Əsas Fərq – Dəmir və Ferrik
Dəmir yer üzündə ən bol metal elementlərdən biridir və Dəmir (Fe2+) və dəmir (Fe2+) elektron konfiqurasiyasına əsasən fərq olan element dəmirinin iki oksidləşmə formasıdır. Dəmir +2 oksidləşmə vəziyyətinə, dəmir +3 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Başqa sözlə, onlar bir valideyn elementindən iki sabit iondur. Bu iki ion arasındakı əsas fərq onların elektron konfiqurasiyasıdır. Dəmir ionu dəmir atomundan 2d-elektronları xaric etməklə əmələ gəlir, dəmir ionu isə dəmir atomundan 3d-elektronları çıxarmaqla əmələ gəlir. Bu, müxtəlif kimyəvi xüsusiyyətlər, turşuluq fərqləri, reaktivlik maqnit xüsusiyyətləri və kimyəvi komplekslərdə və məhlullarda müxtəlif rənglər verir.
Ferrous nədir?
Dəmir +2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir; neytral dəmir atomundan iki 3s-qabıqlı elektronun çıxarılması ilə əmələ gəlir. Dəmirli dəmirin əmələ gəlməsində 3d-elektronlar eyni qalır, nəticədə meydana gələn ionda bütün altı d-elektron var. Dəmir ionu paramaqnitdir, çünki onun xarici qabıqda qoşalaşmamış elektronları var. Onun bərabər sayda d-elektron olmasına baxmayaraq, onlar beş d-orbitalı doldurduqda bəzi elektronlar ionda qoşalaşmamış qalır. Lakin digər liqandlarla bağlandıqda bu xüsusiyyət dəyişdirilə bilər. Dəmir ionları dəmir ionlarından nisbətən daha əsasdır.
Ferrik nədir?
Dəmir dəmir +3 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir; neytral dəmir atomundan iki 3s-qabıq elektronunun və bir d-elektronunun çıxarılması ilə əmələ gəlir. Dəmir dəmirin xarici qabığında 5d-elektron var və bu elektron konfiqurasiyası yarı dolu orbitallardan əlavə sabitliyə görə nisbətən sabitdir. Dəmir ionları dəmir ionlarına nisbətən daha turşudur. Dəmir ionları bəzi reaksiyalarda oksidləşdirici vasitə kimi çıxış edə bilər. Məsələn, o, yodid ionlarını tünd qəhvəyi məhlula oksidləşdirə bilər.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Ferrous və Ferric arasındakı fərq nədir?
Dəmir və Dəmirin Xüsusiyyətləri:
Elektron Konfiqurasiyası:
Dəmirin elektron konfiqurasiyası;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Dəmir:
Dəmir atomundan iki elektron (iki 3s elektron) ayrılaraq dəmir dəmir əmələ gəlir. Dəmir dəmirin d-qabıqda altı elektronu var.
Fe → Fe2+ + 2e
1s2, 2s2, 2p6 elektron konfiqurasiyasına malikdir, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferrik:
Dəmirdən üç elektron (iki 3s elektron və bir d-elektron) ayrılaraq dəmir dəmir əmələ gəlir. Dəmir dəmirinin d-qabığında beş elektron var. Bu, nisbətən sabit hesab edilən d-orbitallarda yarı dolu bir vəziyyətdir. Buna görə də, dəmir ionları dəmir ionlarına nisbətən nisbətən sabitdir.
Fe → Fe3+ + 3e
1s2, 2s2, 2p6 elektron konfiqurasiyasına malikdir, 3s2, 3p6, 3d5.
Suda həllolma:
Dəmir:
Suda dəmir ionları olduqda şəffaf, rəngsiz bir həll verir. Çünki, qara dəmirlər suda tamamilə həll olur. Təbii suda az miqdarda Fe2+ var.
Ferrik:
Suda dəmir (Fe3+) ionları olduqda aydın şəkildə müəyyən edilə bilər. Çünki o, suya səciyyəvi dadı olan rəngli çöküntülər əmələ gətirir. Bu çöküntülər dəmir ionları suda həll olunmadığından əmələ gəlir. Dəmir ionları suda həll edildikdə olduqca xoşagəlməzdir; insanlar tərkibində dəmir ionları olan sudan istifadə edə bilməzlər.
Su ilə kompleks əmələgəlmə:
Dəmir:
Dəmir ionu altı su molekulu ilə kompleks əmələ gətirir; hexaaquairon(II) ionu adlanır [Fe(H2O)6]2+ (aq). Açıq yaşıl rəngdədir.
Ferrik:
Dəmir ionu altı su molekulu ilə kompleks əmələ gətirir; hexaaquairon(III) ionu adlanır [Fe(H2O)6]3+ (aq). Açıq bənövşəyi rəngdədir.
Lakin biz adətən suda tutqun sarı rəng görürük; bu, protonları suya köçürən başqa bir hidrokompleksin əmələ gəlməsi ilə bağlıdır.
Şəkil İzni: 1. Commons vasitəsilə “Dəmir(II) oksidi” [İctimai Sahə] 2. Benjah-bmm27 tərəfindən “Dəmir(III)-oksid nümunəsi” – Öz işi. Commons vasitəsilə [İctimai Domen]
