Keçid metalları və metallar
Dövri sistemdəki elementləri əsasən iki yerə bölmək olar; metallar və qeyri-metallar kimi. Bunların əksəriyyəti metallardır və p blokunda qeyri-metal elementlərin sayı daha azdır.
Metallar
Metallar insana çoxdan məlumdur. Eramızdan əvvəl 6000-ci illərdə metaldan istifadəni sübut edən dəlillər var. Qızıl və mis kəşf edilən ilk metallar idi. Bunlardan alətlər, zərgərlik məmulatları, heykəllər və s. istehsalı üçün istifadə olunurdu. O vaxtdan bəri daha uzun müddət ərzində yalnız bir neçə başqa metal (17) aşkar edilmişdir. İndi biz 86 müxtəlif metal növü ilə tanışıq. Metallar unikal xüsusiyyətlərinə görə çox vacibdir. Adətən metallar sərt və möhkəm olur (natrium kimi istisnalar var. Natrium bıçaqla kəsilə bilər). Merkuri maye vəziyyətdə olan metaldır. Civədən başqa, bütün digər metallar bərk vəziyyətdədir və digər qeyri-metal elementlərlə müqayisədə onları qırmaq və ya formasını dəyişdirmək çətindir. Metallar parlaq bir görünüşə malikdir. Onların əksəriyyəti gümüşü parlaqlığa malikdir (qızıl və mis istisna olmaqla). Bəzi metallar oksigen kimi atmosfer qazları ilə çox reaktiv olduqları üçün zamanla mat rənglər almağa meyllidirlər. Bu, əsasən metal oksid təbəqələrinin əmələ gəlməsi ilə bağlıdır. Digər tərəfdən, qızıl və platin kimi metallar çox sabitdir və reaksiya vermir. Metallar elastik və çevikdir, bu da onlardan müəyyən alətlər hazırlamaq üçün istifadə etməyə imkan verir. Metallar elektronları çıxararaq kationlar əmələ gətirə bilən atomlardır. Beləliklə, onlar elektro-müsbətdirlər. Metal atomları arasında yaranan bağ növünə metal bağ deyilir. Metallar xarici qabıqlarında elektronlar buraxır və bu elektronlar metal kationları arasında dağılır. Buna görə də, onlar delokallaşdırılmış elektronlar dənizi kimi tanınırlar. Elektronlar və kationlar arasındakı elektrostatik qarşılıqlı təsirlərə metal bağlar deyilir. Elektronlar hərəkət edə bilər; buna görə də metallar elektrik cərəyanını keçirmə qabiliyyətinə malikdir. Bundan əlavə, onlar yaxşı istilik keçiriciləridir. Metalik birləşmə səbəbindən metallar nizamlı bir quruluşa malikdir. Metalların yüksək ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri də bu güclü metal bağdan qaynaqlanır. Üstəlik, metallar sudan daha yüksək sıxlığa malikdir. IA və IIA qrupunun elementləri yüngül metallardır. Onların metalın yuxarıda təsvir edilən ümumi xüsusiyyətlərindən bəzi dəyişiklikləri var.
Keçid Metalları
IUPAC-ın tərifinə görə keçid metalı atomu natamam d alt qabığına malik olan və ya natamam d yarımqabıqlı kationların əmələ gəlməsinə səbəb ola bilən elementdir”. Dövri cədvəldə adətən keçid metalları kimi d blok elementlərini qəbul edirik. Bütün bunlar metal xüsusiyyətlərinə malikdir, lakin onlar s blokunda və p blokunda olan metallardan bir qədər fərqlənir. Bu fərqlərin səbəbi əsasən d elektronları ilə bağlıdır. Keçid metalları birləşmələrdə müxtəlif oksidləşmə vəziyyətlərinə malik ola bilər. Çox vaxt onların reaktivliyi digər metallarla müqayisədə aşağı olur (məsələn, s blokunda olan metallar). Keçid metalları d-d elektron keçidləri hesabına rəngli birləşmələr yaratmaq qabiliyyətinə malikdir. Üstəlik, onlar paramaqnit birləşmələr yarada bilərlər. Bu xassələrə əlavə olaraq, metal birləşməsi səbəbindən ümumi metal xüsusiyyətlərə malikdirlər. Onlar yaxşı elektrik və istilik keçiriciləridir, yüksək ərimə nöqtələri, qaynama nöqtələri və sıxlıqları var və s.
Keçid metalları ilə metallar arasındakı fərq nədir?
• Keçid metalları metal qrupuna aiddir.
• d blok elementləri, ümumiyyətlə, keçid metalları kimi tanınır.
• Keçid metalları digər metallarla müqayisədə daha az reaktivdir.
• Keçid metalları rəngli birləşmələr yarada bilər.
• Keçid metalları birləşmələr daxilində müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinə malik ola bilər, lakin digər metallar məhdud sayda oksidləşmə vəziyyətinə malik ola bilər (çox vaxt bir vəziyyət).
