Molekul vs Qarışıq
Molekul və qarışıq arasındakı fərq, maddə anlayışını araşdırarkən bilməli olduğumuz bir şeydir. Maddəni təmiz maddələr və qarışıqlar kimi təsnif etmək olar. Ümumiyyətlə, həyatımızda müxtəlif məqsədlər üçün həm qarışıqlara, həm də saf maddələrə ehtiyacımız var. Təmiz maddələr dövri cədvəldəki elementlər və iki və ya daha çox elementin reaksiya verməsi nəticəsində əmələ gələn molekullardır. Bu məqalə molekulların xüsusiyyətlərini və qarışıqların xüsusiyyətlərini təsvir edir. Həmçinin, qarışıqlar və molekullar oxşarlıqlardan çox fərqlərə malikdir. Burada molekullar və qarışıqlar arasındakı fərqi də müzakirə edirik.
Molekul nədir?
Saf maddələrin tərkibində yalnız bir növ birləşmə var. Molekul kimyəvi xassələrinə cavabdeh olan təmiz maddənin ən kiçik vahididir. Sabit bir kütlə və müəyyən bir atom tərkibi var. Molekullar monoatomik (inert qazlar: Neon – Ne, Arqon – Ar, Helium – He, Kripton – Kr), iki atomlu (Oksigen – O2, Azot – N2, Karbon monoksit – CO), üç atomlu (Su – H2O, Ozon – O3) ola bilər., NO2 – Azot dioksidi) və ya çox atomlu (Sulfat – H2SO4, Metan – CH4). Əksər birləşmələrin molekullarında birdən çox atom var. Əgər molekulda yalnız bir növ element varsa, onlara homonüklear molekullar deyilir; Hidrogen (H2), Azot (N2), Ozon (O3) homonuklear molekullara bəzi nümunələrdir. Tərkibində birdən çox element növü olan molekullara heteronuklear molekullar deyilir; Hidrogen xlorid (HCl), etan (C2H4), Nitrik (HNO3) heteronuklear molekullar üçün bəzi nümunələrdir.
Qarışıq nədir?
Saf maddə yalnız bir növ molekul ehtiva edir. Qarışıqda iki və ya daha çox təmiz maddə var. Qarışıqdakı maddələr fiziki olaraq birləşdirilir, lakin kimyəvi cəhətdən deyil. Qarışıqdakı birləşmələri ayırmaq üçün əsasən fiziki üsullardan istifadə olunur. Qarışıqda hər bir maddə öz fərdi xüsusiyyətlərini saxlayır.
Qarışıqları iki qrupa bölmək olar, yəni “homogen qarışıqlar” və “heterogen qarışıqlar”. Homojen qarışıqlar atom və ya molekulyar səviyyədə qarışıq boyunca vahiddir və heterojen qarışıqlar qarışıq boyunca vahid deyil. Heterojen qarışıqların əksəriyyətinin unikal tərkibi yoxdur; nümunədən nümunəyə dəyişir.
• Homojen qarışıqlar: Onlar məhlul adlanır.
Nümunələr:
Hava bir neçə qazın (O2, CO2, N2, H2O və s.) qaz məhluludur
Mirinç mis (Cu) və sinkin (Zn) bərk məhluludur.
Qan
• Heterojen qarışıqlar:
Qumlu su, yağ və su, içində buz kubları olan su, duzlu su (duz tamamilə həll olunub)
Molekul və Qarışıq arasındakı fərq nədir?
• Elementlər molekul yaratmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verir, lakin qarışıqdakı birləşmələr bir-biri ilə reaksiya vermir.
• Qarışıqdakı komponentləri ayırmaq üçün fiziki üsullardan istifadə edilir, lakin molekuldakı elementləri fiziki üsullarla təcrid etmək mümkün deyil.
• Elementlər molekullar əmələ gətirdikdə daha sabit olur. Nümunə: Natrium (Na) su ilə təmasda olduqda yanar və ya hava ilə təmasda olduqda çox tez reaksiya verir. Xlor (Cl2) zəhərli qazdır. Bununla belə, natrium xlorid (NaCl) çox sabit birləşmədir. O, nə yanar, nə də zəhərlidir. Qarışıq əmələ gələndə heç bir maddənin dayanıqlığına təsir etmir.
• Qarışığın qaynama temperaturu qarışıqdakı hər hansı fərdi maddənin qaynama nöqtəsindən aşağıdır. Molekulun qaynama nöqtəsi bir neçə faktordan (molekulyar çəki, molekullararası çəki, molekuldaxili çəki və s.) asılıdır.
• Molekullar molekulda mövcud olan molekulların növündən asılı olaraq ya homonüklear, ya da heteronuklear ola bilər. Qarışıqlar atomik və ya molekulyar səviyyədə qarışıq boyunca vahidlikdən asılı olaraq homojen və ya heterojen olur.
Xülasə:
Molekul vs Qarışıq
Molekullar saf maddələrdir və onlar bir və ya bir neçə növ kimyəvi elementdən ibarətdir. Molekulun müəyyən bir molekulyar çəkisi və unikal kimyəvi formuluna malikdir. Qarışıqlarda müxtəlif nisbətlərdə ikidən çox maddə var. Qarışıqdakı müxtəlif maddələr bir-birinə qarışır, lakin bir-biri ilə birləşdirilmir. Qarışıqdakı hər bir maddə öz xüsusiyyətlərini saxlayır. Heterojen qarışıqda müxtəlif maddələr asanlıqla müəyyən edilə bilər, halbuki homojen qarışıqda müxtəlif komponentləri müəyyən etmək çətindir.
