Əsas Fərq – İon Dipol vs Dipol Dipol Qüvvələr
Molekullararası qüvvələr müxtəlif molekullar arasında mövcud olan cazibə qüvvələridir. İon-dipol qüvvələri və dipol-dipol qüvvələri molekullararası qüvvələrin iki formasıdır. Molekullararası qüvvələr üçün bəzi digər nümunələrə ion-induksiyalı dipol qüvvələri, hidrogen bağları və Van der Waal qüvvələri daxildir. Bu qüvvələr elektrostatik cazibədir, çünki molekullar elektrik yüklərinə görə cəzb olunur. İon-dipol və dipol-dipol qüvvələri arasındakı əsas fərq, ion-dipol qüvvələrinin ion növləri ilə qütb molekulları arasında, dipol-dipol qüvvələrinin isə qütb molekulları arasında olmasıdır.
İon Dipol Qüvvələr nədir?
İon-dipol qüvvələri ion növlər və qütb molekulları arasında cazibə qüvvələridir. İon növlər anion (mənfi yüklü növ) və ya kation (müsbət yüklü növ) ola bilər. Qütb molekulu hər hansı molekuldur. həmin molekuldakı atomların elektronmənfilik dəyərləri arasındakı fərqlərə görə molekulda daimi elektrik yükünün ayrılması. Elektromənfilik elektronları cəlb etmək qabiliyyətidir. Yüksək elektronmənfiliyə malik bir atom aşağı elektronmənfiliyə malik atomla bağlandıqda, əlaqə elektronları yüksək elektronmənfiliyə malik olan atom tərəfindən cəlb edilir (sonra qismən mənfi yük alır və daha az elektronmənfi atoma qismən müsbət yük verir. Bu yüklərin ayrılması vəziyyəti qütbləşmə, molekul isə qütb molekulu adlanır.
İon-dipol qüvvələri dipol-dipol qüvvələrindən daha güclüdür. Bunun səbəbi, bu növ molekullararası qüvvənin qütb molekulu ilə müqayisədə daha yüksək elektrik yükü olan ion növlərini əhatə etməsidir. İon-dipol qüvvələri hidrogen bağından daha güclüdür. Bu qarşılıqlı əlaqə ion və dipol arasındakı elektrostatik qarşılıqlı təsir nəticəsində baş verir.
Şəkil 01: Metal İonlarının nəmlənməsi Metal İonu və Su Molekulları (dipol) arasındakı cazibə səbəbindən baş verir
İon-dipol qüvvələrin alt kateqoriyası qütb molekulu əvəzinə qeyri-qütblü molekulu əhatə edən ion-induksiyalı dipol qüvvələridir. Qütb olmayan molekulun dipolu yoxdur (yük ayrılması yoxdur). İonun yükü qeyri-qütblü molekulun elektron buludunu təhrif edərək qütbləşməyən molekulun qütbləşməsinə səbəb olur.
Dipol Dipol Qüvvələr nədir?
Dipol-dipol qüvvələri qütb molekulları arasında meydana gələn molekullararası qüvvələrdir. Bunlar elektrostatik qüvvələrdir. Bu növ qüvvə əmələ gətirərkən qütb molekulları elə düzülür ki, potensial enerjini az altmaqla molekullar arasındakı cazibə maksimum olsun. Bu uyğunlaşma həmçinin molekullar arasındakı itələmələri azaldır.
Şəkil 02: Qütb HCl Molekulları Arasında Cazibə Gücü
Oxşar molyar kütlələrə malik bir sıra birləşmələr nəzərə alındıqda (molekullar arasında dipol-dipol qarşılıqlı təsir qüvvələri var) qütb artdıqca dipol-dipol qüvvələrinin gücü də artır. Bu baş verir, çünki polarite yüksək olduqda, yük ayrılması yüksəkdir. Molekulda yüksək yük ayrılması olduqda (eyni molekulda yüksək yüklü müsbət və mənfi terminallar) o, əks yükləri güclü şəkildə cəlb etməyə meyllidir. Bu da birləşmələrin qaynama temperaturunun artmasına səbəb olur. Dipol-dipol qüvvələri nə qədər çox olarsa, qaynama nöqtəsi də o qədər yüksək olar.
İon dipol və dipol dipol qüvvələri arasında hansı oxşarlıqlar var?
- Həm İon Dipol, həm də Dipol Dipol Qüvvələr molekullararası qarşılıqlı təsir növləridir
- Həm İon Dipol, həm də Dipol Dipol Qüvvələr elektrostatik qüvvələrdir
İon Dipol və Dipol Dipol Qüvvələr Arasındakı Fərq Nədir?
İon Dipol vs Dipol Dipol Qüvvələr |
|
| İon dipol qüvvələri ion növlər və qütb molekulları arasında cəlbedici qüvvələrdir. | Dipol-dipol qüvvələri qütb molekulları arasında meydana gələn molekullararası qüvvələrdir. |
| Güc | |
| İon-dipol qüvvələri hidrogen bağlarından və dipol-dipol qüvvələrindən daha güclüdür. | Dipol-dipol qüvvələri hidrogen bağlarından və ion-dipol qüvvələrindən daha zəifdir. |
| Kompentlər | |
| İon-dipol qüvvələri ionlar (kationlar və ya anionlar) və qütb molekulları arasında yaranır. | Qütb molekulları arasında dipol-dipol qüvvələri yaranır. |
Xülasə – İon Dipol vs Dipol Dipol Qüvvələr
İon-dipol qüvvələri və dipol-dipol qüvvələri kationlar, anionlar və qütb molekulları kimi müxtəlif kimyəvi növlər arasında mövcud olan molekullararası qüvvələrdir. Qütb molekulları dipolları olan kovalent birləşmələrdir (elektrik yüklərinin ayrılması). Qütb molekulunun eyni molekulda müsbət yüklü terminalı və mənfi yüklü terminalı var. Buna görə də, bu terminallar əks yüklü elektrostatik cazibələrə malik ola bilər. İon-dipol və dipol-dipol qüvvələri arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, ion-dipol qüvvələri ion növlər və qütb molekulları arasında, dipol-dipol qüvvələri isə qütb molekulları arasında mövcuddur.
