Molekullararası Qüvvələr vs Molekuldaxili Qüvvələr
Molekullararası Qüvvələr
Molekullararası qüvvələr qonşu molekullar, atomlar və ya hər hansı digər hissəciklər arasındakı qüvvələrdir. Bunlar cəlbedici və ya itələyici qüvvələr ola bilər. Cazibədar molekullararası qüvvələr maddələri bir yerdə saxlayır və buna görə də bunlar toplu material hazırlamaq üçün vacibdir. Bütün molekullar arasında molekullararası qüvvələr var və bu qüvvələrin bəziləri zəif, bəziləri isə güclüdür. Aşağıdakı kimi molekullararası qüvvələrin müxtəlif növləri var.
• Hidrogen bağı
• İon-dipol qüvvələri
• Dipol-dipol
• İon-induksiyalı dipol
• Dipolun yaratdığı dipol
• London/ dispersiya qüvvələri
Hidrogen flüor, oksigen və ya azot kimi elektronmənfi atoma bağlandıqda qütb bağı yaranır. Elektromənfiliyə görə bağdakı elektronlar hidrogen atomuna nisbətən elektronmənfi atoma daha çox cəlb olunacaq. Buna görə hidrogen atomu qismən müsbət yük alacaq, daha çox elektronegativ atom isə qismən mənfi yük alacaq. Bu yük ayrılmasına malik iki molekul yaxın olduqda, hidrogen və mənfi yüklü atom arasında bir cazibə qüvvəsi olacaqdır. Bu cazibə hidrogen bağı kimi tanınır. Bəzi molekullarda elektromənfilik fərqlərinə görə yüklərin ayrılması ola bilər. Buna görə də bu molekulların bir dipolu var. Bir ion yaxın olduqda, ion və molekulun əks yüklü ucu arasında ion-dipol qüvvələri kimi tanınan elektrostatik qarşılıqlı təsirlər meydana gələcək. Bəzən bir molekulun müsbət ucu və digər molekulun mənfi ucu yaxın olduqda, iki molekul arasında elektrostatik qarşılıqlı təsir yaranır. Bu dipol dipol qarşılıqlı təsiri kimi tanınır. H2, Cl2 kimi bəzi simmetrik molekullar var ki, burada heç bir yük ayrılması yoxdur. Halbuki elektronlar bu molekullarda daim hərəkət edir. Beləliklə, elektron molekulun bir ucuna doğru hərəkət edərsə, molekulda ani yük ayrılması ola bilər. Elektronun ucu müvəqqəti mənfi yükə, digər ucu isə müsbət yükə malik olacaq. Bu müvəqqəti dipollar qonşu molekulda bir dipol yarada bilər və bundan sonra əks qütblər arasında qarşılıqlı təsir yarana bilər. Bu cür qarşılıqlı təsir ani dipol-induksiya edilmiş dipol qarşılıqlı təsiri kimi tanınır. Bu, ayrıca London dispersiya qüvvələri kimi tanınan Van der Waals qüvvələrinin bir növüdür.
Molekuldaxili Qüvvələr
Bunlar molekulun və ya birləşmənin atomları arasındakı qüvvələrdir. Atomları bir-birinə bağlayır və molekulu qırmadan saxlayırlar. Kovalent, ion və metal bağ kimi üç növ molekuldaxili qüvvə var.
Oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqinə malik iki atom birlikdə reaksiya verdikdə, elektronları paylaşaraq kovalent bağ əmələ gətirirlər. Üstəlik, atomlar elektron qazana və ya itirə və müvafiq olaraq mənfi və ya müsbət yüklü hissəciklər əmələ gətirə bilər. Bu hissəciklərə ionlar deyilir. İonlar arasında elektrostatik qarşılıqlı təsirlər var. İon bağı bu əks yüklü ionlar arasında cəlbedici qüvvədir. Metallar xarici qabıqlarında elektronlar buraxır və bu elektronlar metal kationları arasında dağılır. Buna görə də, onlar delokallaşdırılmış elektronlar dənizi kimi tanınırlar. Elektronlar və kationlar arasındakı elektrostatik qarşılıqlı təsirlərə metal bağlar deyilir.
Molekullararası və Molekuldaxili Qüvvələr arasında fərq nədir?
• Molekullar arasında molekullararası qüvvələr, molekulda isə molekuldaxili qüvvələr əmələ gəlir.
• Molekuldaxili qüvvələr molekullararası qüvvələrlə müqayisədə daha güclüdür.
• Kovalent, ion və metal bağlar molekuldaxili qüvvələrin növləridir. Dipol-dipol, dipol-induksiyalı dipol, dispersiya qüvvələri, hidrogen əlaqəsi molekullararası qüvvələrə misaldır.
