Atomlaşma entalpiyası ilə bağ dissosiasiyası arasındakı əsas fərq atomlaşma entalpiyası molekulu atomlarına ayırmaq üçün tələb olunan enerjini, bağ dissosiasiyasının entalpiyası isə molekuldakı kimyəvi bağların dissosiasiyasını təsvir etməsidir.
Bəzən atomlaşma entalpiyası və bağın dissosiasiya entalpiyası sadə bağlar olduqda bəzi sadə birləşmələr üçün eyni olur. Bunun səbəbi, sadə birləşmələrdə bağların dissosiasiyası molekulun əmələ gəldiyi atomları əmələ gətirir.
Atomlaşmanın Entalpiyası nədir?
Atomlaşma entalpiyası kimyəvi maddənin atomlarına tamamilə ayrılması zamanı baş verən entalpiyanın dəyişməsidir. Bu kimyəvi maddə kimyəvi element və ya kimyəvi birləşmə ola bilər. Bu entalpiya dəyişikliyini ΔHat kimi ifadə edə bilərik. Atomlaşma prosesi zamanı bütün növ kimyəvi bağlar parçalanır və heç biri əmələ gəlmir. Buna görə də atomizasiyanın entalpiyası həmişə müsbət qiymətdir. Bu entalpiya dəyişikliyi üçün standart entalpiya dəyəri “standart atomlaşma entalpiyası”dır. Bu kontekstdə nəzərə alınan standart şərtlər 268,15 K temperatur və 1 bar təzyiqdir.
Məsələn, su molekulu üçün atomlaşma entalpiyası su molekulunda iki hidrogen atomunu və oksigen atomunu ayırmaq üçün tələb olunan enerjiyə aiddir. Başqa sözlə, suyun atomlaşma entalpiyası iki O-H bağının bağın dissosiasiya enerjilərinin cəmidir. Eynilə, elementar bərk cisim üçün atomlaşma entalpiyası həmin maddə üçün sublimasiya entalpiyasıdır, çünki sublimasiya buxarlanma zamanı bərk cismin monoatomik qaza çevrilməsini nəzərdə tutur.
İqtisadi dissosiasiyanın entalpiyası nədir?
İlaq dissosiasiyasının entalpiyası kimyəvi bağın dissosiasiyası zamanı baş verən entalpiya dəyişikliyini təsvir edir. Başqa sözlə, kimyəvi bir əlaqənin gücünün ölçüsüdür. Buna görə də deyə bilərik ki, A-B kimyəvi bağı hemoliz və A və B fraqmentləri ilə parçalandıqda baş verən standart entalpiya dəyişməsi bağın dissosiasiyasının entalpiyasıdır. Əgər nəzərdən keçirdiyimiz molekul iki atomlu molekuldursa, o zaman rabitənin dissosiasiya entalpiyası atomlaşma entalpiyasına bərabərdir. Adətən, bu bağ dissosiasiyası ilə verilən A və B fraqmentləri radikal növlərdir. Rabitə dissosiasiyasının entalpiyasını DH0 kimi göstərə bilərik.
Bağların dissosiasiyasını ölçmək üçün istifadə edə biləcəyimiz müxtəlif üsullar var, məsələn, enerji səviyyələrinin spektrometrik təyini, piroliz və ya fotoliz yolu ilə radikalların yaradılması, kimyəvi kinetika və tarazlığın ölçülməsi, müxtəlif kalorimetrik və elektrokimyəvi üsullar və s.
Atomlaşmanın Entalpiyası ilə İstiqraz Dissosiasiyası Arasındakı Fərq Nədir?
Atomlaşma entalpiyası ilə bağ dissosiasiyası arasındakı əsas fərq atomlaşma entalpiyası bir molekulu atomlarına ayırmaq üçün tələb olunan enerjini təsvir edir, halbuki bağ dissosiasiyasının entalpiyası molekuldakı kimyəvi bağların dissosiasiyasını təsvir edir. Bağın dissosiasiya entalpiyası və atomlaşma entalpiyası həmişə müsbət dəyərlərdir. Bəzən atomlaşma entalpiyası və bağın dissosiasiya entalpiyası bəzi sadə birləşmələr üçün eyni olur, əgər sadə bağlar varsa. Lakin bu şərtlər çox vaxt bir-birindən fərqlənir.
Aşağıdakı infoqrafik cədvəllərdə atomlaşma entalpiyası və bağ dissosiasiyası arasında daha çox fərq var.
Xülasə – Atomlaşmanın Entalpiyası vs İstiqraz Dissosiasiyası
Atomlaşma və bağ dissosiasiyasının entalpiyası bəzi sadə birləşmələr üçün bir-birini əvəz edə bilər, lakin həmişə onlar ekvivalent olmur. Atomlaşma entalpiyası ilə bağ dissosiasiyası arasındakı əsas fərq atomlaşma entalpiyası bir molekulu atomlarına ayırmaq üçün tələb olunan enerjini təsvir edir, halbuki rabitə dissosiasiyasının entalpiyası molekuldakı kimyəvi bağların dissosiasiyasını təsvir edir.
