Gümüş vs Platin
Həm gümüş, həm də platin d blok elementləridir. Onlar ümumiyyətlə keçid metalları kimi tanınırlar. Keçid metallarının əksəriyyəti kimi, onlar da bir neçə oksidləşmə vəziyyətinə malik birləşmələr yaratmaq qabiliyyətinə malikdirlər və müxtəlif liqandlarla komplekslər yarada bilərlər. Həm gümüş, həm də platin çox bahadır, bu da onların istifadəsini məhdudlaşdırır. Platin və gümüş oxşar görünüşə malikdir; buna görə də bəzən öyrədilməmiş göz üçün onları fərqləndirmək çətindir.
Gümüş
Gümüş Ag simvolu ilə göstərilir. Latın dilində gümüş Argentum kimi tanınır və beləliklə gümüş Ag simvolunu almışdır. Onun atom nömrəsi 47-dir və aşağıdakı kimi elektron konfiqurasiyaya malikdir.
1s22s22p63s2 3p63d104s24p6 4d105s1
Əslində 4d95s1 konfiqurasiyaya malik olsa da, 4d10 alır 5s1 konfiqurasiya, çünki tam dolu d orbitalının olması doqquz elektrona malik olmaqdan daha sabitdir. Gümüş 11 və 5-ci dövr qrupunda keçid metalıdır. Eyni qrupda olan mis və qızıl kimi gümüşün oksidləşmə dərəcəsi +1 olur. Gümüş yumşaq, ağ, parlaq bir bərk maddədir. Onun ərimə temperaturu 961,78°C, qaynama nöqtəsi isə 2162°C-dir. Gümüş sabit metaldır, çünki atmosfer oksigeni və su ilə reaksiya vermir. Gümüş ən yüksək elektrik keçiriciliyinə və istilik keçiriciliyinə malik metal kimi tanınır. Lakin gümüş çox qiymətlidir; buna görə də müntəzəm elektrik və istilik keçirici məqsədlər üçün istifadə edilə bilməz. Rənginə və davamlılığına görə gümüş zərgərlik üçün çox istifadə olunur. Gümüşün əsrlər boyu istifadə edildiyini sübut edən dəlillər var. Gümüş təbii olaraq yataqlarda argentit (Ag2S) və buynuz gümüşü (AgCl) kimi olur. Gümüşün az sayda izotopu var, lakin ən çox olanı 107Ag.
Platinum
Platinum və ya Pt atom nömrəsi 78 olan keçid metalıdır. Dövri cədvəldə Nikel və Palladium qrupundadır. Xarici orbitalların s2 d8 düzülüşü ilə Ni-yə bənzər elektrik konfiqurasiyası da var. Pt, ən çox +2 və +4 oksidləşmə vəziyyətini əmələ gətirir. O, həmçinin +1 və +3 oksidləşmə vəziyyəti yarada bilər. Pt gümüşü ağ rəngdədir və daha yüksək sıxlığa malikdir. Onun altı izotopu var. Bunlardan ən çoxu 195Pt. Pt-nin atom kütləsi təxminən 195 gmol-1 Pt oksidləşmir və HCl və ya azot turşusu ilə reaksiya vermir. Korroziyaya yüksək davamlıdır. Pt də ərimədən çox yüksək temperatura davam edə bilir. (Ərimə nöqtəsi 1768,3 °C-dir) Həmçinin, paramaqnitdir. Pt çox nadir metaldır və zərgərlikdə istifadə olunur. Pt zərgərlik də ağ qızıl zərgərlik kimi tanınır və çox bahadır. Bundan əlavə, elektrokimyəvi sensorlarda və hüceyrələrdə elektrod kimi istifadə edilə bilər. Pt kimyəvi reaksiyalarda istifadə etmək üçün yaxşı bir katalizatordur. Cənubi Afrika platin metalının bir nömrəli istehsalçısıdır.
Gümüş və Platin arasındakı fərq nədir?
• Pt yalnız 8 d elektrona malikdir, Ag isə 20 d elektrona malikdir.
• Platin müxtəlif oksidləşmə vəziyyəti yarada bilər, lakin gümüş üçün oksidləşmə vəziyyəti +1-dir.
• Platin gümüşdən daha elastikdir.
• Gümüş ən yüksək elektrik keçiriciliyinə və istilik keçiriciliyinə malik metal kimi tanınır.
• Platin təbiətdə gümüşdən çox nadir hallarda olur.
• Platin gümüşdən daha qiymətlidir.
• Platin korroziyaya gümüşdən daha davamlıdır.
