1-ci qrup metallarla keçid metalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, 1-ci qrup metallar rəngsiz birləşmələr, keçid metalları isə rəngli birləşmələr əmələ gətirir.
1-ci qrup metallar qələvi metallar kimi də tanınır, çünki bu elementlər qələvi birləşmələr yarada bilir. Bununla belə, dövri cədvəlin 1-ci qrupunda qeyri-metal olan hidrogen var. Digər tərəfdən keçid metalları d blok elementləridir, lakin bütün d blok elementləri keçid metalları deyil. 1-ci qrup metallar və keçid metalları hər ikisinin qoşalaşmamış elektronları olması ilə oxşardırlar.
1-ci qrup metallar hansılardır?
Qrup 1 metallar ən kənar s orbitalında qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi elementlərdir. Bu metallar suda həll olunduqda qələvi olan kimyəvi birləşmələr əmələ gətirdiyi üçün qələvi metallar adlanır. Bu elementləri dövri cədvəlin s blokunun birinci sütununda müşahidə edə bilərik. Bu qrup 1 metalların üzvləri aşağıdakılardır:
- Litium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Sezium (Cs)
- Fransium (Fr)
Qrup 1 metalların hamısı parlaq, yüksək reaktiv və çox yumşaqdır (biz onları sadə bıçaqla asanlıqla kəsə bilərik). Ümumiyyətlə, bu qrupdakı metallar aşağı sıxlıq, aşağı ərimə nöqtələri, aşağı qaynama nöqtələri göstərir və bədən mərkəzli kub kristal quruluşlarına malikdir. Bundan əlavə, onların fərqli alov rəngləri var, ona görə də nümunəni Bunsen ocağına təqdim etməklə onları asanlıqla fərqləndirə bilərik.
Bundan başqa, 1-ci qrup metallar arasında bəzi dövri dəyişikliklər var. Məsələn, qrup aşağı enərkən elementlərin atom ölçüsü artır, ərimə və qaynama nöqtəsi azalır, sıxlıq artır, birinci ionlaşma enerjisi artır, reaktivlik azalır və s.
Keçid metalları nədir?
Keçid metalları qoşalaşmamış d elektronlu atomlara malik kimyəvi elementlərdir. Bu elementlərdə ən azı onların əmələ gətirdiyi stabil kationların qoşalaşmamış d elektronları olmalıdır. Beləliklə, d blok elementlərinin əksəriyyəti keçid metallarıdır. Skandium və sinki keçid metalları hesab edə bilmərik, çünki onların sabit kationlarında belə cütləşməmiş elektronları yoxdur. Bu atomların d elektronları var, lakin onların hamısı qoşalaşmış elektronlardır.
Bundan başqa, keçid metal elementləri müxtəlif rənglərlə müxtəlif birləşmələr yarada bilər. Bu elementlər bu qabiliyyəti, bu elementlərin çox rəngli olan müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinə malik ola bilməsi ilə əlaqədar əldə edirlər. Kimyəvi elementin bu müxtəlif oksidləşmə dərəcələri müxtəlif rənglərə malik ola bilər. Bundan əlavə, bu rənglər d-d elektron keçidləri səbəbindən yaranır. Bundan əlavə, bu qoşalaşmamış elektronların olması səbəbindən bu metallar ya paramaqnit, ya da ferromaqnitdir. Demək olar ki, bütün bu elementlər koordinasiya kompleksləri yaratmaq üçün liqandlarla birləşə bilər.
1-ci qrup metallar ilə keçid metalları arasındakı fərq nədir?
1-ci qrup metallar və keçid metalları bir-birindən, əsasən, əmələ gətirdikləri kimyəvi birləşmələrin rənginə görə fərqlənir. Yəni; 1-ci qrup metallar ilə keçid metalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, 1-ci qrup metallar rəngsiz birləşmələr əmələ gətirir, keçid metalları isə rəngli birləşmələr əmələ gətirir.
Bundan başqa, 1-ci qrup metallar ən kənar s orbitalında qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi elementlər, keçid metalları isə qoşalaşmamış d elektronlu atomlara malik kimyəvi elementlərdir.
Aşağıdakı infoqrafika 1-ci qrup metallar və keçid metalları arasındakı fərqləri daha ətraflı şəkildə təqdim edir.
Xülasə – 1-ci qrup metallar və keçid metalları
1-ci qrup metallar və keçid metalları bir-birindən, əsasən, əmələ gətirdikləri kimyəvi birləşmələrin rənginə görə fərqlənir. 1-ci qrup metallarla keçid metalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, 1-ci qrup metallar rəngsiz birləşmələr, keçid metalları isə rəngli birləşmələr əmələ gətirir.
