikdir). Bağ enerjisi ilə bağ entalpiyası arasında ciddi fərq yoxdur.
